2020届高考化学一轮复习焓变热化学方程式作业

2020届高考化学一轮复习焓变热化学方程式作业

‎　　建议用时：40分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是(　　)‎ A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 答案　B 解析　反应热是化学反应放出或吸收的热量。‎ ‎2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　)‎ A．由Zn和稀硫酸制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 答案　A 解析　该图示为放热反应能量图，A正确。‎ ‎3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是(　　)‎ ‎①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧‎ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ 答案　B 解析　①天然气、②煤、④石油属于三大化石燃料，不可再生；③核能对环境会产生污染。‎ ‎4．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是(　　)‎ A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3N2＋3H2的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1‎ 答案　D 解析　图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH3的分解反应是吸热反应，B错误；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，C错误；D正确。‎ ‎5．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－2b kJ·mol－1‎ B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)‎ ΔH＝－2b kJ·mol－1‎ C．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－4b kJ·mol－1‎ D．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝b kJ·mol－1‎ 答案　B 解析　由题意知2 mol CO2～2b kJ～1 mol C2H2，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1，故答案为B。‎ ‎6．下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1‎ B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ D．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ 答案　B 解析　表示燃烧热的热化学方程式，可燃物质的物质的量为1 mol，反应生成稳定氧化物。A中应生成SO2；C中应生成H2O(l)；D中CO的物质的量应为1 mol。‎ ‎7．(2018·北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－‎ B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1‎ D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 答案　A 解析　N2O和NO反应生成N2和NO2的化学方程式为N2O＋NO===N2＋NO2，反应生成1 mol N2时转移2 mol e－，A不正确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确；该反应的反应热为(209－348) kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1，C正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确。‎ ‎8．一些烷烃的标准燃烧热如下表：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．正戊烷的标准燃烧热大约为ΔH＝－3540 kJ·mol－1‎ C．乙烷燃烧的热化学方程式为‎2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1‎ D．在101 kPa下，甲烷的热值是891.0 kJ·g－1‎ 答案　B 解析　由表格中的数据可知，异丁烷燃烧放出热量比正丁烷小，则异丁烷的能量低，即热稳定性：正丁烷＜异丁烷，A错误；正戊烷和2甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧放出热量小，则正戊烷燃烧放出热量大于2甲基丁烷，B正确；根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8 kJ的热量，所以热化学方程式为‎2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3121.6 kJ·mol－1‎ ‎，C错误；燃料的热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，在101 kPa下，甲烷的热值是×891.0 kJ·g－1，D错误。‎ ‎9．(2017·佛山高三质检)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)‎ ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)‎ ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ 答案　C 解析　燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确；中和反应是放热反应，B不正确；C正确；D不正确，没有注明物质的状态。‎ ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1090 kJ·mol－1‎ B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热　ΔH＝－283 kJ C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 答案　C 解析　A项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1090 kJ·mol－1，错误；B项，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，错误。‎ ‎11．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2‎ 为原料制备少量铁红，每生成‎160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2FeCO3(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g)‎ ΔH＝－130 kJ·mol－1‎ B．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)‎ ΔH＝＋260 kJ·mol－1‎ C．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)‎ ΔH＝－260 kJ·mol－1‎ D．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)‎ ΔH＝＋130 kJ·mol－1‎ 答案　C 解析　每生成‎160 g固体铁红的物质的量为＝1 mol，放出130 kJ热量，所以生成2 mol氧化铁放出的热量为260 kJ，所以热化学方程式为4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ·mol－1，选C。‎ ‎12．(2018·太原五中月考)燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到‎5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)‎ ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)‎ ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ C.C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)‎ ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)‎ ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ 答案　B 解析　由关系式：CaCO3～CO2～C2H5OH可知，a g乙醇的物质的量为n(CaCO3)＝0.025 mol，所以1 mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40Q kJ，热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．(16分)Ⅰ. 已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。‎ ‎(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎ Ⅱ.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。‎ ‎(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___________。‎ ‎(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH。几种物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：‎ 则ΔH＝______________。‎ 答案　Ⅰ.(1)吸热　E1－E2　一定低　(2)减小　减小　不变 Ⅱ.(1)CO2C＋O2　(2)－128 kJ·mol－1‎ 解析　Ⅰ.(2)加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变。‎ Ⅱ.(1)在700 K条件下，CO2和FeO反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，Fe3O4是中间产物，总反应的化学方程式为CO2C＋O2。‎ ‎(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，所以ΔH＝(52－242×4＋394×2－0) kJ·mol－1＝－128 kJ·mol－1。‎ ‎14．(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下‎2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____。‎ ‎(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在‎25 ℃‎、101 kPa下，已知每消耗‎3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________。‎ ‎(3)已知AX3的熔点和沸点分别为－‎93.6 ℃‎和‎76 ℃‎，AX5的熔点为‎167 ℃‎。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________________________________________。‎ 答案　(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1‎ ‎(2)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)‎ ΔH＝－216.0 kJ·mol－1‎ ‎(3)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1‎ 解析　(1)‎2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1。‎ ‎(2)根据题中“每消耗‎3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216.0 kJ·mol－1。‎ ‎(3)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。‎