2019-2020学年浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校高一上学期期中联考化学试题

2019-2020学年浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校高一上学期期中联考化学试题

浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题 考生须知：‎ ‎1.本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。‎ ‎3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 I-127 ‎ 第I卷 (选择题，50分)‎ 一． 选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列物质属于酸的是( )‎ A．NaCl B．Ba(OH)‎2 C．CH3COOH D．NaHCO3‎ ‎2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )‎ ‎ A．盐酸 B．SO‎2 ‎C．NH4NO3 D．NaOH ‎3.下列实验选用的用品一定不需要的是( ) ‎ A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸） B. 粗盐提纯（蒸发皿）‎ C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管） D. 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）‎ ‎4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )‎ A．Fe→Fe3+ B．CO2→CO C．H2O2→O2 D．Cl2→ClO-‎ ‎5.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔，该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是( )‎ A．质子数是258 B．电子数是157‎ C．中子数是359 D．258101Md与255101Md是同位素 ‎6.下列化学用语表示正确的是( )‎ A．纯碱的化学式：NaHCO3‎ B．钠离子的结构示意图：‎ C．质子数为6，中子数为8的微粒：‎‎86C D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-‎ ‎7.现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别 它们，则这种试剂是( )‎ A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 ‎8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )‎ A.1mol D318O+中含用的中子数为10NA ‎ B.0.1mol∙L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个Na+‎ C.常温常压下，28gN2和CO的组成的混合气体中含有2NA个原子 D.在标准状况下，1mol CCl4的体积约为‎22.4L ‎9.下列除去杂质的方法正确的是( )‎ ‎ A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 ‎ B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和的NaHCO3溶液 ‎ C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的硫酸 ‎ D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎10.下列说法正确的是( ) ‎ ‎①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收　③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中 A． ‎①③④ B．①②③ C．③ D．①②⑤‎ ‎11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) ‎ A．在待测液中先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO32- ‎ B．先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO42-‎ C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+‎ D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl-‎ ‎12.关于、D、T、H+、H2等微粒之间是( )‎ A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 ‎13.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是( ) ‎ A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 ‎ B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3‎ D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3‎ ‎14.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，下列说法中 不正确的是( )‎ A．所得的分散系属于胶体 ‎ B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体 ‎ D．形成该黑色分散系时发生的离子反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O ‎15.某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) ‎ ‎ ‎ A． B． ‎ C． D.‎ ‎16．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是( )‎ A．闻气体气味 B．干燥氯气 C．分离乙醇和水 D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸 ‎ ‎17.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )‎ A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L-1 FeCl3溶液 C．75mL 2mol·L-1 BaCl2溶液 D．150mL 3mol·L-1 KCl溶液 ‎18.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列气体①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2中可作为冷却气的是( )‎ A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤‎ ‎19.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O C．氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O ⇌ 2H++Cl-+ClO-‎ D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑‎ ‎20.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )‎ A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 ‎ B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D．目前工业上直接由海水提取I2‎ ‎21.随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是( )‎ A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1 B．N2既是氧化产物也是还原产物 C．NaN3是氧化剂 D．KNO3发生氧化反应 ‎22.下列叙述中，正确的是( )‎ A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎23.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )‎ ‎①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ ‎③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2‎ A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－‎ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－‎ ‎24.把‎1L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含0.5 mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )‎ ‎ A.0.3‎mol·L-1 B.1.6 mol·L-1‎ ‎ C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1 ‎ ‎25.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；‎ ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为‎4.66g。‎ 则下列有关说法正确的是( )‎ A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-‎ C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-‎ D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-‎ 第II卷 (非选择题，共50分）‎ 二．简答题（本大题包括4小题，共44分）‎ ‎26（8分）.下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3‎ ‎（用编号回答）其中属于 电解质的是： ‎ 非电解质的是： ‎ 强电解质的是 ‎ 弱电解质的是 ‎ ‎27（14分).我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾,现实验室需要配制480mL 0.1mol/L KIO3溶液，实际操作步骤有：‎ ‎（1）需称量碘酸钾的质量为___________g。‎ ‎（2）配制溶液时下列仪器中：‎ A.锥形瓶 B．托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.量筒 不需要用到的是_____ （填序号），尚缺的玻璃仪器有_______ 和______ （写名称）。‎ ‎（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：‎ A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装入试剂瓶 其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。‎ ‎①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H ‎ ‎③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F ‎（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。‎ ‎① 转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线观察液面 ‎ ‎ ③ 定容时仰视刻度线观察液面 ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥 ‎ ‎⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎（5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4 ─ K2SO4+I2+H2O(未配平)‎ ‎①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。‎ ‎②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。‎ ‎③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol ‎28（8分).下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。‎ ‎ ‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）写出化学式：B__________，F______________．‎ ‎（2）写出反应①的化学反应方程式：_______________________________﹣　．‎ ‎（3）写出反应⑦离子反应方程式：_________________________________．‎ ‎29.（14分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。‎ ‎(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为 ‎ ‎(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程为 ‎ ‎  ‎ ‎(3)E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是 ‎ ‎(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。 ‎ ‎(5)若实验中使用12 mol· L-1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是 　 。 ‎ ‎(6)某同学用下图的装置来验证氯气的有关性质：‎ ‎①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_____________________。‎ ‎②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 ‎ 三．计算题（6分）‎ ‎30.向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：‎ ‎（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。‎ ‎ ‎ (2) 若通入CO2气体为‎2.24L（标准状况下），得到‎9.5g的白色团体。‎ ①请通过计算确定此白色固体组成为 ‎ ②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 ‎ ‎2019学年第一学期高一高二期中六校联考参考答案及评分细则 第I卷 (选择题，50分)‎ 一． 选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D A D B A C B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D A C C A D C D B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D D B A 第II卷 (非选择题，共50分）‎ ‎26.①②④⑤ ⑥⑧⑨ ④⑤ ①② （每空2分，漏选给1分，错选或多选不给分）‎ ‎27.(1)10.7 (如果答案出现10.700或10.7000也给分）(1分) ‎ ‎ (2)A F (1分) ,玻璃棒(1分) 、500ml容量瓶(1分) （没有500ml规格不给分） ‎ ‎(3)① (2分)‎ ‎(4)② (2分)‎ ‎(5)(2分)‎ ‎(配平正确得1分，用双线桥法表示得失电子正确得1分，其中电子数目算错、氧化剂、还原剂中写成失去和得到、改用单线桥法表示、标错元素都不给分)‎ ②1:5 (2分)‎ ③ 0.3 (2分)‎ ‎28（8分).(1)Mg (2分) Na2O2 (2分)‎点燃 (2) ‎2Mg+CO2====2MgO+ C (2分) (3)OH-+CO2===HCO3- (2分)‎ ‎29(14分).(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)‎ ‎(2)2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl (2分)‎ ‎(3）吸收Cl2和HCl气体，防止污染环境 (1分) ‎ ‎(4)储存多余的Cl2 (2分)‎ ‎(5)①随反应的进行盐酸变稀,与MnO2不反应 ②浓盐酸的挥发（两点答对一点就给分）(1分)‎ ‎（6）①Cl2被碱石灰吸收(2分)‎ ②干燥有色布条不褪色，而湿润有色布条褪色(2分)‎ ③Cl2与水反应生成HClO,而HClO具有漂白性(2分)(该答案强调的是机理，若答成Cl2没有漂白性而HClO具有漂白性不给分)‎ ‎30(6分）.(1)①NaOH 和Na2CO3 ；②Na2CO3 ； ③NaHCO3 ；④ Na2CO3和NaHCO3（4种情况，填对一种给1分，共4分)‎ ‎(2) Na2CO3和NaHCO3 （1分)‎ ‎(3)1.5 （1分)‎