2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
黑龙江省双鸭山第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
化学试题
1.下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ）
A. ΔH>0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS>0 C. ΔH<0 ΔS<0 D. ΔH<0 ΔS>0
【答案】D
【解析】
试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０ ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0 ΔS＞０，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0 ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0 ΔS＞０，△G一定大于零，正确。
考点：反应进行方向的判断。
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
A. 0.50mol／L B. 0.60mol／L
C. 0.45mol／L D. 0.55mol／L
【答案】B
【解析】
【详解】发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，答案选D。
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
【答案】D
【解析】
试题分析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2
O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择D
考点：硫代硫酸钠的反应以及反应速率的影响因素
4.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】D
【解析】
试题分析：如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知①～④分别是[5mol/(L·s)]0.45、0.3、0.6、0.675，所以反应速率最快的是④，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查反应速率的计算与判断
【名师点晴】明确反应速率的含义以及计算依据是解答的关键。同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
5.下列说法中有明显错误的是( )
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
【答案】C
【解析】
试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
6.100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答。
【详解】A．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，选项A错误；B、碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，选项B错误；C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项C正确；D．加入硝酸钾溶液相当于是硝酸，与金属反应得不到氢气，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大。
7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
【答案】A
【解析】
试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol·L－1
z，B的转化率降低，C的体积分减小，故选项B正确。
考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
13.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2)＝ 2 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 16 B. 20 C. 32 D. 36
【答案】C
【解析】
氢气浓度为2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项C正确。
点睛：化学平衡常数只受温度的影响，因此求①的化学平衡常数时，HI的浓度应代入4mol·L－1，不是8mol·L－1。
14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )
A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度
C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强
【答案】D
【解析】
A、t1～t2、t4～t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0～t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。
15.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
【答案】C
【解析】
试题分析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）
起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x
根据平衡常数表达式可知
解得x＝0.015
所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。
考点：考查平衡常数应用
16.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】C
【解析】
A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
17.在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是( )
A. 化学反应速率：乙>甲
B. 平衡时O2的浓度：乙>甲
C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲
D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲
【答案】D
【解析】
试题分析：在相同的外界条件下，物质的质量越大，物质的浓度就越大，压强就越大。A.物质的浓度越大，反应速率就越快，所以化学反应速率：乙＞甲，正确；B.增大物质的浓度，相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡移动的影响：增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时O2的浓度：乙＞甲，正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡时SO2的转化率：乙＞甲，正确；D.由于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以平衡时SO2的体积分数：乙<甲，错误。
考点：考查物质的量浓度增大对化学反应速率、化学平衡移动及物质的平衡含量的影响的知识。
18.一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是( )
A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 不能确定
【答案】B
【解析】
温度相同时，最初投入1molPCl5，相当于在原来的基础上降低压强，根据勒夏特列原理，此反应向正反应方向移动，PCl5的转化率增大，即b>a，故选项B正确。
点睛：恒温恒容状态时，反应aA(g) bB(g)＋cC(g)，如果a>b+c，再充入一定量A，A的转化率升高；a=b＋c时，再充入一定量A，A的转化率不变；aP2
，而增大压强，平衡正向移动，所以氨气的体积分数增大，平衡时P1曲线应在P2的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C、增加氮气的浓度，则反应物的浓度增大，而生成物的浓度不变，所以正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正确；D、有催化剂的反应速率比无催化剂的反应速率快，达到平衡的时间短，错误，答案选C。
21.反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是( )
①m+nv逆，故②正确；③根据①的分析，故③错误；④y点的压强大于x点压强，即y点化学反应速率比x点化学反应速率大，故④正确；⑤此反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即化学平衡常数减小，故⑤错误；综上所述，选项B正确。
22.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
【答案】D
【解析】
试题分析：a、在热水中加热，则温度升高，对于甲容器，不仅是温度升高压强增大，同时平衡正向移动，气体物质的量增加，容器体积增大的多；对于乙容器，仅仅是温度升高压强增大，容器体积增大不如甲增大的多，所以（a）甲>乙；b、在活塞上都加2 kg的砝码，相当于加压，则对于甲容器，不仅是压强增大容器体积减小，同时压强增大，平衡逆向移动，气体物质的量减小，体积也缩小，而对于乙容器，仅仅是压强增大而体积减小，与甲相比，减少的少，所以（b）甲<乙，则答案选D。
考点：考查对平衡移动的应用，外界条件的改变对容器体积的影响
23.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
反应时间／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66．67％
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol
【答案】C
【解析】
t1min末n(CO)=0.8mol，反应消耗n(CO)=0.4mol，根据方程式生成n(CO2)=0.4mol，生成n(H2)= 0.4mol，反应在0--t1min内的平均速率为v(H2)= 0.20／t1 mol·L-1·min-1，故A错误；t1min末n(CO)=0.8mol，反应消耗n(CO)=0.4mol，消耗n(H2O)=0.4mol，t1min末n(H2O)=0.2mol，t2min末n(H2O)=0.2mol，所以可知t1min末反应达到平衡状态，平衡时CO
的转化率为 33．33％，故B错误；t1min末反应达到平衡状态，n(CO)=0.8mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2)=0.4mol，该温度下反应的平衡常数 ,故C正确；若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.40mol，故D错误。
点睛：平衡常数只与温度有关，温度不变，改变投料量，平衡常数不变。
24.如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，
V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是( )
A. n(Z)B = 2n(Z)A
B. A容器中X的转化率为20%
C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大
D. 打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L
【答案】B
【解析】
A、恒容装置，体积为aL，通入1molX和1molY，此时X的转化率小于恒压时X的转化率，即n′(Z)”或“=”）。
（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
【答案】 (1). 放热 (2). > (3). 增大 (4). 减小 (5). 减小 (6). 不变 (7). 变深 (8). 26.放热>增大减小减小不变变深变浅
【解析】
本题考查勒夏特列原理，（1）升高温度，B的转化率变大，说明反应向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即a＋b>p；（2）平衡后加入B，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即A的转化率增大，B的总量增加，即B的的转化率降低；（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，即B、C的浓度之比减小；（4）使用催化剂，对化学平衡无影响，即气体混合物的总物质的量不变；（5）平衡后压缩容器的体积，组分的浓度都增大，即气体颜色加深，恒压时，充入非反应气体，容器的体积增大，组分的浓度降低，气体颜色变浅。
27.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。从反应到平衡时CO2转化率=________
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．选择高效催化剂
【答案】 (1). c(CH3OH)•c(H2O)/c(CO2)•c3(H2) (2). 增大 (3). 0.15mol/(Lmin) (4). 75% (5). c
【解析】
【详解】(1) 反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K= ，该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大；
(2)v(H2)＝3v(CO2)＝ ×3＝0.15 mol·L－1·min－1；从反应到平衡时CO2转化率=
；
(3)a.及时分离出甲醇气体会使平衡正向移动，但反应速率减小，故不符合；b.升高温度会使反应速率增大，但平衡逆向移动，故不符合；c.选择高效的催化剂会加快反应速率，但平衡不移动，故符合；d.保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2，等效于在原平衡的基础上增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，故不符合。答案选c。
28.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）T1℃反应的平衡常数为_______________。
（2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。
（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：_________________。
【答案】 (1). 4L2/mol2 (2). < (3). 4 (4). AD (5). CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.5kJ·mol－1 (6). O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
【解析】
【分析】
（1）T1℃利用A点时CO的转化率，结合化学平衡常数表达式，计算化学平衡常数；
（2）正反应方向为气体体积减小的方向，T1
℃时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大；A、B反应温度相等，则平衡常数相等，利用平衡常数计算；
（3）平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度保持不变分析判断选项；
（4）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=，判断；
（5）该燃料电池负极发生氧化反应，则1molCH3OH失去电子，转化为CO2，共失去6mole-，电解质溶液中含有CO32-，得到电极反应式。
【详解】（1）T1℃利用A点时CO的转化率为50%，则CO转化的物质的量浓度为：×50%=0.25mol/L，H2、CH3OH转化的物质的量浓度分别为：0.5mol/L、0.25mol/L，平衡时，CO、H2、CH3OH浓度分别为：0.25mol/L、-0.5mol/L=0.5mol/L、0.25mol/L，K==4 L2•mol-2；
（2）正反应方向为气体体积减小的方向，T1℃时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中P2转化率大于P1，可知P1＜P2；A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，
则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始（mol）： 10 20 0
转化（mol）： 8 16 8
平衡（mol）： 2 4 8
设体积为VL，则有K==4，V=4L；
（3）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），
A．CO的含量保持不变，说明反应达到平衡，选项A正确；B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等，与消耗量和起始量有关反应不一定达到平衡，选项B错误；C．反应速率之比等于化学方程式系数之比是正反应速率之比，若2V正（CH3OH）=V逆（H2）说明V正（H2）=V逆（H2）说明反应达到平衡，但题给条件为2V正（CH3OH）=V正（H2
），选项C错误；D．混合气体质量不变，反应前后体积不同，反应过程中密度变化，容器中混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡，选项D正确；答案选AD；
（4）利用盖斯定律，消去两个热化学方程式中的CO，可得到答案，写出热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol；
（5）该燃料电池正极发生还原反应，则氧气得电子酸性条件下与氢离子反应生成水，电极反应式为：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O。
【点睛】本题考查盖斯定律，图象分析以及三段式计算的应用等，考查范围广，难度中等，对于化学平衡状态的判断和电极反应式是高考的热点，能够熟练应用。
