2019学年高一化学下学期第二次月考试题人教版 新版

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‎2019高一年级下学期第二次月考 ‎ 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 ‎ 第I卷（选择题，共50分 请将正确答案填涂到答题卡上）‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分 共50分）‎ ‎1. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）‎ A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2‎ C. CO2+H2O H2CO3 D. H ++ OH-H2O ‎2. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ ‎ A. 增加C ( s)的量 ‎ B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入H2O (g)‎ D. 保持压强不变，充入N2 ‎ ‎3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）‎ 甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，SO2和O2各10 mol反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 ‎4．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，N2+3H22NH3根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（即化学反应速率最快的是）：‎ - 10 -‎ A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min) ‎ C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)‎ ‎5. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ‎ A. ＝ 0.01 mol / (L·s)) B. ＝ 0.008 mol / (L·s) ‎ C. ＝ 0.003 mol / (L·s)( ) D. ＝ 0.003 mol / (L·s)( ) ‎6．参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂，除低活化能，活化分子百分数增大，反应热变大 C． 反应热ΔH＝E1 - E2‎ D．升高温度可增大正反应速率，活化分子百分数不变；升高温度降低了逆反应速率 ‎7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子 B．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式： D．二氧化碳的结构式：O-C-O ‎9．下列说法中正确的是(　　)‎ A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．微粒半径：K＋>S2－>Cl－ 还原性： H－>Cl－‎ C．非金属性：O> S >Cl 热稳定性：H2O> H2S> PH3‎ D．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 结合质子能力：ClO－>HCO3－ >SiO32－‎ ‎10.关于卤素、碱金属的下列叙述正确的是（　）‎ - 10 -‎ A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示 B. F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2‎ C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D. 卤素、碱金属的两族元素单质的熔沸点，自上而下均逐渐降低 ‎11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） ‎ A．FeFeCl2Fe(OH)2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎12．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）‎ A．已知Li与Mg性质相似，推测LiOH溶解度小 B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3‎ D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI ‎13．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2S、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎14．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)‎ A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化还原反应均为吸热反应 ‎15．已知H—H键键能为a kJ·mol－1，H—N键键能为b kJ·mol－1，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝c kJ·mol－1，则N≡N键键能是(　　)‎ A． c+6b-3a kJ·mol－1　　　　　 B．a+3b-6c kJ·mol－1‎ C． 3a -c+6b kJ·mol－1 D． c +3a-6b kJ·mol－1‎ - 10 -‎ ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ A．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 , 则△H1>△H2‎ B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ ‎ C．在101kPa时， H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则 ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝–285.8 kJ•mol-1‎ D．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 ‎17．已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1‎ ‎ （2）C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)  △H2‎ ‎ （3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3‎ ‎ （4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4‎ ‎ （5） 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5‎ ‎（6）C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH6‎ ‎（7）C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH7‎ ‎（8）C(石墨，s)===C(金刚石，s)　 ΔH8＝＋1.9 kJ·mol－1‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A、△H3＝△H4＋2△H5 B、△H2＞0，△H4＞0‎ C、 △H1＝△H2＋△H3 △H1 ＞ △H2 D、ΔH6<ΔH7 石墨比金刚石稳定 ‎18．已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH = Q1 kJ·mol-1; C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH =Q2 kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH = Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　 　)‎ A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ C. (1.5Q1-0.5Q2 -0.5Q3) kJ D. (0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3)kJ ‎19 .稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 ‎ A．熔融态CeO2可导电，说明CeO2为共价化合物 B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+‎ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑‎ ‎20.‎ - 10 -‎ ‎ PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A．Z与Y形成的化合物熔点高，可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 ‎ D．熔沸点：X2R>X2Y 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（共有4小题，共50分）‎ ‎21. （14分）‎ ‎(1)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 450 kJ·mol－1‎ 则3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) 的反应热ΔH为________ kJ·mol－1 ‎ ‎ (2)写出下面反应的热化学方程式：‎ ‎1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：________________________________________________________________________。‎ ‎ (3)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。‎ ‎①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) 　 ΔH1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2‎ ‎③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3‎ 反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)ΔH=　　　　　(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示) ‎ ‎(4) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。‎ ‎①该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和__________，泡沫塑料的作用是 .‎ ‎②上述实验数值结果与现实数据有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，未冲洗温度计，直接测定H2SO4溶液的温度 c．把NaOH溶液一次全倒入盛有硫酸的小烧杯中 ‎③平行地做一次这样的实验需要测定3次温度， 3次温度分别为_______、_________、____________。若实验测得的中和热△H = -57.3 kJ•mol-1，请写出该反应的热化学方程式 - 10 -‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎22、（13分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：‎ 元素编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 原子半径（nm）‎ ‎0.075‎ ‎0.110‎ ‎0.152‎ ‎0.071‎ ‎0.186‎ ‎0.099‎ 最高价态 ‎+5‎ ‎+5‎ ‎+1‎ ‎0‎ ‎+1‎ ‎+7‎ 最低价态 ‎－3‎ ‎－3‎ ‎0‎ ‎－1‎ ‎0‎ ‎－1‎ 根据上表信息填空：‎ ‎ （1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ 。‎ ‎ （2）元素④在周期表中的位置是 。‎ ‎（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的电子式分别为 、 ，二者都含有的化学键是 。‎ ‎（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应产生白烟，该化学方程式为 。‎ ‎（5）①的一种含18电子的氢化物N2H4是常用的火箭燃料，其制备方法是Na Cl O 与NH3反应，该化学方程式为 。NH3与H+反应的本质是NH3的N原子的孤电子对与H+结合生成阳离子NH4+，由此推断N2H4与足量酸反应，生成阳离子的化学式为 。‎ ‎（6）气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________________________________________。‎ ‎（7）已知：甲 + 3H2O → 3丙 + 丁， 反应中无电子转移。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性，丁为碱性气体。则甲中Cl元素的化合价是 　。‎ ‎（8）已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2， 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎23．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ ‎【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O ‎【实验内容及记录】‎ 实验编号 温度/℃‎ 试管中所加试剂及其用量/ mL 溶液褪至无色所需时间/ min ‎0.6 mol/L H 2C2O4溶液 H2O ‎0.2 mol/L KMnO4溶液 ‎3 mol/L 稀硫酸 - 10 -‎ ‎1‎ ‎20‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎3.0‎ m ‎2.5‎ n ‎4.8‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ t1‎ ‎4‎ ‎30‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ t2‎ ‎（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，‎ n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。‎ ‎（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。‎ 为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。‎ 请你帮助该小组同学完成实验方案。‎ 实验编号 温度/℃‎ 试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 溶液褪至无色所需时间/ min ‎0.6 mol/L H 2C2O4溶液 H2O ‎0.2 mol/L KMnO4溶液 ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎5‎ ‎20‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ t3‎ 表中空白处向试管中加入少量固体是 能说明该小组同学提出的假设成立的实验现象是 。‎ ‎ (3)某同学通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。‎ 取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______________。‎ ‎24．（11分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有______________，Fe2+易被氧气氧化为_______________。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2‎ - 10 -‎ ‎）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ① 仪器B的名称是____________________。‎ ‎②下列实验操作步骤正确排序为dabfce；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。实验开始是打开K1和K2，缓缓通入N2的目的是___________________。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为_____、____（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为生成白色沉淀、褪色。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。‎ - 10 -‎ - 10 -‎ ‎2019高一年级下学期第二次月考 ‎ 化学试卷答案 ‎1-10 DACCC CABAC ‎11-20CAABA BDDCA ‎21、⑤.(1) －130 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(2) )C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(3)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3 （2分）‎ 酸初始、碱初始，最高温度。H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3 kJ•mol-1‎ ‎ (4) 环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失（合理就给分）‎ ‎③ab（2分）‎ ‎22（1）②P，③Li。 （2）第2周期，第ⅦA族。‎ ‎ （3）Na2O、Na2O2 ，离子键 ‎（4）NH3＋HCl＝NH4Cl ‎（5） Na Cl O + 2NH3 = N2H4 + Na Cl +H2O N2H62+‎ ‎（6）(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O ‎（7）+1（1分），（8）略（2分）‎ ‎23【答案】1） 2.5 2.0 1（2） ①MnSO4‎ ‎②与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t3小于4min等其他合理答案）‎ ‎(2)　KMnO4溶液过量 ‎24【答案】（1）样品中没有Fe3+ Fe3+‎ ‎（2）①干燥管 ② dabfce排出空气，防止Fe2+被氧化 ③（2分） 偏小 ‎（3）①c、 a ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）‎ - 10 -‎