2020届化学高考二轮复习（浙江）化学反应速率和化学平衡学案

2020届化学高考二轮复习（浙江）化学反应速率和化学平衡学案

第3讲　化学反应速率和化学平衡 ‎[考试说明]‎ 知识内容 考试要求 ‎(1)化学反应速率及其简单计算 b ‎(2)影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用 b ‎(3)活化分子、活化能、有效碰撞的概念 a ‎(4)碰撞理论 b ‎(5)实验数据的记录与处理 c ‎(6)化学反应的限度 b ‎(7)化学平衡的概念 b ‎(8)化学平衡状态的特征 b ‎(9)自发反应的概念 a ‎(10)熵变的概念 a ‎(11)用熵变、焓变判断化学反应的方向 c ‎(12)化学平衡常数 b ‎(13)反应物的转化率 b ‎(14)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系 c ‎(15)化学平衡移动的概念 a ‎(16)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断 b ‎(17)用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件 c ‎　化学反应速率及影响因素[学生用书P46]‎ ‎1．对化学反应速率计算公式的剖析 v(B)＝＝ ‎(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。‎ ‎(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。‎ ‎(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。‎ ‎(4)对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。‎ ‎2．影响反应速率的因素 ‎(1)内因 反应物本身的性质是主要因素，如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。‎ ‎(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)‎ ‎3．分析有气体参与的化学反应的反应速率 ‎(1)恒温时，压缩体积压强增大―→气体反应物浓度增大反应速率增大。‎ ‎(2)恒温恒容时 ‎①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。‎ ‎②充入“惰性”气体总压强增大―→气体反应物浓度未改变反应速率不变。‎ ‎(3)恒温恒压时，充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。‎ ‎4．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。‎ ‎(1)当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。‎ ‎(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。‎ ‎(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。‎ ‎(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。‎ ‎(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。‎ 题组一　化学反应速率 ‎1．X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1‎ B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1‎ C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 答案：C ‎1．化学反应速率的计算思路 某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化Δnx某一物质的浓度变化Δcxvx vy、vz等。‎ ‎2．对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算 ‎(1)写出有关反应的化学方程式；‎ ‎(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ‎ ‎(3)根据已知条件列方程式计算。‎ 例如：反应　　　　　　　mA　＋　nB　pC 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x 某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－ c＋ 题组二　化学反应速率的影响因素 ‎2．(2019·浙江4月选考，T22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是(　　)‎ A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C．高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的碱的水解 答案：D ‎3．(2018·浙江4月选考，T22)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：‎ 压强/(×105 Pa)‎ 温度/℃‎ NO达到所列转化率需要时间/s ‎50%‎ ‎90%‎ ‎98%‎ ‎1.0‎ ‎30‎ ‎12‎ ‎250‎ ‎2 830‎ ‎90‎ ‎25‎ ‎510‎ ‎5 760‎ ‎8.0‎ ‎30‎ ‎0.2‎ ‎3.9‎ ‎36‎ ‎90‎ ‎0.6‎ ‎7.9‎ ‎74‎ 根据表中数据，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105 Pa、90 ℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30 ℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1‎ 答案：D ‎4．(2017·浙江4月选考，T21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ ‎　　　时间 水样　　　‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH＝2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH＝4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH＝4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1‎ B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 答案：D ‎　化学平衡状态及影响因素[学生用书P48]‎ ‎1．化学平衡状态判断的“两类标志”及“一角度”‎ 判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有：‎ ‎(1)绝对标志 ‎(2)相对标志 ‎①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，对于反应前后气体分子数不变的反应来说，不一定达到平衡；对于反应前后气体分子数不相等的反应来说，达到平衡；‎ ‎②气体的密度()、气体的平均相对分子质量()不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡；‎ ‎③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。‎ ‎(3)一角度 从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：‎ ‎2．化学平衡移动判断的方法和规律 ‎(1)通过比较化学平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。‎ ‎①外界条件改变对化学平衡的影响 a．若外界条件改变，引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；‎ b．若外界条件改变，引起v正K，平衡逆向移动；‎ ‎②若Q＝K，平衡不移动；‎ ‎③若Q0)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小 答案：D 题组二　化学平衡的影响因素 ‎4．(2019·浙江名校联考)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)‎ A.开启啤酒瓶盖后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 解析：选B。啤酒中存在平衡：CO2(g)CO2(aq)，开启啤酒瓶盖，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动，A项排除；反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2(g)的浓度的增大，B项可选；实验室制取乙酸乙酯的反应为可逆反应，制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项排除；石灰岩地貌的形成与以下反应有关：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，固体的溶解和凝结的反复发生，涉及了平衡的移动，D项排除。‎ ‎5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 解析：选D。A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B项，②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，‎ 重铬酸钾被还原为绿色的Cr3＋，B项正确；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C项正确；D项，若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误。‎ 判断平衡移动方向常见的两个易错点 ‎(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。‎ ‎(2)同倍数地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 ‎ ‎　化学平衡常数及有关计算[学生用书P49]‎ ‎1．“三段式法”解答化学平衡计算题 ‎(1)步骤 ‎①写出有关化学平衡的反应方程式。‎ ‎②确定各物质的起始、转化、平衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。‎ ‎③根据已知条件建立等式关系并做解答。‎ ‎(2)方法 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。‎ K＝。‎ ‎(3)说明 ‎①反应物：c(平)＝c(始)－c(变)；‎ 生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。‎ ‎②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。‎ ‎③转化率＝×100%。‎ ‎2．化学平衡常数的全面突破 ‎(1)化学平衡常数的意义 ‎①化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。‎ ‎②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。‎ ‎(2)化学平衡常数的两个应用 ‎①判断反应进行的方向 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则Qc>K，反应向逆反应方向进行；‎ Qc＝K，反应处于平衡状态；‎ Qc

查看更多