甘肃省天水市甘谷县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学

甘肃省天水市甘谷县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学

化学试题 —、选择题(本大题包括 25 小题每题 2 分，共 50 分．每小题的四个选项中，只有一个选项 符合题意） 1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　 　） A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B. 如果浓 H2SO4 沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰 2.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾 焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ） A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色,再蘸取被检验物质 B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察 C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3.已知 3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 32g，则 X 气体的摩尔质量是（　　） A. 16g B. 32g C. D. 4．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者 中，产生的现象都相同的是（ ） A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B．氯化铝溶液和烧碱溶液 C．碳酸钠溶液和盐酸溶液 D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水 5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（　　） A. 测溶液 pH B. 蒸发 C. 溶解 D. 向容量瓶转移液体 6.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ） A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸 D. 加热时,蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 7.从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　 ） A. 苯、酒精 B. 汽油、酒精 C. 汽油、乙酸 D. 四氯化碳、苯 8．实验室需用 480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以 下操作能配制成功的是（ ） A．称取 7.68g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水 B．称取 8g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液 C．称取 8g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水 D．称取 12.5g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液 9．下列说法不正确的是（ ） A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B．SiO2 可用于制造光导纤维 C．Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 10．现有物质：①氢氟酸　②浓 H2SO4　③烧碱溶液　④Na2CO3 固体　⑤氧化钙　⑥浓 HNO3 其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有(　　) A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥ 11.某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有 SO42-，除 BaCl2 溶液外， 还需要的溶液是 （ ） A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 12.下列叙述错误的是（ ） A．0.012 kg 的 12C 所含的原子数为 6.02×1023 B．1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O C．2 mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的浓度为 2 mol·L―1 D．1 L 2 mol·L―1 NaOH 溶液中含有 NaOH 2 mol 13.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2 g H2 所含的原子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为 NA C．常温下，1 L 0.1 mol·L―1 的 MgCl2 溶液中含有的 Cl―数为 0.2 NA D．常温常压下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为 2 NA 14.下列说法正确的是( ) A. O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D. CuSO4·5H2O 是一种混合物 15．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会生成红褐色沉淀 C．丁达尔效应是胶体的特性 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 16．某溶液中加入铝粉，有 H2 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+ 、SO42-、HCO3- C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO－3 、CO2－3 17.下列离子方程式书写正确的是 （ ） ①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ②Cu(OH)2 和 HNO3 混合：H++OH-===H2O ③Fe 与稀硝酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑ ④H2SO3 与氢氧化钠混合 H++OH-==H2O ⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ ⑥SO3 溶于水：SO3+H2O==2H++SO42- A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．①③④ D．③④⑤⑥ 18.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ） ①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl- 19.LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑， 在这个反应中（ ） A．水是氧化剂，LiH 是还原剂 B．LiH 是氧化剂，水是还原剂 C．LiH 既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 性 20.在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原 的氮元素的质量比是（ ） A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 21．24 mL 浓度为 0.05 mol·L －1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化 合价是( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．0 22．相同物质的量的 Na2O2 和 Na2O 的比较中，不正确的是( )。 A．两种物质所含原子个数之比为 4∶3 B．两种物质中阴离子的物质的量之比为 2∶1 C．两种物质与足量的 CO2 反应，消耗气体的质量比为 1∶1 D．两种物质中阳离子的物质的量之比为 1∶1 23.下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3 溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3 其中不能与 CO2 反应 的是( ) A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 24．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是( )[Zm] A．1∶1 B．3∶4[来 C．2∶3 D．4∶3 25.将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易 溶于水，则 X 和 Y 分别可能是( ) A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸 二．非选择题（本大题包括 5 小题 共 50 分） 26.（12 分）（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为 。 分别为 0.3 mol 的钠、镁、铝投入 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液中，三者产生的体积比 是 。 （2）在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2 气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶 布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 罐壁内凹而瘪的原因是 ，离子方程式可能为 ；罐再鼓 起的原因是 ，离子方程式可能为 。 27．（8 分）现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg·mol-1。若阿伏加 德罗常数用 NA 表示，则：（1）该气体所含原子总数为 个； （2）该气体在标准状况下的体积为___________L；（3）该气体每个分子的质量为 g； （4）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L 28.(8 分)用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84 g/cm3)配制 98 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸,若实验仪 器有: A．100 mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶 I.98 mL 容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶 中 D．将准确量取的 18.4 mol·L－1 的硫酸，注入已盛有 30 mL 水的 100 mL 的容量瓶中，加水 至刻度线 E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 29．(10 分)A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高 性能的现代通讯材料—光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。 (1)易与 C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。 (2)将 C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成 D，同时还生成 B 的最高价 氧化物 E；将 E 与 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F。 ①写出生成 D 和 F 的化学反应方程式：____________________、__________________。 ②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 30．(12 分)(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲 可实现下图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出 A、B 的化学式：A__________，B__________。 （2）试剂 a 最好选用下列试剂中的______________。 A．NaOH 溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水 写出相应的离子方程式_____________________________________。 （3）写出反应①（生成溶液 C 和沉淀）的离子方程式______________。 （4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为_______。 化学试题答案 —、选择题(本大题包括 25 小题每题 2 分，共 50 分．每小题的四个选项中，只有一个选项 符合题意） 1. B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B 18.D 19.A 20.D 21.B 22.B 23.C 24.B 25.A 二．非选择题（本大题包括 5 小题 共 50 分） 26．（12 分）(每空 2 分)（1）1：2：3 3：2：2 （2）CO2 被吸收而被外界大气压压瘪 ； 2OH-+CO2=CO32-+H2O； 由于铝与碱反应生成 H2，压强增大而重新鼓起； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 27．(8 分)(每空 2 分)（1）2mNA/M；（2）22．4m/M；（3）M/NA；（4）m/MV 28.(8 分) ( 每空 2 分)（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）① （4）B、C、 D 29.(10 分) (每空 2 分)(1)氢氟酸　 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)①SiO2＋Na2CO3 =====高温 Na2SiO3＋CO2↑　 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②ABC 30．(12 分)(每空 2 分)(1)Fe2O3 Al2O3 (2) D Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ (3) AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3- (4)K2SO4 和(NH4)2SO4