【化学】四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

【化学】四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第二次月考试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。‎ ‎1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ） ‎ A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒 D．“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用 ‎2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） ‎ A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－‎ B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-‎ C．在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－‎ D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-‎ ‎3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 A1片和浓硫酸不反应 B 将溴水滴加到淀粉KI 溶液中 溶液变蓝 非金属性: Br>I C 将某化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色 该化合物是钠盐 D 向AgI 沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出现 Ksp(AgCl)”、“=”或“＜”)。‎ ‎(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。‎ ‎10．（15分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。‎ ‎(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。‎ ‎(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。‎ ‎①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。‎ ‎②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。‎ ‎③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。‎ ‎(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。‎ ‎(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。‎ ‎(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。‎ ‎11．（14分）【化学--有机化学基础】有机物G()是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：‎ ‎(1)A中官能团的名称是_____，B→C的反应类型为_________。‎ ‎(2)G分子中一定共平面的碳原子有______个。‎ ‎(3)反应F→G中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为______，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是__________。‎ ‎(4)C→D的化学方程式为_______________。‎ ‎(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_______。‎ ‎①含有一个六元环 ②1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag ‎(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．D 2．D 3．B 4．B 5．B 6．C 7．C ‎8．-41.4 kJ. mol-1 AC 温度高于T0时反应达到平衡，该反应是正反应放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，NH3的体积分数减小 20% ‎ ‎9．2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－700kJ/mol -79 kJ/mol Cu(OH)2 > 中 > ‎ ‎10．[Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1 8∶1 sp2 2 H

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