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文档介绍
云南省曲靖市第二中学学联体2019-2020学年高二下学期联合考试（第四次）化学试题 Word版含解析
曲靖市第二中学学联体2020年联合考试(第四次) 高二化学试卷 (本试卷满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 C-12 N -14 第I卷 一、选择题(每小题2分，共42分) 1. 成语、诗词话科学——对下列所描述现象的解释，你认为错误的是 成语或诗词 用化学知识解释 A “风吹柳花满店香” 这是生活中常见的一种分子扩散运动. B “烈火见真金” 金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应 C “粉身碎骨浑不怕” 它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 D 成语“百炼成钢” 通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. - 22 - 因为分子不断运动，才能在远处闻到香味，故出现风吹柳花满店香的现象，A正确； B. 金的性质稳定，在高温下也不会和它接触的物质发生反应，因此才出现烈火见真金的现象，B正确； C. 石灰石在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化过程，C不正确； D. 在锻炼过程中，高温下碳转变成碳的氧化物而除去，故通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数，D正确； 答案选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯 ②非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2 ③醇类：C6H5OH、HCHO、HOCH2CH2OH ④同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤同位素：1H+、2H2、3H ⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯 ⑦电解质：明矾、冰醋酸、纯碱 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤⑦ C. ④⑦ D. 全部正确 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水、氨水、福尔马林、聚乙烯均属于混合物，水银成分为Hg，是单质，说法错误；②CO2、CCl4都是由极性键构成的非极性分子，CH2Cl2分子呈四面体，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠、是由极性键构成的极性分子，说法错误；③C6H5OH的羟基直接连在苯环上，属于酚类、HCHO含醛基、是甲醛，属于醛类，HOCH2CH2OH，是乙二醇，属于醇类，说法错误；④C60、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质、互为同素异形体，说法正确；⑤2H2是分子不是核素，说法错误；⑥：乙醇、乙烯、苯属于有机化合物，碳酸属于无机化合物，说法错误；⑦明矾、冰醋酸、纯碱，均属于电解质，说法正确；则④⑦正确； - 22 - 答案选C。 3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22. 4L SO3含有的分子数为1NA B. 2g氢气所含原子数为NA C. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6NA D. 18g H2O所含质子数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误； B. 2g氢气的物质的量是1mol，所含原子数为2NA，故B错误； C. 一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后生成的氨气小于2mol，转移电子数小于6NA，故C错误； D. 一个水分子含有10个质子，18g H2O的物质的量是1mol，所含质子数为10NA，故D正确； 故选：D。 4. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A. 将海带燃烧成灰 B. 过滤得含I-溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误； B．过滤时要用玻璃棒引流，B错误； C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误； D．苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。 - 22 - 答案选D。 5. 我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ） A. 胶体的凝聚 B. 胶体的丁达尔现象 C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的电泳 【答案】A 【解析】 【分析】 胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。 【详解】A. 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确； B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误； C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误； D. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误； 答案选A。 6. 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有： H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH1= -241.8kJ·mol -1 H2(g) + O2 (g) =H2O(1) ΔH2= -285.8kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. 1molH2和molO2所具有的总能量小于1molH2O( g)所具有的总能量 B. O2前面的系数表示参加反应的O2的物质的量 C. 燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1 D. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241. 8kJ的热量 - 22 - 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据第一个反应方程式知，1mol氢气燃烧生成1molH2O(g)放出的热量为241．8kJ，则1molH2和molO2所具有的总能量大于1molH2O( g)所具有的总能量，故A说法错误； B、氧气前面的表示参加反应的氧气的物质的量，故B说法正确； C、按燃烧热的定义，表示氢气燃烧热时，生成的水应是液态的，因此氢气的燃烧热ΔH为-285．8 kJ·mol－1，故C说法正确； D、根据第一个反应方程式知，H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241. 8kJ的热量，故D说法正确； 答案选A。 7. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素 B. 因还原性K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 【答案】D 【解析】 【详解】A. 第IA族的元素除氢以外的金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，A错误； B. 还原性K>Na>Li，金属钾和钠均能与水反应，故K不能从NaCl溶液中置换出金属钠，B错误； C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，其中Ⅷ包含3个纵行，C错误； D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，门捷列夫制作元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一，D正确； 答案选D 8. 下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A. 丙烯和丙烷 B. 乙炔和苯 C. 环己烷和苯 D. 正戊烷和2-甲基丁烷 - 22 - 【答案】B 【解析】 【详解】A. 丙烯和丙烷分子式分别是 、 ，实验式不同，故A错误； B.乙炔和苯分子式分别是 、 ，实验式相同，乙炔含有碳碳三键，与苯不是同系物，两者分子式不同，不是同分异构体，故B正确； C. 环己烷和苯分子式分别是 、 ，实验式不同，故C错误； D. 正戊烷和2-甲基丁烷分子式分别是 、，实验式相同，两者分子式相同，是同分异构体，故D错误； 故选：B。 9. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①加适量盐酸 ②加过量 BaCl2 溶液 ③过滤 ④ 加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的NaOH溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ⑤②④③① D. ④⑤②①③ 【答案】C 【解析】 【分析】 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入。 【详解】先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为⑤②④③①或②⑤④③①，C正确； 答案选C。 10. 在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ） - 22 - A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2， 故选C。 【点睛】该反应中S既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，根据生成物中原子数目比计算。 11. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 【答案】B 【解析】 【详解】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B。 12. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A. 选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 B. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 C. 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2~3次 D. 锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 【答案】B 【解析】 【详解】A. - 22 - 由于碘离子的还原性大于亚铁离子，则碘化钾淀粉溶液无法作指示剂，该反应中溶液自身存在颜色变化，不需要另加指示剂，高锰酸钾应选用酸式滴定管，A错误； B. 滴定前仰视读数，读出的标准液体积偏大，滴定后俯视读数，读出的标准液体积偏小，会导致最终读出的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故B正确； C. 盛 FeSO4溶液的锥形瓶不能润洗，否则影响滴定结果，故C错误； D. 当反应完全后，高锰酸钾过量，溶液呈紫红色，所以锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变紫红色，且半分钟不褪色时才是滴定终点，故D错误； 故选：B。 13. 下列有关苯的性质描述中，正确的是( ) A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯 C. 苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色 D. 1 mol苯与2 mol氢气发生加成反应生成1 mol环己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A、苯分子中的碳碳键是一种介于C-C键和C=C键之间的独特的键，不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B、苯与浓硝酸、浓硫酸(不能用稀硫酸)混合加热，发生硝化反应生成硝基苯，B错误； C、溴易溶于有机溶剂苯，所以混合液分层，水层在下层，几乎为无色，C正确； D、在一定条件下，1mol苯与3mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷，D错误； 故选C。 14. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( ) A. 铝罐将逐渐被腐蚀 B. 碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－ C. 碳棒应与玩具电机的负极相连 - 22 - D. 该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻 【答案】A 【解析】 【分析】 该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al-3e-═Al3+，正极上空气中的氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，据此分析解答。 【详解】A．该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确； B．碳棒作正极，正极上空气中的氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误； C．碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故C错误； D．正极上是氧气得电子，炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故D错误； 故选A。 15. 下列说法正确的是 A. 水的电离方程式是：H2O =H+ + OH- B. 因为水的离子积常数的表达式是Kw =c(H+) · c(OH- )，所以Kw随c(H+)和c(OH-)的变化而变化 C. 6mol·L-1的H2SO4溶液中存在OH- D. Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水的电离方程式中应为可逆号，不可使用等号，故A错误； B.水的离子积常数只与温度有关，故B错误； C. 因为任何水溶液中都存在水电离，所以6mol·L-1的H2SO4溶液中存在OH-，故C正确； D.25℃下，Kw=10-14，改变温度，Kw变化，适用于溶剂是水的溶液，故D错误； 故选：C。 16. 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 - 22 - 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na和H2O反应可以生成NaOH，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3不能转化为Na，A错误； B、Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2不能转化为Cu，B错误； C、C和O2反应生成CO，CO再和O2反应生成CO2，CO2和C在高温下反应生成CO，C正确； D、Si和O2反应生成SiO2，SiO2不能转化为H2SiO3（需要先用NaOH溶解SiO2，再向所得溶液加入酸），H2SiO3也不能转化为Si，D错误； 故答案选C。 17. Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是 A. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(S2-) +c(HS- ) C. c(OH-) =c(HS- ) +c(H+) +c(H2S) D. c(Na+) =2c(S2-) +2c(HS- ) +2c(H2S) 【答案】C 【解析】 - 22 - 【分析】 硫化钠溶液中存在质子守恒、电荷守恒和物料守恒，据此判断； 【详解】A. 硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +2c(H2S)，故A正确； B. 硫化钠水溶液中存在电荷守恒，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(S2-) +c(HS- )，故B正确； C. 硫化钠水溶液中存在质子守恒，结合A可知c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +2c(H2S)，故C错误； D. 硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠离子和硫原子物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c(Na+) =2c(S2-) +2c(HS- ) +2c(H2S)，故D正确； 答案选C。 18. 为证明溴乙烷中溴元素存在，正确的实验步骤为 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液③加热 ④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化 ⑥加入NaOH醇溶液. A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D. ⑥③⑤① 【答案】BD 【解析】 【详解】证明溴乙烷中溴元素的存在，应在碱性条件下加热水解（或氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应），反应后的溶液中加入硝酸酸化，避免生成氢氧化银，对实验产生干扰。具体步骤为：先加入②氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，或⑥加入NaOH醇溶液并③加热，再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，故选BD。 19. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题④使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾⑤加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤ - 22 - 【答案】A 【解析】 【详解】①太阳能、风能是清洁能源，推广使用太阳能、风能，可减少化石能源的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故①符合题意； ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，可降解塑料在微生物作用下分解生成二氧化碳，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，可减少白色污染，起到保护和改善自然环境的作用，故②符合题意； ③火力发电会消耗很多燃煤，会产生大量二氧化硫和二氧化碳，引起空气污染，发展核电，能减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题，可减少酸雨和温室效应，起到保护和改善自然环境的作用，故③符合题意； ④有的垃圾含有重金属离子，填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，故④不符合题意； ⑤加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放对保护环境有着极其重要作用，有利于节能减排和改善环境，故⑤符合题意； 综上所述答案为A。 20. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu +2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O =2Na+ +2OH- +O2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O =HCl + HClO D. 浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO2+6H+ +5H2O2 =2Mn2+ +5O2↑+8H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确； B．Na2O2与H2O反应制备O2，选项中原子不守恒，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误； C．次氯酸是弱酸存在电离平衡，将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误； D．浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化，不能证明过氧化氢被氧化，故D错误； 故选：A。 - 22 - 21. 已知某可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)△H在密闭容器中进行反应， 测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列判断正确的是 A. T1 ＜T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＜0 B. T1 ＞T2，P2 ＞P1，m+n＜p，ΔH ＞0 C. T2＞T1，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＜0 D. T1＞T2，P2＞P1，m+n＞p，ΔH＞0 【答案】B 【解析】 【分析】 根据“先拐先平，数值大”的原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，再根据温度和压强对平衡的影响分析判断。 【详解】压强相同时，比较温度，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡应该向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0； 温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡应该向体积减小的方向移动，所以m+n＜p； 根据以上分析可知：T1＞T2，△H＞0，P1＜P2，m+n＜p，故选B。 第II卷 二、填空题(4个大题，共58分) 22. 氯水是一-种重要的化学试剂，在工业、生活中有着重要的应用。为探究氯水的成分和性质某实验小组进行了如下实验： - 22 - (一)根据以上实验填空 (1)氯水呈_______________色，说明其中含有________________(填物质的电子式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有___________性和_____________性。 (3)氯气与水反应化学方程式为_______________________________。 (4)实验二中“红色不褪去”的相关物质分解的化学方程式为_________________。 (二)为了进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因，实验小组又进行实验四和实验五 [实验四] (5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为_____________________ 。 [实验五]取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式__________。 【答案】 (1). 黄绿色 (2). (3). 酸 (4). 漂白或氧化 (5). Cl2 + H2O HCl + HClO (6). 2HClO2HCl + O2↑ (7). 氯水被稀释 (8). Cl2+ 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3 【解析】 - 22 - 【详解】(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2其电子式是； (2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白或氧化性； (3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2 + H2O HCl + HClO； (4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl + O2↑； (5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致， 取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2+ 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3。 23. 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题： 已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.5~3.0。 (1)明矾净水的原理是________________________. (用离子方程式表示)。检验过滤1滤液中Fe2+存在的方法_________________________________________。 (2)“酸溶”时，FeO溶解的离子程式为_______________________________。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________________。 (4)“步骤①”的目的是_________________________________________________；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是______________。 (5)“步骤②”包含的操作有______________、_____________过滤及干燥。 - 22 - (6)常温下，Fe3+恰好完全沉淀时的浓度为1. 0× 10-5mol/L则氢氧化铁的Ksp=_________。 【答案】 (1). Al3++3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+ (2). 取适量滤液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在 (3). FeO +2H+ =Fe2+ + H2O (4). 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O (5). 调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀 (6). 铁红 (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 (9). Ksp=1.0×10 -38 【解析】 【分析】 废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等) 用稀硫酸溶解，得到硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁等混合溶液，过滤，除去不溶性杂质，滤液中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，通过加氢氧化铝调pH到略大于3.0，使铁离子完全沉淀为氢氧化铁、过滤除去，滤液中加入适量的硫酸钾，蒸发浓缩冷却结晶以后过滤得到明矾； 【详解】(1)明矾所含铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物质并使之沉降因此，用离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+可表示明矾净水的原理，过滤1滤液中既含铁离子又含亚铁离子，检验Fe2+存在的方法可用特征反应：具体方法为：取适量滤液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在； (2)“酸溶”时，FeO是碱性氧化物，与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和水，故溶解的离子程式为：FeO +2H+ =Fe2+ + H2O； (3)“氧化”时，酸性环境下，亚铁离子被氧化成铁离子，双氧水作为绿色氧化剂，它的还原产物是水。发生反应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O； (4)杂质铁离子必须除去，可通过生成氢氧化铁沉淀的方式除去， “步骤①”的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀；“滤渣2”为氢氧化铁，经碱洗、水洗、干燥和煅烧，在煅烧时分解为氧化铁和水，故得到的产品的名称是铁红； (5)“步骤②”的目的是产生结晶水合物明矾，故包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥； (6)常温下，Fe3+恰好完全沉淀时的浓度为1. 0× 10-5mol/L，此时pH=3.0，，， 则氢氧化铁的Ksp=。 24. 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s) + 2NO(g)N2(g) +CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________。 - 22 - (2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/°C 起始时NO的物质的量/ mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH__________________0(填“>”或“<”)，理由是：_________________________________________________________________________ ②判断该反应达到平衡的依据是_____________________。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正(NO) =v逆(N2) (3)700°C时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等量的N2和CO2发生反应：N2(g) + CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0 ~ 10min内的CO2平均反应速率v=____________________。 ②图中A点v正 _____________v逆 (填“>”“<”或“=”)。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________________。 A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温 ④达平衡后，CO2的体积分数是(保留1位小数)_______________________。 - 22 - 【答案】 (1). K= (2). > (3). 计算700°C和800°C的平衡常数K1，K2，得K1查看更多