高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解

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高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解 一、高考题再现 ‎1.(2018课标Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎【答案】B ‎2.(2018课标Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】A. 常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个P-P键,因此其中所含P—P键数目为6NA,A错误;B. 铁离子在溶液中水解,所以100 mL 10 / 10‎ ‎ 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。‎ ‎3.(2017课标Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 NA ‎【答案】D ‎【解析】A、NH4+是弱碱根离子,发生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH4+数量小于0.1NA,故A错误;B、2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误;C、N2和O2都是分子组成,标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C错误;D、H2+I22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2NA,故D正确。‎ ‎4.(2017课标Ⅲ)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个 C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键 ‎【答案】A 10 / 10‎ 二、应试对策:‎ ‎1、顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。‎ ‎2、命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱;物质变化:一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的平衡;粒子数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过NA与粒子数目的转换,巧设陷阱。‎ ‎3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。‎ 三、考点突破 考查内容 ‎ 解 题 技 巧 ‎ ‎22.4 L/mol ‎“标准状况(0℃、101kPa)”气体摩尔体积22.4 L/mol。‎ 干扰因素:‎ ‎(1) 常温常压下:0℃、101kPa;‎ ‎(2) 标准状况下,非气态物质: H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃,均为液体;SO3为固体。‎ 物质结构 ‎(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目;‎ ‎(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目;‎ ‎(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比;注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同; ‎ ‎(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目;‎ ‎(5) H2O、D2O、T2O中子数;‎ 10 / 10‎ ‎(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键),如C3H8、CH3OH;‎ ‎(7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目,但要注意苯分子中无单双键;‎ ‎(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。‎ 最简式 高温、高压 催化剂 高温 催化剂 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。‎ 可逆 ‎(1) 可逆反应:N2 + 3H2  2NH3、2NO2N2O4、2SO2+O2 2SO3、‎ Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等;‎ ‎(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度,如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目;‎ ‎(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度,如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。‎ 氧化还 原反应 ‎(1) 歧化反应:NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。‎ ‎(2) 强弱:变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。‎ ‎(3) 与量有关:足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。‎ ‎(4) 浓稀有关: MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓H2SO4反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对反应的影响,从而判断对转移电子数目的影响。‎ 缺少条件 ‎(1) 缺少体积,如常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA;‎ ‎(2) 缺少温度压强,如由H2O2制得2.24 L O2,转移的电子数目为0.2NA;‎ ‎(3) 没有具体反应,如1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为2NA。‎ 典例 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 考查22.4 L/mol:‎ ‎1、若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况 根据pV=nRT可知,1mol气体的体积为22.4L,所处的条件有很多,不一定是标准状况,错误;‎ ‎2、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA 由于Cl2所处温度和压强未知,无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量,无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数,错误;‎ 10 / 10‎ ‎3、标准状况下,2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA 标准状况下苯为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误;‎ ‎4、标准状况下,2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA 标准状况下HF是液体,错误;‎ ‎5、2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 标准状况时苯为液体,根据体积无法计算其物质的量,错误;‎ 考查物质结构:‎ ‎1、常温常压下,18gD2O含有的质子数为10NA ‎ 常温常压下,18gD2O含有的质子数,错误;‎ ‎2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA 熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子,0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA,错误;‎ ‎3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA ‎7.4g丁醇的物质的量为0.1mol,而1mol丁醇中含14mol共价键,故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键,正确;‎ ‎4、常温常压下,4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA ‎0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA,分别为C-H×5,C-O×1,O-H×1,错误;‎ ‎5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA ‎1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖,分子数目为nNA,错误;‎ ‎6、1mol羟基中含有电子数目为10NA 羟基中没有电子数目变化,所以1mol羟基中含有电子数目为9NA,错误;‎ ‎7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA 10 / 10‎ ‎2.8 g环已烷的物质的量为=mol,含共价键数目为mol ×18 NA =0.6NA,错误;‎ ‎8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol,故142g混合物的物质的量为1mol,而且两者均含2个钠离子和1个阴离子,故1mol混合物中含离子共3NA个,正确;‎ ‎9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中,所含中子数为2NA H218O与D2O的相对分子质量均是20,所含中子数均是10个,因此4.0gH218O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA,正确;‎ ‎10、44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA ‎44g CO2、N2O的物质的量为1mol,1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为:22×1mol=22mol,含有的质子数为22NA,正确;‎ ‎11、31g白磷中含有1.5NA个P-P ‎1mol白磷中含有6 mol P-P键,31g白磷(0.25mol)中含有P-P键1.5NA个,正确;‎ ‎12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3=2,12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol,其中含有六元环的个数为0.5NA,正确;‎ ‎13、1.0L1.0mo1·L-1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA 溶质和溶剂水中均含有氧原子,所以1.0L1.0mo1·L-1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA,错误;‎ 考查最简式:‎ 10 / 10‎ ‎1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子 淀粉的最简式是 ,9.0g淀粉中含有碳原子 ,9.0g葡萄糖中含有碳原子,9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3NA,错误;‎ ‎2、标准状况下,22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA 每个丁烷分子中含有13个共价键,标准状况下,22.4L丁烷为1mol,含有共价键的数目为13NA,正确;‎ ‎3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA 乙烯的分子式为C2H4,丁烯的分子式为C4H8,两者的实验式都是CH2,7g乙烯和丁烯的混合气体中n(CH2)==0.5mol,其中所含碳原子物质的量为0.5mol,正确;‎ ‎4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O,故其原子总数为0.4NA,正确。‎ 考查可逆:‎ ‎1、将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA 合成氨是可逆反应,1mol N2和3mol H2充分混合,反应生成的氨气小于2mol,转移的电子数小于6NA,正确;‎ ‎2、一定条件下,密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应,转移的电子数为0.3NA ‎1.4gN2的物质的量为=0.05mol,该反应是可逆反应,与0.2mol H2充分反应,不可能完全反应,则转移电子的数目小于0.05mol ×6=0.3mol,错误;‎ 10 / 10‎ ‎3、0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA ‎0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应,SO3的分子数小于0.2NA,错误;‎ ‎4、5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等 醋酸溶液越稀电离程度越大,5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大,错误;‎ ‎5、一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L 存在平衡,所以一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L,正确;‎ ‎6、1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA HCO3-在溶液中既能水解,也能电离,所以HCO3-、H2CO3和CO32-的数目之和为0.1NA,错误;‎ ‎7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4,所以产物的分子数小于2NA,错误;‎ ‎8、1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 CO32-+H2OHCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子,溶液中阴离子总数增大,所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个,错误;‎ ‎9、标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA 氯气和水反应为可逆反应,0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA,错误;‎ 10 / 10‎ ‎10、将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA 将1mol Cl2通入水中,假如氯气全部溶于水中,因氯气与水发生的反应是可逆反应,根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA,不正确;‎ 考查氧化还原反应:‎ ‎1、铜粉与硫粉混合加热,每消耗1mol铜粉,转移的电子数为2NA 铜粉与硫粉混合加热生成,每消耗1mol铜粉,转移的电子数为NA,错误;‎ ‎2、标准状况下,11.2LO2 参加反应转移的电子数可能为NA 若生成O22-粒子,则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA,正确;‎ ‎3、过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA 过氧化钠与水反应时,氧元素由-1价变为0价生成氧气,故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个,错误;‎ ‎4、用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则说明阳极上析出的是0.1mol氧气,阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气,故转移0.4mol电子即0.4NA个,错误;‎ ‎5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA ‎5.6 g Fe的物质的量为0.1mol,与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA,正确;‎ ‎6、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气,则生成的Cl2分子数为0.1NA K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气,既是氧化产物又是还原产物,所得氯气的相对分子质量不是71,则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol,所含有的Cl2分子数不为0.1NA,错误;‎ ‎7、6.4 g Cu与40 mL 10 mol·‎ 10 / 10‎ L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA 浓硝酸随着反应的进行,逐渐变为稀硝酸,故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2,还有部分生成NO,错误;‎ ‎8、1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4,1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为NA,错误;‎ ‎9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物,23g钠只能转移1mol电子,正确;‎ ‎10、50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA 二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,即盐酸不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA个,错误;‎ ‎11、电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜 粗铜中含有锌、铁、银等杂质,锌、铁先失电子,反应完成后,铜再失电子,阳极溶解铜小于32 g,错误;‎ 考查缺少条件:‎ ‎ 1、0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA ‎ 没有给定溶液体积,无法计算Al3+的数目,不正确;‎ ‎2、1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA 由于溶液的体积未知,无法计算Fe2(SO4)3物质的量,错误;‎ 10 / 10‎
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