2017-2018学年宁夏平罗中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年宁夏平罗中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________‎ ‎——————————装——————————订——————————线————————————‎ 平罗中学2017--2018学年度第一学期期中考试 高二化学 ‎ ‎ 选择题部分（单选题，共2×21=42分）‎ ‎1．以下能级符号正确的是 ‎ A．3f B．1p C．2d D．7s ‎2．下列表示式错误的是 ‎ A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图：‎ ‎ C．Na的电子排布式： 1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1‎ ‎3．如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎4．原子的电子排布为[Ar]3d104s2的元素位于 ‎ A．s区 B． d区 C． ds区 D． p区 ‎5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎ B．基态Fe原子的外围电子排布图为 ‎ C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 ‎ D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 ‎6．下列各组元素性质的比较，正确的是 ‎ A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性： Br ＞ Se ＞ As ‎ C．最高正价： F＞ O＞ N D．原子半径：P ＞ N ＞ C ‎7．下列各组顺序的排列不正确的是 ‎ A．还原性：I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ B．碱性强弱：NaOH ＞ Mg（OH） 2＞ Ca（OH）2‎ ‎ C．热稳定性：HCl ＞ PH3 ＞ AsH3 D．酸性强弱：H4SiO4 ＜ H3PO4 ＜ HNO3‎ ‎8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是 ‎ A．元素X的常见化合价是+1‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ ‎ B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ‎ C．元素Y是ⅢA族元素 ‎ D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ‎9．下列不是元素电负性应用的是 ‎ A．判断元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 ‎ C．判断化学键类型 D．判断化合物的溶解度 ‎10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 ‎ A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH ‎11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ‎ A． 将SO2通入水中　　　　　 B． 烧碱溶于水 ‎ C． 将HCl通入水中 D． 硫酸氢钠溶于水 12． 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏 ‎ 的粒子间的相互作用依次是 ‎ A．分子间作用力；氢键；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 ‎ C．氢键；极性键；分子间作用力 D． 氢键；分子间作用力；非极性键 ‎13．结构类似于H2O2的一种琥珀色液体物质二氯化二硫（S2Cl2）是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．下列关于S2Cl2的相关判断不正确的是 ‎ A． S2Cl2晶体为分子晶体 ‎ B． S2Cl2中含有非极性键的极性分子 C．S2Cl2的电子式为 ，分子为直线型 ‎ D．S2Cl2 溶于水的反应为：2S2Cl2 +2H2O = SO2↑ + 3S↓ + 4HCl．‎ ‎14．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是 A．SiCl4中Si原子sp3杂化，为正四面体形 ‎ B．NCl3中N原子sp2杂化，为平面三角形 C．SCl2中S原子sp3杂化，为直线形 ‎ D．PH3中P为sp2杂化，为三角锥形 ‎15．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是 ‎ A．该分子的电子式是H：O：Cl B．O原子与H、Cl都形成σ键 ‎ C．该分子为直线型分子 D．O原子发生sp杂化 ‎16．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 ‎ A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气 ‎17．下列原子或离子核外未成对电子数目最多的是             ‎ ‎ A．P    B．Fe3＋     C．Cr      D．Cu ‎18．下列物质不属于等电子体的是 ‎ A．CH4和NH4+ B．B3H6N3 和C6H6 C．CO2和N2O D．CCl4和CH4‎ ‎19． 下列说法正确的是 ‎ A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。‎ ‎ B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ‎ C．H2O的熔点、沸点大于H2S的原因是由于H2O分子之间存在氢键。‎ ‎ D．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。‎ ‎20．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 ‎ A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 ‎ C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性 ‎21．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 单质B 熔点/ ℃‎ ‎810‎ ‎710‎ ‎180‎ ‎68‎ ‎2 300‎ 沸点/ ℃‎ ‎1 465‎ ‎1 418‎ ‎160‎ ‎57‎ ‎2 500‎ ‎ A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 ‎ C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2小 ‎ ‎ 主观题卷（请在答题卡上作答）‎ ‎22. （16分） 请完成下列各题的填空：‎ ‎（1）氢化钙（CaH2）电子式为_________，氢负离子的离子结构示意图为 。‎ ‎（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是______，该元素核外电子排布式 ‎ 为_______，画出该元素的外围电子排布图 。‎ （3） 前四周期元素中，未成对电子数为4的元素符号是 ，该元素在周期表中的位置为 ‎ 周期， 族， 区。‎ （4） C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ，由这三种元素和氢元素共 同组成的离子化合物的化学式为 。‎ ‎（5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为 ，其中心原子的轨道杂化方式为 。‎ ‎（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝 ‎ 色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该晶体中配离子为 ，配离子中的配位体为 ，‎ ‎ 配位数为 。‎ ‎23．（16分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。‎ 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。‎ ‎ 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：‎ ‎（1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 。‎ ‎（2）B装置的作用是_________________________________________________________。‎ ‎（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种 ‎ 元素非金属性的强弱顺序是________。‎ 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。‎ ‎（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎（5）C装置的作用是_________________________________________________________。‎ ‎（6）实验结论：非金属性：____________________。‎ ‎24. （8分） 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为2、3、4、6和6，且都含有18个电子。又知B、C和D属于非金属氢化物。请回答：‎ ‎（1）A是一种气体单质，其原子的价电子排布式是 ；‎ ‎（2）B易溶于水的主要原因是 ；C易溶于水的主要原因是 ；‎ B和C反应的离子方程式为 。‎ （3） D的水溶液呈碱性，试写出E和足量硫酸反应的离子方程式 ； ‎ ‎（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的结构简式是 ；‎ ‎（5）已知C是一种二元弱酸，则C的一级电离方程式为 ，试写出一种其 对应的正盐的电子式 。‎ ‎25.(8分) 碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 。‎ ‎（2）乙烯（C2H4）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为 。‎ ‎（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为 ，该晶体中微粒间的作用力是 。‎ ‎（4）可燃冰8CH4·46H2O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有 种。‎ ‎（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。‎ ‎（6）CaC2晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC2晶体中哑铃形 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数 目为 。‎ 图2中白色球表示Na+，则图中Na+的堆积方式为 。‎ 图1 图2‎ ‎26.（10分）（1）SF6的分子空间构型为 。‎ ‎（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间配位键能够形成的原因是 。‎ ‎（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用         杂化。H3O+‎ 中H－O－H键角比 H2O中H－O－H键角大，原因为       。‎ ‎（4）富勒烯是一系列碳的封闭多面体笼状单质分子，以C60为代表。已知 C60 由多个正五边形和正六边形通过共用棱边和顶点围成的足球状分子（如右图），其中双键的数目为 ，正五边形的数目为 。‎ ‎ ‎ ‎（5）金属晶体Na和K的堆积方式相同，Na的熔点比K的高，原因是 。‎ ‎（6）的沸点比  高，原因是。 。‎ ‎（7）硫化锌的晶胞中(结构如下图所示)，硫离子的配位数是 ，‎ 与S距离最近且等距离的S之间的距离为 。‎ ‎（密度为ρg/cm3） （列出表达式即可,相对原子质量：Zn 65; S 32）‎