化学卷·2018届江西省南昌三中高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届江西省南昌三中高二下学期期末考试（2017

南昌三中2016-2017学年度下学期期末考试 高二化学试卷 命题人：胡建平 审题：肖巍 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27‎ ‎ K:39 Cu:64 Ag:108‎ 一、选择题 ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体 C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎2．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（　　）‎ A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣‎ B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．使甲基橙变红色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣‎ B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣‎ C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液中：Na+、AlO2﹣、SiO32﹣、PO43﹣‎ ‎4．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（　　）‎ A．（NH4）2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎5．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（　　）‎ A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2‎ ‎6．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（　　）‎ A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2‎ C．氧化性：H2CrO4＞O2‎ D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L ‎7．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大 小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）‎ A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸碱反应 B．ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣是酸碱反应 C．碱性强弱顺序：ClO﹣＞CH3COO﹣＞OH﹣‎ D．HCO3﹣既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 ‎8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（　　）‎ A．9.0L B．13.5L C．22.4L D．16.8L ‎9．把小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）组成的混合物9.3g溶于水，配制成100mL溶液，测得其中Na+的浓度为0.6mol·L-1。若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为 （          ）‎ A.2.12‎g B.3.18g C.4.22g D.5.28g ‎10．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）‎ A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ‎11．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（　　）‎ ‎①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O ②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．‎ A． 只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以 ‎12．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（　　）‎ A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 ‎13．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A．‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．‎ 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎14．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42﹣‎ B 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH4+‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有CO32﹣‎ D 原溶液中不含K+‎ 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 ‎15．某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：‎ 下列说法中错误的是（　　）‎ A．收集到的V L气体为 NO B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小 C．被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一 ‎ D．依据m、V不能确定铜的质量分数 ‎16．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（　　）‎ A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑‎ B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣‎ C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 二、解答题（共10小题，满分14分）‎ ‎17、侯氏制碱法：Ⅰ、原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。 ‎ a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解 c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 Ⅱ.实验探究 ‎（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。‎ 回答下列有关问题：‎ ‎①乙装置中的试剂是________________； ‎ ‎②丁装置中稀硫酸的作用是________________； ‎ ‎③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。 ‎ ‎（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。‎ ‎①实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。 ‎ ‎②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。 ‎ ‎（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________。‎ ‎18．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）‎ 阳离子 K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+‎ 阴离子 Cl﹣ 　CO32﹣　NO3 ﹣ 　SO42﹣　I﹣‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．‎ Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．‎ Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．‎ Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．‎ 请推断：‎ ‎（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　 　．‎ ‎（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是　 　．‎ ‎（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有　 　，阴离子有　 　；并据此推测原溶液应该呈　 　性，原因是　 　（用离子方程式说明）．‎ ‎（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为　 　．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为　 　g．‎ ‎19．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）‎ ‎（1）请完成并配平下列化学方程式：‎ ‎　 　K2Mn04+　 　HCl﹣﹣﹣﹣　 　KCl+　 　MnCl2+　 　Cl2↑+　 　‎ 该反应中的还原剂是　 　，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为　 　mol，被氧化的还原剂的物质的量为　 　mol．‎ ‎（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：　 　．‎ ‎（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=　 　mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）‎ ‎20．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：‎ 溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1‎ 溶液的密度/g•cm﹣3‎ 硫酸 c1‎ ρ1‎ 氨水 c2‎ ρ2‎ ‎（1）表中硫酸的质量分数为　 　（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．‎ ‎（2）物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为　 　mol•L﹣1．‎ ‎（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L﹣1和c2 mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度　 　（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g•cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度 ‎　 　c2 mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）‎ ‎21．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案： ‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有　 　　 　；‎ ‎（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：　 　；‎ ‎（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式　 　，指出两种产物在物质分类上的类别　 　、　 　；‎ ‎（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）　 　．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏　 　（填“大”或“小”或“无影响”）‎ 高二化学答案 ‎1-5 DBDBB 6-10 BBABC 11-15 ADBBD 16无答案 ‎17、【答案】Ⅰ.c Ⅱ.（1）①饱和碳酸氢钠溶液 ‎②吸收未反应的NH3‎ ‎③过滤 ‎（2）①a；NH3；b；CO2‎ ‎②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率 ‎（3）往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2‎ ‎18‎ ‎（1）：K+、NH4+、Cu2+；‎ ‎（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；‎ ‎（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；‎ ‎（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．‎ ‎　19．（1）请完成并配平下列化学方程式：‎ ‎　1　K2Mn04+　8　HCl﹣﹣﹣﹣　2　KCl+　1　MnCl2+　2　Cl2↑+　4H2O　‎ 该反应中的还原剂是　HCl　，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为　0.5　mol，被氧化的还原剂的物质的量为　1　mol．‎ ‎（2）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O　．‎ ‎（3）产生Cl2的物质的量b=　0.12　mol．‎ ‎20、【解答】解：（1）；‎ ‎（2）0.5c1；‎ ‎（3）大于；大于．‎ ‎21．（1）　烧杯　　漏斗、玻璃棒　；‎ ‎（2）　取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净　；‎ ‎（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式　Al（OH）3=Al2O3+H2O　，指出两种产物在物质分类上的类别　两性氧化物　、　非金属氧化物　；‎ ‎（4）　①④⑤　．　小　‎