化学卷·2019届湖南省岳阳县第一中学高二下学期第一次月考（2018

化学卷·2019届湖南省岳阳县第一中学高二下学期第一次月考（2018

岳阳县第一中学2019届高二阶段考试试题 化 学 ‎ 时量：90分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 ‎ ‎1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．煤的气化、液化、干馏均有化学变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 ‎ ‎ D．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 ‎2、下列化学用语的表示正确的是（ ）‎ A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．S2―的结构示意图：  D．葡萄糖的分子式：C6H12O6‎ ‎3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA ‎ B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA ‎4、下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确的是（ ）‎ A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH—===Mg(OH)2↓‎ B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：‎ ‎3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+‎ C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，浊液变澄清：‎ Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+‎ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O ‎5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）‎ ‎　 A． 反应的化学方程式为：2M⇌N ‎　 B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 ‎　 C． t3时，正反应速率大于逆反应速率 ‎　 D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎6、如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）‎ A． L B． L C． L D． L Cu(NO3)溶液 ‎7、如右图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（ ）‎ A． 盐桥中的K+向Cu片移动 ‎ B．电子沿导线由Cu片流向Ag片 ‎ C．正极的电极反应是Ag++e-=Ag D．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 Fe Ag AgNO3溶液 ‎8、按右图装置电解一段时间，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．Ag棒的质量减小 B．铁棒的质量增大 C．溶液的pH改变 D．溶液中c (Ag+)、c(NO3－)不变 ‎9、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 （ ）‎ A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛 ‎10、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．该有机物与浓溴水可发生取代反应 B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消 耗4 mol NaOH C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 ‎11、下列有机物的命名正确的是（ ）‎ A．3，3-二甲基丁烷 B．2，2-二甲基丁烷 C．2-乙基丁烷 D．2，3，3-三甲基丁烷 ‎ ‎12、下列关于苯的叙述正确的是（ ）‎ A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓黑烟 C．反应③为取代反应，只生成一种产物 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 ‎13、下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)‎ C. 常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l D. 常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 ‎14、下列操作达不到预期目的是（ ）‎ ‎①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．‎ A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④‎ ‎15、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是 （ ）‎ A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”‎ C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 D．“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料 ‎16、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）‎ A．27% B．28% C．54% D． 无法计算 ‎17、分子是为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2有机物有(不考虑立体异构)（ ）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎18、下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是（ ）‎ A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 ‎ C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O ‎ ‎19、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水；⑤pH=12的NaOH溶液；⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）‎ A. 水电离的c(H+)： ③=⑥>①=②=④=⑤‎ B. 将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④‎ C. 等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D. 向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH： ④>⑥>⑤>③>①>②‎ ‎20、镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L ‎。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为 （ ）‎ A．9.35 g B．12.6 g C．13.6 g D．15.8 g ‎21、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）‎ A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816‎ ‎22、在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） 　A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％‎ 二、非选择题（共4 个小题，每空2分，共计56分）‎ ‎23、（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g · cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点／℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点／℃‎ 一l30‎ ‎9‎ ‎-1l6‎ 填写下列空白：‎ ‎⑴ A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：。‎ D中发生反应的化学方程式为：。‎ ‎⑵安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象。‎ ‎⑶在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）‎ a．水    b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ ‎⑷容器E中NaOH溶液的作用是。‎ ‎⑸若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。 ⑹反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。‎ ‎24、（12分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．‎ ‎（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：‎ ‎　　 C+　　 KMnO4+　 H2SO4→　CO2↑+　MnSO4+　K2SO4+　　H2O （2） 焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为　‎ ‎（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol．‎ 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎①判断反应达到平衡状态的依据是　　．‎ A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=　．‎ ‎（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e﹣═2CO32‎ ‎﹣，则负极反应式：　　．‎ ‎（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32－（aq）═BaCO3（s）+‎ SO42（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=　．‎ ‎25、（14分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ 海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氯化 含Br2的海水 ③空气吹出 含Br2的空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤ 氯化 溴水混合物 ⑥ 蒸馏 溴蒸气 液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 粗溴水 (1) 溴在周期表中位于。（填周期和族）‎ (2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。‎ (3) 步骤④的离子方程式：________________________________________。‎ (4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:______________________________________。‎ (5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。‎ ‎（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：。‎ ‎26、（16分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。‎ 已知：‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)A的结构简式是________。‎ ‎(2)H→I的化学反应方程式为 ‎________，B与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。‎ ‎(3)C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。‎ ‎(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。‎ ‎①能与氯化铁溶液发生显色反应 ‎②红外光谱等方法检测分子中有COO结构 ‎③苯环上有两个取代基 其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________________________________________________________。‎