高中化学选修3人教版同步练习及测试题：选修3第二章《分子结构与性质》测试题

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湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题 ‎ 满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12‎ 选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分)‎ ‎1.关于CO2说法正确的是 ‎ A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是 A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小 C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长 ‎3.下列分子中，键的极性最强的是 A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl ‎4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ‎ A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎5.下列粒子属等电子体的是 ‎ A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O ‎6.下列叙述中不正确的是 ‎ A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定 B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 ‎7.下列含有极性键的非极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2‎ ‎（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF ‎ A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对 ‎8.下列各组酸中，酸性依次增强的是 ‎ A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4       B.HNO3 、 H3PO4   、H2SO4 ‎ C. HI、 HCl、 H2S       D.HClO 、 HClO3 、 HClO4‎ ‎9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ‎ A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 Ｄ.NH3 HCl ‎10.下列说法中错误的是 A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 ‎11.只有在化合物中才存在的化学键是 ‎ A.氢键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键 ‎12.关于氢键，下列说法正确的是 ‎ Ａ.每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎13.下列现象与氢键有关的是：‎ ‎①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③‎ ‎14.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ‎ ‎15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 ‎17.下列说法不正确的是 A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 ‎18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 ‎19.下列物质不能溶于浓氨水的是 A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）3‎ ‎20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.46‎ ‎21.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 ‎ A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎22.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数 ‎（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 ‎ A.Si B.Al C.F D.S ‎ ‎23.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是 ‎　‎ A B C ‎　‎ E D ‎　‎ A.五元素中，原子半径E最小 ‎ B.C、D的氢化物沸点D比C高 C.第一电离能A、B、C依此增大 D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强 ‎24.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 ‎ A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较 ‎25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ‎ A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。‎ C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎ 1 ‎ ‎ 2‎ ‎ 3 ‎ ‎ 4 ‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： ‎ ‎（1）臭氧与氧气的关系是__________。 ‎ ‎（2）下列与Ｏ３分子的结构相似的的是 。 ‎ ‎ Ａ．Ｈ3Ｏ+ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ E.NO2-‎ ‎（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有 ‎ ‎_________对孤对电子。 ‎ ‎（4）Ｏ３分子是否为极性分子________（是或否）。‎ ‎27.（4分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，它 (填“含有”或“不含”)非极性键。‎ ‎28.（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 ‎ ‎（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： ‎ ‎              和            ；           和            。 ‎ ‎（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：              、                   。 ‎ ‎29.(10分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。‎ ‎⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。‎ ‎⑵NH2－的电子式为 。 ⑶N3－有 个电子。‎ ‎⑷写出两种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 。‎ ‎⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。‎ ‎⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 ‎ ‎30.（13分）(1)用VSEPR 理论判断：‎ 物质 价层电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 COCl2‎ BF3‎ NCl3‎ H3O+‎ SO3‎ NH4+‎ CO32-‎ ‎（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 分子或 离子 PbCl2‎ XeF4‎ SnCl62-‎ PF3Cl2‎ HgCl42-‎ ClO4--‎ 空间 构型 ‎31.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：‎ ‎(1)Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。‎ ‎(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。‎ ‎(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。‎ a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 ‎(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。‎ ‎(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。‎ ‎32.（9分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。‎ ‎（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。‎ ‎（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。‎ ‎（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 ‎ ‎（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：‎ ‎ 。‎ 湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题答案 满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12‎ ‎ 1 ‎ ‎ 2‎ ‎ 3 ‎ ‎ 4 ‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C D C B D C D C C C C B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C B D C D D A C D C B ‎26. 同素异形体; C E; 5; 是 ‎27．（5分）‎ ‎1. （3分）含有（2分）‎ ‎28、（1）CO     和     N2   ；       CO2    和    N2O     （2）O3      、   SO2          ‎ ‎29．（9分）⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）⑵ （2分）⑶22 （1分）‎ ‎⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH‎2 C3H4等 （两空各1分）‎ ‎ [说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。‎ ‎⑸直线型（1分）⑹一个单位正电荷 （1分）‎ ‎30、(1)用VSEPR 理论判断：‎ 物质 价层电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 COCl2‎ ‎3‎ SP2‎ 平面三角形 BF3‎ ‎3‎ SP2‎ 平面正三角形 NCl3‎ ‎4‎ SP3‎ 三角锥形 H3O+‎ ‎4‎ SP3‎ 三角锥形 SO3‎ ‎3‎ Sp2‎ 平面三角形 NH4+‎ ‎4‎ Sp3‎ 正四面体 CO32-‎ ‎3‎ Sp2‎ 平面三角形 ‎（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 分子或 离子 PbCl2‎ XeF4‎ SnCl62-‎ PF3Cl2‎ HgCl42-‎ ClO4--‎ 空间 构型 角形 平面正方形 正八面体 三角双锥 正四面体 正四面体 ‎31. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)　(3)b (4)Si＜C＜N　(5)32　‎ ‎32.（1）H、C、O、Na （2）2和4，σ键，π键 ‎（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合