化学卷·2018届安徽省泗县第二中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届安徽省泗县第二中学高二下学期期中考试（2017

泗县二中 2016～2017 学年度第二学期期中测试 高二化学试题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．反应 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在容积为 2L 的密闭容器中进行。在 2s 内用 NH3 浓度的减少来表示的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1,在 2s 时，H2O 增加的物质的量 为（ ） A．1.8mol B．1.2mol C．0.9mol D．0.8mol 2．在不同条件下，分别测得反应 2SO2+O2 2SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行最 快的是（ ） A．v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)= 3 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1 3．设 C+CO2 2CO（正反应是吸热反应）反应速率为 v1,N2+3H2 2NH3（正反应是放热反 应）反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．v1 增大，v2 减小 D．v1 减小，v2 增大 4．哈伯因发明了由氮气和氢气合氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确 的是（ ） A．达到化学平衡时，N2 将完全转化为 NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 5．下列说法中不正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧和酸碱中和均放出热量 C．需要加热的反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相 对大小 6．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态水，同时放出 22.68kJ 热量，下列表 示该反应的热化学方程式的是（ ） A．CH3OH（l）+ O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol B．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol C．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol D．CH3OH(l) + O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol 7．关于如图所示装置的叙述中，正确的是（ ） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 8．右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是 （ ） A．a 为负极、b 为正极 B．a 为阳极、b 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说 法中正确的是（ ） A．负极发生的反应为 Fe-3e－====Fe3+ B．正极发生的反应为 2H2O+O2+4e－====4OH－ C．原电池是将电能转化为化学能的装置 D．钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀 10．下图所示装置中都盛有 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、 质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） 2 3 2 3 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项 时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．在 2NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ） A．N2O4 和 NO2 的分子数比为 1：2 B．N2O4 和 NO2 的浓度相等 C．体系的颜色不再改变 D．单位时间内有 1molN2O4 转化为 NO2 的同时，有 2molNO2 转化为 N2O4 12．X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z 达 到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则 Y 的转化率为（ ） A． B． 100% C． D． 13．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图象正确的是（ ） 14．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变， 将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.5 倍，下列说法正确 的是（ ） A． B．平衡向逆反应方向移动 %1005 ×+ ba ×+ b ba 5 )(2 %1005 )(2 ×+ ba %1005 ×+ a ba pnm >+ 温度计 硬纸板 碎纸条 A a X Y C．A 的转化率减小 D．C 的体积分数增加 15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，某 研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A．图Ⅰ研究的是 t0 时刻增大 O2 的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是 t0 时刻加入催化剂对化学平衡的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 非选择题（六大题共 80 分） 16．（14 分）50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。 （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。 （3）实验中改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等” 或“不相等”），理由是 。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ/mol 相比较会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影 响”)。 17．（14 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池， 装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚 酞试液，则 ①电解池中 X 极上的电极反应式为 。 在 X 极附近观察到的现象是 。　 ②Y 电极上的电极反应式为 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 ①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。 18．（14 分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下 反应制得： SiO2(s)＋ C(s)＋ N2(g) Si3N4(s)＋ CO(g) （1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)； （2）该反应的平衡常数表达式为 K =_______________________； （3）若上述反应为放热反应，则其反应热∆H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)； 升高温度，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填 “增大”、“减小”或“不变”)； （4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)； 其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19．（10 分）传统的制备合成氨原料气 H2 的方法是水煤气法。已知： ①C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol－1 ②C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol－1 ③CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2（g） △H3 （1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是 ； △H3= kJ·mol－1。 （2）已知 800℃时：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2（g） K=1.0。在此温度下向一 2L 的恒 温恒容密闭容器中充入 2molH2O(g)和 2molCO,2min 后达到平衡，则平衡时 CO2 的物质的量浓 度为 ；从反应开始至达到平衡时 H2O 的平均反应速率为 。 （3）900℃时，反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K 1.0（填 高温 “＞”“＜”或“＝”）。 20．（14 分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－。 （1）向氨水中加入 MgCl2 的固体时，平衡 移动（填向左、向右或不），OH－的浓 度 ，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度 。 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡 移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减 小的微粒有 。（至少填两种） （3）向浓氨水中加入少量 CaO 固体，平衡 移动（填向左、向右或不），此时发 生的现象是 。 21．（14 分）将 1molI2(g)和 2molH2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在 10min 时达到平衡。HI 的体积分数 （HI）随时间 变化如图所示曲线（Ⅱ）。 （1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．混合气体密度不再变化 B．反应混合物中 H2 的浓度不变 C．混合气体的颜色不再变化 D．每消耗 1molH2 同时消耗 1molI2 （2）在达平衡过程中用 HI(g)表示的反应速率为 ； I2(g)的平衡转化率为 。 （3）在此温度下，该反应的平衡常数 K= （保留一位小数），若保持温度、体积不变， 向已平衡的体系中再充入 I2(g)和 HI(g)各 1mol，此时平 衡 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。 （4）若改变反应条件，在某条件下 （HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能 是 （填序号）。 ①恒容条件下，降低温度 ②恒温条件下，缩小反应容器体积 ③恒温条件下，扩大反应容器体积 ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 ϕ ϕ （5 ）若保持温度不变，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 amolI2(g) 、 bmolH2(g) 和 cmolHI(g)（a、b、c 均大于 0），发生反应达平衡时，HI 体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的 关系为 （用一个含 a、b、c 的代数式表示）。 参考答案 选择题（2 分×10+4 分×5=40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D C B D A D A C CD B 【来 源： 全, 品… 中& 高* 考+ 网】 A BC CD 非选择题（六大题共 80 分） 16．（14 分）（每空 2 分） （1）__环形玻璃搅拌棒 。 （2）__保温或减少热量损失_ 。 （3）__不相等_，__相等_， _中和热是生成 1mol 水时放出的热量 。（其它合理答案也对） （4）__偏小____。 （5） 偏小 _。 17．（14 分）（每空 2 分） （1）① 2H++2e－====H2↑ ； 放出无色无味气体，溶液变红 （任答一点就给 2 分） ② 2Cl－-2e－====Cl2↑ ； （2）① 纯铜 ； Cu2++2e－====Cu ② 粗铜 ； Cu-2e－====Cu2+ 18．（14 分）（第 1 小题共 2 分，其余每空 2 分） （1） 3 SiO2＋ 6 C＋ 2 N2 1 Si3N4＋ 6 CO （系数 1 可不写）高温 （2）K =__C6（CO）/ C2（N2）____； （3）___小于__； ___逆 _； ___减小_； （4）___逆_； ___不变__。 19．（10 分）（每空 2 分） （1） △S＞0 或熵增加 或体系混乱度增加 ； -41.1 。 （2） 0.5 mol·L－1 ； 0.25 mol·L－1·min－1 。（单位写错不给分） （3） ＜ 。 20．（14 分）（每空 2 分） （1） 向右 ， 变小 ， 变大 。 （2） 向右 ， OH－ 、NH3 、NH3·H2O 。（任填两种都给 2 分，少填或错填不给分） （3） 向左 ， 有无色刺激性气味的气体产生 。 21．（14 分）（每空 2 分） （1） B C 。 （2） 0.09 mol·L－1·min－1 ； 90% 。 （3）K= 29.5 ， 向右移动 。 （4） ②④ 。 （5） 2（a+c/2）= （b+c/2） 。（其它合理答案也对）