全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编十四

全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编十四

‎（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十四 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌 C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 ‎8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．乙醇的结构简式为C2H6O B．C3H6Cl2有5种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物 D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol 18O中含有的中子数为9NA B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA ‎10．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 10‎ B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH值约为12‎ C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 ‎11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是(　　)‎ A．非金属性：X＞Z B．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应 C．原子半径：Y＞X＞Z＞W D．Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红 ‎12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．b为电源的正极 B．阳极的电极反应式为Ag＋＋Cl－===AgCl C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL D．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O ‎13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)‎ A．HX为强酸 B．M点c(HX)＜c(X－)‎ C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)‎ D．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L－1‎ 10‎ 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)‎ ‎26．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。‎ ‎(1)二氧化硫的水溶性 ‎①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，溶解过程中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_______________________________。‎ ‎(结合有关平衡方程式简要说明)‎ ‎②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序：A―→________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为____________________________。‎ ‎(2)二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①________________________________________________‎ 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2‎ 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中 E中②____________‎ E中反应的离子方程式③______________________‎ F中④____________‎ F中反应为2OH－＋SO2===SO＋H2O 10‎ ‎27．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：‎ ‎(1)NaClO的电子式是______________。‎ ‎(2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是____________________。‎ ‎(3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是___________________________。‎ ‎(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：‎ ‎①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为____________。‎ ‎②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______________________________。‎ ‎③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________________________________________________________________________。‎ 10‎ ‎28．乙酸制氢具有重要意义：‎ 热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH＝＋213.7 kJ·mol－1‎ 脱羧基反应：CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g)　 ΔH＝－33.5 kJ·mol－1‎ ‎(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：___________________________________________。‎ ‎(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为______(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：‎ ‎①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时____________________________________。‎ ‎②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：__________________________________________。‎ ‎(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________(计算结果保留1位小数)；脱羧基反应的平衡常数Kp为________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。‎ ‎35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)‎ 元素周期表第四周期中共有18种元素，请回答下列有关问题。‎ ‎(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________，‎ 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但Ga的第一电离能却明显低于Zn的，原因是______________________。‎ ‎(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ℃，沸点为186 ℃，则GeBr4晶体的类型为________，中心原子的杂化类型为________。‎ ‎(3)第四周期ⅤA～ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)。‎ ‎(4)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为AX3的是________(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。‎ 10‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下：‎ 已知：①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子。‎ ‎(1)下列说法不正确的是________。‎ A．由B生成C的反应类型为取代反应 B．物质C分子内存在2个手性碳原子 C．得到氯吡格雷的同时生成乙二醇 D．1 mol氯吡格雷最多能和2 mol氢气发生加成反应 ‎(2)由生成A的化学方程式为________________________________。‎ ‎(3)D的结构简式为__________________。‎ ‎(4)写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ________________。‎ ‎①苯环上有三种不同化学环境氢原子 ‎②苯环上有多个取代基 ‎(5)写出由乙烯、甲醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。‎ 10‎ 模拟十四（答案与解析）‎ ‎7．答案　B 解析　氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C错误；石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物，D错误。‎ ‎8．答案　D 解析　A项，为乙醇的分子式；B项应用“定一移二”法分析，共4种同分异构体；C项，乙酸是共价化合物；D项，。‎ ‎9．答案　B 解析　1 mol 18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O构成，78 g(1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。‎ ‎10．答案　D 解析　A项，收集氨气应短管进气；B项，次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH；C项，Ca(HCO3)2加热时会发生分解。‎ ‎11．答案　C 解析　由题意可知：W为H，X为F，Y为Na，Z为S。B项，H2S和SO2反应生成S和H2O，S的化合价反应前后有变化，正确；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相等时，核外电子数越多原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，错误；D项，Na与水反应生成NaOH和H2，正确。‎ ‎12．答案　D 解析　由题图可知，Pt电极网上HSO转化为S2O，S的化合价从＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子，为阴极，则b为电源的负极，A错误；阳极的电极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl，B错误；根据关系式：2SO2～2HSO～S2O～2e－，则进入传感器的SO2为5×10－5 mol，标准状况下体积为1.12 mL，C错误；由题图可知，阴极为HSO放电得电子生成S2O，电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，D正确。‎ ‎13．答案　C 解析　开始滴定时，0.1 mol·L－1 HCl溶液pH为1，由题图可知0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＞1，则HX为弱酸，A错误；M点为等浓度NaX、HX混合溶液，假如不考虑水解和电离，则c(HX)＝c(X－)，根据溶液呈碱性，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，故c(HX)＞c(X－)，B错误；N点溶质为NaX，X－会发生水解，故c(Na＋)＞c(X－)，由物料守恒可知c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，C正确；P点c(Cl－)＝≈0.067 mol·L－1，D错误。‎ 10‎ ‎26．【答案】(1)①SO2的饱和水溶液中存在如下平衡：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，加入NaHSO3固体增加了c( HSO )，平衡左移，降低了SO2的溶解度 ‎②C―→B―→E―→D―→F　D中品红不褪色，F中产生白色沉淀 ‎(2)①Na2O2 ＋SO2===Na2SO4　②溶液蓝色褪去　‎ ‎③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋　④红色变浅或褪色 ‎【解析】(1)②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A→C→B→E→D→F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(2)A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置验证I－还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。①SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。②E中溶液蓝色褪去。③说明SO2有还原性，被I2氧化，发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。④因SO2是酸性氧化物，能发生反应2OH－＋SO2===SO＋H2O。‎ ‎27．【答案】　(1)‎ ‎(2)充分粉碎(或逆流焙烧)‎ ‎(3)MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑‎ ‎(4)MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O ‎(5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3‎ ‎(6)①1∶1　②常温下浓硫酸会使铁钝化　③Cl－有利于碳素钢的腐蚀，SO不利于碳素钢的腐蚀 ‎【解析】利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中焙烧生成MoO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。‎ ‎(5)将CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为(NH4)2CO3，如果是SO2气体，则生成的正盐为(NH4)2SO3。‎ ‎(6)①根据图示可知 ，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，即浓度比为1∶1。②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸会使铁钝化，起到防腐蚀作用。③由图示数据可知，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸中的腐蚀速率；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速率很慢。‎ ‎28．【答案】(1)2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)　 ΔH＝－247.2 kJ·mol－1‎ ‎(2)常压　①热裂解反应正向移动，而脱羧基反应逆向移动　②CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)‎ 10‎ ‎(3)9.1%　0.8p ‎【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②，由②－①得2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)　ΔH＝－247.2 kJ·mol－1。‎ ‎(2)CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。‎ ‎(3)CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)‎ ‎　0.2　　　　　　0.4　　 0.4‎ CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g)‎ ‎　0.6　　　　　0.6　　 0.6‎ 乙酸体积分数为×100%≈9.1%‎ 脱羧基反应的平衡常数Kp＝＝≈0.8p。‎ ‎35.【答案】(1)3d34s2　Zn的价电子层处于全充满状态，较稳定 ‎(2)分子晶体　sp3　(3)Br>Se>As　(4)b　×1030‎ ‎【解析】(1)Ga的基态原子价电子排布式为4s24p1，锌的为3d104s2，前者的4p1为不稳定结构，而后者的4s2为稳定结构，故前者的第一电离能较小。(2)由GeBr4的熔、沸点知其晶体类型为分子晶体，GeBr4中锗形成四个单键，故其为sp3杂化。(3)同周期主族元素的电负性随原子序数的增大而增大。(4)a图中1个“花球”的周围有6个相邻的“白球”，1个“白球”的周围有3个相邻的“花球”，则“花球”与“白球”的个数比为1∶2；同理可分析b图，其中“花球”与“白球”的个数比为1∶3，则b图所表示的物质的化学式为AX3。根据均摊法知图乙表示的晶胞中含有4个铜原子，所以1 mol该晶胞含4 mol铜原子，1 mol 该晶胞的体积是NA(a×10－10)3 cm3，则有10－30 ρNAa3＝4 mol×64 g·mol－1。‎ ‎36.【答案】(1)BD 10‎ ‎(5)‎ ‎【解析】根据已知信息①可知，A为，根据已知信息②可知，B为结合C与D生成可推知，D为。‎ ‎(1) 和CH3OH发生酯化反应生成的反应也属于取代反应，A项正确；物质C分子内只存在1个手性碳原子()，B项错误；由题给合成路线知，得到氯吡格雷的同时生成乙二醇，C项正确；1 mol氯吡格雷最多能和5 mol氢气发生加成反应，D项错误。(4)由条件①、②知，该同分异构体苯环上的取代基为—Cl、—Cl、—CH2Cl，则符合条件的的同分异构体的结构简式为 10‎