湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本试卷分必做题和选做题，满分共100分。考试时量90分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5‎ 第一部分 必做题（80分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质在自然界自然存在，其中属于盐的是 ‎ A．H2O B．CaCO3 C．Al2O3 D．SiO2‎ ‎2．利用现代科技将涂于飞机表面，用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是 A．41 B．84 C．125 D．209‎ ‎3．图1是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸，其读数正确的是 ‎ A.41.0 mL ‎ B.42 mL ‎ C.42.00 mL ‎ D.42.0 mL ‎4．胶体与溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体分散系胶粒直径的大小是 A．小于10-9m B．介于10-9m~10-7m之间 ‎ C．大于10-7m D．介于10-7m~10-5m之间 ‎5．下列实验基本操作或注意事项中，基于实验安全考虑，正确的是 A．加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石 B．实验前，要对气体实验装置进行气密性检査 C．酒精灯内的酒精必须装满 D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中 ‎6．下列气体的收集，必须用排水法的是 A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO ‎7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ‎ A．SO3＋H2O ＝ H2SO4 B．CaCO3 CaO ＋ CO2↑‎ C．Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋ H2↑ D．AgNO3＋HBr ＝AgBr↓＋HNO3‎ ‎8．地壳中含量最多的金属元素是 A．Na B．Al C．Fe D．Cu ‎9．下列物质溶于水，破坏的化学键属于离子键的是 A．NH3 B．MgCl2 C．HNO3 D．H2SO4‎ ‎10．下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．乙烯聚合 C．石油分馏 D．石油裂解 ‎ ‎11．已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：‎ ‎ ，该反应的类型属于 A．取代反应 B．加成反应　　　C．酯化反应 D．聚合反应 ‎12．一小块钠在空气中长期放置，最后变成的物质是 A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O ‎13．下列过程属于吸热反应的是 ‎ ‎ A．碘加热升华 B．生石灰溶于水 C．铁与稀硫酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气 ‎ ‎14．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎ A．CuO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. SiO2‎ ‎15．要检验FeSO4溶液是否变质，应选用的最佳试剂是 A．盐酸 B．稀HNO3‎ C．NaOH溶液 D．KSCN溶液 ‎16．图2所示实验装置图中，没有用到的仪器是 A．石棉网 ‎ ‎ B．泥三角 C．三脚架 ‎ D．坩埚 ‎17.下列物质做焰色反应实验时，火焰呈黄色的是 ‎ A．MgCl2 B．NaOH C．Ca(NO3)2 D．CuSO4‎ ‎18．某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—，下列离子还能大量存在的是 A．Ag+ B． OH— C．SO42— D．NO3— ‎ ‎19．将20 mL 0.1 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是 A．加入20 mL蒸馏水 B．给反应混合物加热 C．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸 D．将所用大理石研磨成粉末 ‎20．图3是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A．溶液逐渐变蓝 B．锌片上的电极反应式是：Zn—2e—===Zn2+‎ C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 ‎21．下列方程式，能用离子方程式H＋+ OH—= H2O表示的是 ‎ A．2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 B．HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎ C．3H2SO4+2Al(OH) 3=Al2(SO4) 3+6H2O D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ‎22．在标准状况下，足量的铁丝在22.4LCl2中燃烧，当Cl2完全反应时，电子转移是（NA为阿伏加德罗常数）‎ A． NA B．2NA C．3NA D．大于3NA 二、填空题（本题包括4小题，共26分）‎ ‎23（6分）非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：‎ ‎(1)下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；‎ A．Cl2 B．CO2 C．SO2‎ ‎(2)下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；‎ A．NH3 B．NO2 C．SO2‎ ‎(3) 下列物质，是制造光导纤维的材料__________。‎ A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 ‎ ‎24（6分）铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：‎ ‎(1)常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生 ；‎ A．都反应产生氢气 B．只有铝反应产生氢气 ‎ C．只有铁反应产生氢气 D．都钝化 ‎(2)常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，‎ ‎(3) 铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。‎ A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3‎ ‎25（6分）甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：‎ ‎(1)将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是 ；‎ ‎(2)将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是_____ _； ‎ ‎(3)将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为 。‎ ‎26（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。‎ 族H ‎ 周期 ‎ ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎ (1) ③元素的质子数是____________；‎ ‎(2) 五种元素中，非金属最强的元素对应单质的分子式是_______；‎ ‎(3) ②和⑤两种元素的原子半径大小关系：②_______⑤（填“>”或“<”）；‎ ‎(4) ①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应的化学方程式是 _。‎ 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）‎ ‎27（10分）乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小 ‎ 组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。‎ ‎[查阅资料] 乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。‎ ‎[反应原理]‎ ‎[实验探究] 某化学兴趣小组设计右图4装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃洒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。‎ ‎[问题讨论]‎ ‎(1)试管a内加入碎瓷片的作用 （填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；‎ ‎(2)试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是 （填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；‎ ‎(3)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；‎ ‎             A．中和乙酸和乙醇 ‎ B．加速酯的生成，提高其产率 ‎             C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。‎ ‎(4)反应结束后试管b中的现象是 ； ‎ ‎ A．溶液不分层 ‎ B．溶液分层，无色油状液体在上层 C．溶液分层，无色油状液体在下层 ‎(5)若用9.2 g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产 率是   ________。‎ 第二部分 选做题（20分）‎ 四、选做题 (选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。)‎ ‎28.本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。‎ ‎（1）合理选择饮食和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四个问题，请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。‎ ‎①某学校为学生制定了一份食谱：主食：米饭、面条；副食：糖醋排骨、炒牛肉、粉蒸肉，饮料：牛奶。为使营养搭配均衡，你建议应该增加的是 ；‎ A．烧鸭、烧鸡 B．炒青菜、素炒白菜 C．红烧鱼、炒肉丝 ‎②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 ；‎ A．铁 B．碘 C．钙 ‎③吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质属于毒品的是 ；‎ A．绿茶 B．咖啡 C．大麻 ‎④下列药物在使用前需要做皮肤敏感实验的是 。‎ A．胃舒平 B．青霉素 C．阿司匹林 ‎（2）保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。‎ ‎①党的十九大提出：“人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合这一主题的是 ；‎ A．冬季使用煤、木炭取暖 ‎ B．鼓励使用公共交通出行 C．使用太阳能等清洁能源 ‎②“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。下列生活中废弃物中主要成分属于有机物的是 ；‎ A．废电池 B．废水泥 C．废塑料袋 ‎③某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入某很经济的物质处理中和酸性物质，加入该物质是 。‎ A．NaOH B Ca(OH)2 C．Na2CO3‎ ‎（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。‎ ‎①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土 复合材料（填“是”或“不是”）；‎ ‎②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是一种线型高分子化合物，它具有 性（填“热塑”或“热固”）。‎ ‎③据报道每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，则正极的电极反应式为 。‎ ‎29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。‎ ‎（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。‎ ‎①常温下在PH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－) （填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ‎②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系是 ；‎ A．a=b B．a＝100b C．b＝100a ‎（2）T ℃，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。 ‎ ‎①T ℃时，该反应的化学方程式为________；‎ ‎②0～4分钟时，A的平均反应速率为 mol•L－1•min－1；‎ ‎③达到平衡时B的转化率为________；‎ ‎④T ℃时，该反应的平衡常数为________。‎ ‎（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。‎ 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ/mol C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 。‎ A．＋80.5 kJ/mol　　 B．＋30.0 kJ/mol C．－30.0 kJ/mol D．－80.5 kJ/mol ‎（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：‎ Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。‎ ‎（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池。‎ ‎①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料 （填“铝合金”或“Pt﹣Fe合金网”）；‎ ‎②该电池中负极电极反应式为 。‎ 第三部分 附加题（20分）‎ 五、本题为附加题，理科学生选做， 2个小题，共20分。‎ ‎30.（8分）邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。‎ 实验中可能用到的数据：‎ 密度/g·cm-3‎ 沸点/℃‎ 溶解性 甲苯 ‎0.866‎ ‎110.6‎ 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 ‎1.286‎ ‎237.7‎ 不溶于水,易溶于液态烃 邻硝基甲苯 ‎1.162‎ ‎222‎ 不溶于水,易溶于液态烃 实验步骤：‎ ‎①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80 mL；②在250 mL的三颈烧瓶中加入30 mL(26 g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50 ℃，反应大约10 min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)使用仪器A前必须进行的操作是　　　　。 ‎ ‎(2)该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有:受热均匀、　　　　 。 ‎ ‎(3)配制混酸的方法是分别量取20 mL浓硫酸和60 mL浓硝酸，将浓 倒入烧杯中，浓 沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。 ‎ ‎(4)控制温度约为50 ℃‎ 时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式　　　　。‎ ‎(5)分离反应后产物的方案如下：‎ ‎①操作1的名称为　　　　。 ‎ ‎②操作2中，下列仪器选择及安装正确的是　　　　(填字母)。 ‎ ‎(6)该实验中一硝基甲苯的产率为　　　　(保留两位有效数字)。 ‎ ‎31．[化学—选修5：有机化学基础]（12分）‎ 是有机物X的结构(其中I、II为未知部分的结构)。已知：‎ E的组成或结构信息 ‎①分子中含苯环结构 ‎②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2‎ ‎③与NaHCO3溶液反应产生CO2‎ 请回答：‎ ‎（1）E的结构简式 。‎ ‎（2）写出B与G反应生成高分子化合物的化学方程式 。‎ ‎（3）X的结构简式是 。‎ ‎（4）能同时满足下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎①能发生银镜反应；②不能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 请写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰，且峰值面积比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式 。‎ ‎（5）F是一种重要的化工原料。‎ 由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：‎ N→R的反应类型是 ；‎ R→T的化学方程式是 。‎ 化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共44分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B C D B A D C B B C A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C D C D A B D A ‎ A B B 二、填空题（本题包括4道小题，共26分）‎ ‎23．(1) C (2) A (3) B ‎ ‎24．(1)D (2)铝粉（或Al） (3) C ‎ ‎25．(1)甲烷 (2) 乙烯 (3)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br ‎26．(1) 13 (2) F2 (3) ＜ (4) NH3＋HCl == NH4Cl 三、实验题（每空2分，共10分）‎ ‎27．（1）防止暴沸 （2）防止倒吸 （3）C （4）B （5）75.0％‎ 四、选做题（请从28题、29题两道题目中选择一题作答。如果两题都选做，则按所选的第一题计分）共20分 ‎28． ‎ ‎（1）① B ②A ③C ④B ‎ ‎（2）① A ②C ③ B ‎（3）① 是 ②热塑 ③2H2O＋O2＋4e—＝4OH—‎ ‎29． ‎ ‎（1） ① = ②C ‎（2）① 2A +B C ②0.10 ③25% ④0.52‎ ‎（3）D ‎（4）5‎ ‎（5）①铝合金 ②Al－3e— == Al3+‎ 五、附加题（20分）‎ ‎30.（8分）‎ ‎(1)检查是否漏液(1分)‎ ‎(2)准确控制温度(其他合理答案也可) (1分) ‎ ‎(3)硝酸；硫酸(各1分)‎ ‎(4) ‎ ‎(5)①分液(1分)；②b(1分) (6)70%(1分)‎ ‎31．（12分）‎ ‎（1） （1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）‎ ‎（4）6（2分） ‎ ‎（5）取代反应（1分）‎ ‎（2分）‎