2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 ‎ 一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)‎ ‎1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3·H2O、H3PO4‎ ‎2．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ‎①草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ②用热的纯碱溶液去除油污 ‎③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑 ④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA B．工业合成氨的反应中，每生成3NA H―H键的同时生成6NA N―H键，反应达到平衡状态 C．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3－数目为0.1 NA D．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体 ‎4．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是 A． B． C． D．‎ ‎5．CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值 一定减小的是 ‎①固体NaOH；②少量冰醋酸；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤降温；‎ A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④‎ ‎6．25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线 B．达到滴定终点时，两溶液pH均等于7‎ C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 ‎7．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、S2O32－‎ B．含有大量的AlO2－溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－‎ C．c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、SO32－、SO42－‎ D．使甲基橙试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎8．在体积均为1L的两恒容密闭容器中加入足量的相同质量的碳粉，再 分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在不同 温度下达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点 均处于曲线上)，下列说法正确的是 A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0‎ B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＞2c(CO，状态Ⅲ)‎ C．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)‎ D．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)‎ ‎9．下列事实一定能说明HF是弱电解质的是 ‎①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗；‎ ‎③1mol/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红； ④常温下，0.1mol/L氢氟酸的pH为2.3 ‎ ‎⑤向NaF溶液中加入H3PO4溶液，反应生成HF A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④ ‎ ‎10．下列叙述正确的是 A．将pH= a醋酸溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl固体至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7‎ C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH=8‎ D．25℃，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则该NaOH溶液pH=11‎ ‎11．下列说法不正确的是 A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变 B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率 D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大 ‎12．某温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl；②NH3·H2O；③CH3COONH4；④NH4Al(SO4)2。c(NH4+)由大到小的顺序是 A．③①④② B．④①③② C．①④③② D．④③①②‎ ‎13．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤‎ ‎14．由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验操作及实验现象 结 论 A．‎ 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 c (KCl)增大使该反应[FeCl3+‎ ‎3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化学平衡逆向移动 B．‎ 向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入2mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间 其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 C．‎ 室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5‎ 相同条件下，HSO3－的水解能力强于SO32－‎ D．‎ 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎15．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确是 A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ B．配制等pH的NaY、NaZ两溶液：c(NaY)＞c(NaZ)‎ C．三种溶液的离子总数相同 D．稀释上述三种溶液后，各离子浓度不一定都减小 ‎16．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列说法正确的是 A．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小 ‎ B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 C．25℃时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2‎ D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 ‎17．25℃、101kPa条件下，在一个容积可变的密闭容器中加入一 定体积的NO2气体发生反应2NO2N2O4，保持活塞位置不变。‎ 分别在t1、t2时刻迅速移动活塞位置并保持移动后的活塞位置不变，‎ 测定容器内气体压强变化如右图所示。下列说法不正确的是 A．B点 N2O4的物质的量分数为97%‎ B．H点对应的容器内气体颜色比E点的深 C．C点的正、逆反应速率大小：v正＜v逆 D．B、E两点的混合气体平均摩尔质量大小：M(B)＞M(E)‎ ‎18．常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)‎ B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)‎ C．向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3－)、c(NH4+)均减小 D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)‎ ‎19．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎0.5mol N2、1.5mol H2‎ ‎1mol NH3‎ ‎2mol NH3‎ NH3的浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 吸收或放出的热量(kJ)‎ a b c 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 ɑ1‎ ɑ2‎ ɑ3‎ 下列说法正确的是 A．a + b = 46.2 B．2c1＞c3＞c1 C．2p2＜p3 D． ɑ1+ɑ3＞1‎ ‎20．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 平衡常数 Ka=1.8×10－5‎ Ka=4.9×10－10‎ Ka1=1.8×10－7‎ Ka2=5.6×10－11‎ A．25℃，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－‎ B．将2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(H+)＜c(OH－)‎ C．物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)= 3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]‎ D．等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCN)‎ 二．填空题(本题包括3小题，共36分。)‎ ‎21．(10分)完成下列计算：‎ ‎(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= ，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH－)的浓度为 ；‎ ‎(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的 倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为 (lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；‎ ‎(3)25℃，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为 (忽略溶液体积变化)。‎ ‎22．(14分)工业上常用甲烷与水蒸气的催化重整反应制取水煤气。T℃时，每生成5.6gCO该反应吸热40.6kJ。‎ ‎(1)该反应的热化学方程式为 ；‎ ‎(2)该反应的逆反应速率方程为v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通过实验测定。T℃时，测得有关数据为：‎ 序号 c(CO)/mol·L－1‎ c(H2)/mol·L－1‎ v逆/mol·L﹣1·min－1‎ Ⅰ ‎0.05‎ ‎0.02‎ ‎4.80×10－3‎ Ⅱ ‎0.03‎ ‎0.05‎ ‎4.50×10－2‎ Ⅲ ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎1.92×10－3‎ Ⅳ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎3.60×10－4‎ 通过计算，k逆的数值为 ，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆= ；‎ ‎(3)在体积为3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定 条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关 系如右图所示，则压强P1　 　P2（“＞”、“=”或“＜”）；温度为T4℃、‎ 压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正　 　v逆(填“＞”、“=”‎ 或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转 化率为 、压强平衡常数KP=　 　 。 ‎ ‎23．(12分)CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10－3mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随pH的变化如图所示。‎ ‎(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反应 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为 ‎ ‎ ，根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数 ；‎ ‎(3)温度升高，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0‎ ‎(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为__________ mol/L，此时溶液中c(CrO42－)等于__________ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。‎ 三．实验题(本题包括1小题，共14分。)‎ ‎24．为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：‎ ‎①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。‎ ‎②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当 时，滴定结束。‎ ‎④记录数据，重复实验。整理数据如下：‎ 实验序号 V(KMnO4溶液)‎ 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎1.10‎ ‎11.10‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎13.50‎ ‎4‎ ‎0.70‎ ‎10.80‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；‎ 步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。‎ ‎(2)该反应原理的化学方程式为 ；‎ ‎(3)请将步骤③补充完整 ；‎ ‎(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；‎ ‎(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 四．计算题(本题包括1小题，共10分。)‎ ‎25．20℃，每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为1g/cm3)。‎ ‎(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)；‎ ‎(2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀，并求此时溶液中c(Ca2+)。‎ 哈师大附中2018级高二学年上学期期中考试 化学试卷参考答案 一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B C A B C D A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A B C D A D A B 二．填空题(本题包括3小题，共36分。)‎ ‎21．(10分，每空2分)‎ ‎(1) 1.0×10－13mol/L 1.0×10－11 mol/L ‎(2)100 12.7‎ ‎(3) 5.0×10－2mol/L ‎22．(14分，每空2分)‎ ‎(1)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH = +203.0 kJ/mol ‎(2)12000 3.24×10－3 mol/(L·min)‎ ‎(3) ＞ ＜ 66.7% 1.08×108 MPa2‎ ‎23．(12分，每空2分)‎ ‎(1) 2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O ‎ ‎(2)溶液由黄色变为橙色 1.0×10-5   L3/mol3‎ ‎(3)小于 ‎(4)2.0×10－5 5.0×10－3 ‎ 三．实验题(本题包括1小题，共14分。)‎ ‎24．(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶、只写滴定管不给分)‎ ‎(2)2 KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4 ===2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑+8H2O (2分)‎ ‎(3)最后一滴KMnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色(3分)‎ ‎(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)‎ 四．计算题(本题包括1小题，共10分。)‎ ‎25．(1)0.04mol/L (3分)‎ ‎(2)有CaCO3沉淀生成 c(Ca2+)=2.0×10－7 mol/L (7分)‎