2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

白城一中2018-2019学年度上学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137‎ 第Ｉ卷 选择题（共50分）‎ 选择题（每小题只有1个选项符合题意；1-10题每小题2分；11-20小题每小题3分）‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是 ‎2.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是 A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ‎3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜制奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] ‎ B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 ‎ D．轮船底部生锈 ‎4. 下列实验现象描述错误的是 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 C 在FeCl3溶液中加入Na 钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色 ‎5．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；‎ ‎④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。‎ 其中正确的一组是 ‎ A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑥ D．全部 ‎6．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．氧化镁与稀盐酸混合： MgO+2H+═Mg2++H2O C．石灰石上滴加稀醋酸： CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑‎ D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag ‎7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ‎8．下列物质的分类正确的是（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2(OH)2CO3‎ Fe2O3‎ SO3‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO2‎ C NaOH NaHSO4‎ CaF2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO Mn2O7‎ ‎9．下列说法正确的个数有 ‎①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ‎②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ‎③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ‎④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ‎⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ‎⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个 ‎⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 ‎10．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为 离子 NO SO H＋‎ Mg2＋‎ K＋‎ 浓度(mol/L)‎ ‎0.3‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ a A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.7‎ ‎11．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是 ‎ ‎①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ‎②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ‎③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ‎④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ‎⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-‎ ‎⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ‎⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。‎ A． ②③⑥⑦⑧ B． ①③④⑦ C． ①③⑦⑧ D． ①③⑤⑥⑦‎ ‎12．现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，‎ d＝3，X为生成物，其分子式应为 A． NH4Cl B． NO2 C． NO D． N2‎ ‎13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ‎①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4‎ ‎②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A. H2SO3>I−>Fe2+>NO B. I−>Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I−>H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I−‎ ‎14. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（已知铝和硝酸反应不能生成H2）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎15．在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是 A． Na＋、Cu2＋、Cl－、S2- B． Fe3＋、K＋、SO42-、NO C． Na＋、SiO32-、OH－、NO D． Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO ‎16.用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3 被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D. +4‎ ‎17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是　‎ A.生成42.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被氧化的N原子的物质的量为7.5 mol ‎18．如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同且容器的容积不变，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ‎ A． 反应前后左室的压强相同 B． 开始时左右两室中的分子数相同 C． 反应后容器内的密度与反应前的相同 D． 反应后容器内无O2存在 ‎19．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲∶乙=3∶4，下列说法正确的是 A．参加反应的H2SO4为0.2 mol B．参加反应的NaOH约为0.27 mol C．加入铝粉的质量A=5.4(g) D．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g ‎20．下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体是 A． C3H4 B． CO2 C． CO D． H2S 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ ‎21.（16分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO固体 　④CO2 　⑤H2SO4 　‎ ‎⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3 ‎ ‎（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）⑩在水中的电离方程式为　 　。‎ ‎（3）以上属于电解质的共有 种。‎ ‎（4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　 　。‎ ‎（5）配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目 ‎ Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + ‎ 当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为　 mol，HNO3的作用是酸和 氧化剂其物质的量之比为 。‎ ‎22．（10分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____ ‎ ‎（用下列编号填空） 。‎ A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL ‎（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________ 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。‎ ‎（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ ‎ ‎（填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）‎ ‎①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________‎ ‎②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________‎ ‎③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。‎ ‎④定容结束时俯视刻度线 ‎ ‎23.（12分） 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：‎ 实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。‎ 实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。‎ 实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。‎ 回答下列问题：‎ （1） 原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。‎ 检验存在的阴离子的方法是 ‎ ‎（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。（写出计算过程）‎ ‎24．（12分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是_______________ _（填化学式），被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol ‎（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。‎ 写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________‎ Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。‎ ‎（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是______________________ __‎ ‎（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。‎ ‎2018-2019学年度上学期期中考试 高一化学试题参考答案 ‎1-5 C C C D A 6-10 B A D A C 11-15 C C A C D 16-20 A C C B C ‎21.（16分，每空2分，（5）配平2分，标电子转移2分）‎ ‎（1）Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O ‎(2) Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-‎ ‎(3)5‎ ‎(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O ‎ ‎(5) 1 Al + 4 HNO3 = 1 Al(NO3)3 + 1 NO↑ + 2 H2O ‎ ‎ 0.9 3:1 ‎ ‎22．（10分）（每空1分） （1）16.7 (2分) B ‎ ‎（2）1～ 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 ‎ ‎（3） 无影响 偏大 偏大 偏大 ‎23.（12分）（每空2分）‎ ‎(1). HCO3－ Mg2+、Ba2+、Cl－ ‎ 取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－‎ ‎(2). H＋＋OH－＝H2O ‎ ‎(3).（4分）(结果1分，过程3分) ‎ 设：原溶液中Mg2+的物质的量为x mol ‎ Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ ‎ ‎1mol 58g ‎ x 0.58g x=0.01mol ‎ c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L ‎24．（12分）（每空2分）‎ Ⅰ．（1） FeSO4 Na2O2 4‎ ‎（2） 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ‎ ‎ Ⅱ．（1）I-、Fe2+ n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol （2） c=（3a+b）/2‎