化学（合格考）卷·2018届上海市金山中学高二上学期期中考试（2016

化学（合格考）卷·2018届上海市金山中学高二上学期期中考试（2016

金山中学2016学年度第一学期高二年级 化学学科合格考试卷 ‎（考试时间：60分钟　满分：100分　命题人：胡彩花　审核人：罗兵）‎ ‎（相对原子质量：H—1 O— 16 C— 12 S—32 Fe—56 Al—27 ）‎ 一、选择题（共80分，每题一个答案，每题2分）‎ ‎1．互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指 A．铁单质　　　 B．铁元素　　 　　C．四氧化三铁　　　 D．三氧化二铁 ‎2. 地壳中含量较多的重金属是 A．铁　　　 B．铝　　　 　C． 氧　　 　 D． 硅 ‎3. 合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 ‎ A. 铁锅 B. 金属门窗 C. 硬铝 D. 水银温度计 ‎4. 金属是热和电的良好导体，因为它 ‎ A. 表面富有光泽 B. 有可成键的电子 C. 有金属离子 D. 有自由运动的电子 ‎5. 在日常生活中使用比较广泛的轻金属是 ‎ ‎ A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 铜 ‎6. 易形成简单阳离子的元素是 ‎ A. O B. Al C. S D. He ‎7. 原子核外L电子层最多能容纳的电子数是 ‎ A. 2 B. 8 C. 10 D. 18‎ ‎8. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. Al2(SO4)3 C. SO2 D. NH3 ‎ ‎9. 铝可以做成反光镜，这是利用了铝的 ‎ ‎ A. 具有金属光泽 B. 延展性 C. 导热性 D. 金属活泼性 ‎10. 下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是 A．小苏打　NaHCO3 B．石碱　Na2CO3 ‎ C．绿矾　FeSO4·7H2O　 D．胃舒平　Al(OH)3‎ ‎11. 下列有关应用中，不科学的是 A．用铝丝作高压电缆　　　　 　 B．用不锈钢碗存放食醋 C．用铝槽车运输浓硫酸　　　　 D．用硬铝作制航天器的材料 ‎12. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 ‎ A.明矾用作净水剂 B.铝镁合金材料制造飞机 C.常温下，铁槽车运输浓硝酸 ‎ ‎ D.用铝热反应焊接钢轨 ‎13. 下列各组中的元素，属于同一周期的是 ‎ A. Mg、Al、P B. O、Na、S C. N、O、Cl D. H、Li、Na ‎14. 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是 ‎ A.F B. N C. S D. Al ‎15. 0.10mol/L的AlCl3溶液中，离子浓度最小的是 ‎ A. Na+ B. H+ C. AlO2－ D. OH－‎ ‎ ‎ ‎+16‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8 ‎ ‎16. 某离子结构为 的元素，位于元素周期表的 A．第三周期第Ⅷ族　　　　　　　　 B．第三周期第Ⅵ族 C．第三周期第ⅥA族　　　　　　　 D．第三周期第ⅣA族 ‎17. 一定条件下，通过单质间化合可得到的是 A.FeCl3 B. SO3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3‎ ‎18．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为 ‎ ‎ A. 红褐色、灰绿色、白色 B. 白色、红褐色、黑色 ‎ C. 白色、灰绿色、红褐色 D. 蓝色、灰绿色、绿色 ‎19. 如右图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是 A．氩的原子序数　　　　　　　　　 B．氩原子的质量数 C．氩元素的相对原子质量　　　　　 D．氩原子的相对原子质量 ‎20．氯化镁晶体熔化的过程中，破坏了 A. 离子键和金属键 B. 离子键 C. 共价键和离子键 D. 金属键 ‎21. 加热时，下列反应有单质生成的是 ‎ A. Al与H2O B. Cu与浓硫酸 C. Fe与S D. N2与H2‎ ‎22. 常温下，将铁皮投入浓硫酸中，下列说法正确的是 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2‎ ‎23. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 A．原子半径：Na＜Cl 　　　　 B．碱性：NaOH＜Mg(OH)2‎ C．离子半径：F一＜Mg2+ 　 　　 D．热稳定性：HCl＜HF ‎24. 向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是 A. FeCl2溶液 B. Al(NO3)3溶液 C. MgCl2溶液 D. CaCl2溶液 ‎25. 下列反应能用H+ + OH- →H2O 表示的是 ‎ A. 盐酸和Ba(OH)2 B. Al(OH)3和盐酸 C. 氢氧化铁和稀硫酸 D.‎ ‎ 稀硫酸和 Ba(OH)2 ‎ ‎26. PH=1的溶液中含有Na+、 Fe3+ 、NO3- ，还可以含有大量的 A.Al3+ B. CO32_ C. OH- D. SCN-‎ ‎27. 为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是 A. 稀硫酸，蒸发 B. NaOH溶液，过滤 C. NaOH溶液，分液 D. 盐酸，过滤 ‎ ‎28. 硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入 A. 硝酸和硝酸银溶液 B. 盐酸酸化的BaCl2溶液 C. KSCN溶液 D. 硝酸酸化的Ba(NO3)2‎ ‎29. 元素性质呈周期性变化的基本原因是 ‎ ‎ A. 元素的原子量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化 ‎ C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化 ‎30. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是 ‎ A. 氨水 B. 稀HCl C. NaOH溶液 D.AgNO3溶液 ‎31. 下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是 ‎ A.氢氧化铁 B.金属铝 C. 氧化铝 D.硫酸铜 ‎32. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是 ‎ A. HX 　　　 B. H2X 　　　 　 C. XH3 　　　 　 D. XH4‎ ‎33. 下列事实不属于盐类水解应用的是 ‎ A. 明矾常用于净水 B. 实验室通常使用热的纯碱溶液除去油污 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 ‎34. 关于元素周期表的叙述中，不正确的是 ‎ A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 ‎ B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 ‎ C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强 ‎35. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀剂”，该过程的反应的反应为：‎ ‎2FeCl3 + Cu → 2FeCl2+ CuCl2 该反应利用了铜的什么性质 ‎ A. 氧化性 B. 还原性 C. 导电性 D. 酸性 ‎ ‎36. 下列反应中铁元素被氧化的是 ‎ A. Fe2O3 + 6HCl→2FeCl3 + 3H2O B. 3Fe + 4H2O→Fe3O4 + 4H2↑‎ C. 2FeCl3 + 2KI→2FeCl2 + I2 + 2KCl D. 3NaOH + FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl ‎37. 短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物为HXO4，则X为 A. S B. Al C. Cl D. N ‎38. 能够大量共存的离子组合是 ‎ A. H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋ B. K＋、Cl－、CO32－、Na＋‎ C. Fe2＋、NO3－、OH－、Na＋ D. K＋、SO42－、HCO3－、H＋‎ ‎39. 下列离子方程式书写不正确的是 ‎ A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ + 2 H2O→2AlO2－+3H2↑‎ B. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－→ 2AlO2－+H2O C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑‎ D. 氯化亚铁溶液中通入Cl2 ：Fe2+ + Cl2 →Fe3++ 2Cl－ ‎ ‎40. A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是 ‎ A. 原子半径A＞B B. 原子序数A＞B C. 离子半径A2—＞B3+ D. 质量数A＞B 二、综合分析题（共20分）‎ ‎ （一）(本题共8分)‎ 人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。‎ 硫酸亚铁片 本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。‎ ‎【性状】 本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。‎ ‎【鉴别】 取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振荡使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。‎ ‎【规格】 0.3 g ‎【贮藏】 密封，在干燥处保存。‎ ‎41．阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：‎ ‎ “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；‎ 不是加稀硫酸的原因是 。‎ ‎42．复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；‎ 氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为 。 ‎ ‎43．明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。‎ ‎（二）（本题共12分）‎ a b c d e f 右表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：‎ ‎44．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。‎ d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。‎ ‎45．若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。‎ ‎46．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________‎ ‎(选填“强”、“弱’’)。‎ ‎47．若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。‎ ‎① a一定是金属元素 ② d一定是金属元素 ③ f一定是非金属元素 金山中学2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考试卷参考答案 一、选择题（共80分，每题一个答案，每题2分）‎ ‎1. B 2. A 3. D 4. D 5.B 6.B 7. B 8.B 9. A 10. B ‎ ‎11. B 12. B 13. A 14. C 15. D 16. C 17. A 18. C 19. C 20. B ‎21. A 22. B 23. D 24. B 25. A 26. A 27. B 28. C 29. B 30. A ‎31. C 32. B 33. D 34. D 35. B 36. B 37. C 38. B 39. C 40. C 二、综合分析题（共20分）‎ ‎ （一）(本题共8分)‎ ‎41．抑制FeSO4水解 (2分)； 加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验 (2分)。‎ ‎42．碱 (1分)； Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O (2分)。 ‎ ‎43．吸附 (1分)。 ‎ ‎（二）（本题共12分）‎ ‎44．d (2分)； 电子层数相同 (2分)。‎ ‎45． (2分)； Cl (2分)。‎ ‎46．弱 (2分) ‎ ‎47．③ (2分)‎