2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)

宁夏育才中学2017~2018学年高二年级第一学期期末考试卷 ‎ 化 学 ‎(试卷满分 100 分,考试时间为 100 分钟) ‎ 试卷说明:本试卷分两部分,第一卷为选择题,第二卷为非选择题 可能用到的相对原子质量:H –1;C- 12;N-14 ;O- 16;Na- 23;Zn- 65;Cu –64‎ ‎ Fe–56;Cl–35.5;S-32;Ag-108‎ 第Ⅰ卷 选择题 (46分) ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共46分)。‎ ‎1.下列叙述正确的是(  )‎ A.能级就是电子层 B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2‎ C.同一能层中的不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同 ‎2.下列各基态原子的电子排布式正确的是(  )‎ ‎①Be:1s22s12p1 ②O:1s22s22p4‎ ‎③He:1s12s1 ④Cl:1s22s22p63s23p5‎ A.①②           B.②③‎ C.①③ D.②④‎ ‎3.基态硅原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是(  )‎ ‎4.随着人们生活质量的提高,废电池必须集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是(  )‎ A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.回收其中的石墨电极 D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 ‎5.下列应用与盐类的水解无关的是(  )‎ A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2‎ D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 ‎6.下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是(  )‎ A.测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子 B.比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积 C.比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D.0.10mol/LNH4Cl呈酸性,0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性 ‎7.如图是模拟铁的电化学防护装置,不正确的叙述是(  )‎ A.此装置属于原电池 B.此装置中电子从铁经导线流向锌 C.此装置中的铁极上发生还原反应 ‎ D.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”‎ ‎8.下列选项中的数值前者小于后者的是(  )‎ A.‎25℃‎和l‎00℃‎时H2O的KW B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3,溶液中的c(HCO3-)‎ C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D.中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 ‎9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )‎ A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-‎ B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:‎ PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)═PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-═Fe2+‎ ‎10.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH浓度最大的是(  )                ‎ A.NH4Cl B.NH4HSO4 ‎ C.CH3COONH4 D.(NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎11.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3¯)都减少,其方法是(  )‎ A.加入氢氧化钠固体 B.加氯化钠固体 C.通入二氧化碳气体 D.加入饱和石灰水溶液 ‎12.利用如图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是(  )‎ A.b电极上发生氧化反应 B.该装置能将化学能转变成电能 C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+‎ ‎13.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中(  )‎ A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+)‎ C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 ‎14.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )‎ A.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ B.此过程中铜并不被腐蚀 C.此过程中电子从Fe移向Cu D.正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑‎ ‎15.下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是(  )‎ A.c(H+)c()>c(H+)>c(OH−)‎ B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO−)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)‎ C.向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)‎ D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)‎ ‎23.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.电极a为电池的负极 B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O C.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能 D.若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区 第Ⅱ卷 非选择题(54分)‎ ‎24.(12分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。‎ ‎(1)CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示:‎ ①该反应的逆反应属于________反应;(填“吸热”或“放热”)。‎ ②在0.1Mpa 、‎100℃‎的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。(结果保留两位小数点)‎ ③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4molCO,达到平衡时CO转化率_____(填“增大”,“不变”或“减小”), 平衡常数K_____(填“增大”,“不变”或“减小”)。‎ ‎(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:‎ ‎①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1‎ 则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为: 。‎ ‎(3)在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时:负极的电极反应式为___________________________。‎ ‎25.(14分)NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题:‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。‎ ‎(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________________________________________;‎ ‎②‎20℃‎时,0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中‎2c()−c()−‎3c(Al3+)=_________(填数值)。‎ ‎(4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:‎ 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________。‎ ‎26.(16分)已知铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少‎11.2 g。请回答下列问题。‎ ‎(1)A是铅蓄电池的________极,Cu电极是________极,放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。‎ ‎(2)Ag电极的电极反应式是______________________________,该电极的电极产物共________g。‎ ‎(3)Cu电极的电极反应式是______________________________,CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)‎ ‎(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示________。‎ a.各U形管中产生的气体的体积 b.各U形管中阳极质量的减少量 c.各U形管中阴极质量的增加量 ‎27. (12分)工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质,必须处理后才可排放。‎ ‎(1)用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+,该反应的平衡常数为K=____________ [填数值,已知:Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。‎ ‎(2)处理含CN-废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。‎ 已知:HCN的Ka=6.3×10-10,沸点为‎25.7℃‎,有剧毒。‎ ‎①电解前需将废水的pH调至10~11,其目的是___________。‎ ‎②惰性电极电解时,CN-在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN-在阳极被完全氧化,同时在阴极上产生H2的物质的量为___________(不考虑副反应)。‎ ‎③电解后期需在废水中加入食盐继续电解,加食盐除可提高电流效率外,还因为___________。‎ ‎(3)纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示:‎ 纳米零价铁中Fe为负极, C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________;在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。‎ 高二期末考试化学参考答案 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D C B B B B A B D D D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C D C A C A D D D B C ‎24、 (12分)每空2分(1)吸热 (2)0.67 (3)减小 不变 ‎(4)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1 ‎ ‎(5)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ‎25、(14分)‎ ‎(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ‎(2)小于 ‎(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ‎ ‎②10−3 mol/L ‎(4)a点 c(Na+)>c()>c()>c(OH−)=c(H+)‎ ‎26、(每空2分,共16分)‎ ‎(1)负  阳  减小 ‎ ‎(2)2H++2e-===H2↑ 0.4 ‎ ‎(3)Cu-2e-===Cu2+ 不变 ‎ ‎(4)b 24、 ‎(1)4×1037 (2). 防止生成HCN,污染空气并造成人员中毒。 ‎ (3) ‎. 2.5mol (4). 阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO-可氧化CN- ‎ ‎(5). C2HCl3+5H++8e-=C2H6 + 3Cl- ‎ ‎(6). 14Fe2++SO42-+AsO3-+14H+ = FeAsS↓+13Fe3++7H2O
查看更多

相关文章

您可能关注的文档