西藏拉萨中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

西藏拉萨中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

拉萨中学高二年级（2021 届）第二次月考 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 B 11 P 31 1.下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A. 开启啤酒有泡沫逸出 B. 向 FeCl3 溶液中加 KSCN，有 3FeCl 3KSCN  Fe（SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后 向体系中加入 KCl 固体，使体系红色变浅 C. 装有 2NO 的烧瓶置于热水中颜色加深 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在平衡：CO2（g）  CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动， 有泡沫溢出，A 项排除； B．从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl 的加入并不能使平衡移动，B 项可 选； C．装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡 2 NO2  N2O4 ΔH <0，温度升高，平衡逆向移动，气体 颜色加深，C 项排除； D．氯气能和水反应 Cl2+H2O  H++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯 离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D 项排除； 所以答案选择 B 项。 2.在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A. 若加入催化剂，则反应的△H 增大 B. 加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C. 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D. 若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的△H 也不变，A 错误； B. 正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B 错误； C. 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C 正确； D. 若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0 可 知△H＜0，D 错误； 答案选 C。 【点睛】选项 C 是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位 体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有 温度、浓度、压强和催化剂等。 3.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的 pH 试纸上，测得其 pH 为 12 B. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 3 种 D. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 【答案】C 【解析】 【详解】A. pH 试纸不能湿润，应选干燥的 pH 试纸，A 项错误； B. 锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，B 项错误； C. 中和热测定的实验中使用烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，有 3 种，C 项正确； D. 在滴定时，左手应控制活塞，右手振荡锥形瓶，D 项错误； 答案选 C。 4.下列说法正确的是（ ） A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 B. 从 C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C. 常温下，反应 C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D. HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则 H2SO4 和 Ba（OH）2 反应热△H=2× （﹣57.3）kJ•mol﹣1 【答案】B 【解析】 A、燃烧热的定义是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量，生成 H2O 应为 液态，正确的是 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ·mol－1，A 错误；B、 此反应是吸热反应，推出石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，能量越低，物质越稳定， 因此石墨比金刚石稳定，故 B 正确；C、根据△G=△H－T△S，常温下不能自发进行，△G>0， 根据反应方程式，△S>0，因此△H>0，故 C 错误 ；D、Ba2＋和 SO42－反应存在热效应，因此 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应，△H 不等于 2×(－57.3)kJ·mol－1，故 D 错误。 5.下列说法正确的是 A. CO2 和 SO2 的水溶液能够导电，所以 CO2 和 SO2 属于电解质 B. BaSO4 在水中的溶解度很小，属于弱电解质 C. 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强 D. 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2 和 SO2 的水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳、二氧化硫与水反应生成的碳 酸、亚硫酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳、二氧化硫本身不能电离，不是电 解质，属于非电解质，A 错误； B、BaSO4 在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B 错误； C、溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强，因此弱电解质溶液的导电能 力也可以比强电解质溶液的导电能力强，C 正确； D、弱电解质的溶解度不一定小于强电解质的溶解度，例如醋酸与水互溶，硫酸钡难溶，D 错 误。 答案选 C。 【点睛】选项 A 是解答的易错点，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是化合物且在水 溶液或熔融状态下本身能够电离。 6.下列各溶液中可能大量共存的离子组是 A. 水电离的 c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1 的溶液中：Na＋、AlO2 －、S2－、SO42－ B. 水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)乘积为 10－28 的溶液中：K＋、Na＋、HCO3 －、Ca2＋ C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋ D. 使 pH＝1 的溶液中： Fe2＋、I－、NO3 －、Cl－ 【答案】A 【解析】 A. 水电离的 c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1 的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，可能显酸性，也 可能显碱性。Na＋、AlO2 －、S2－、SO42－这四种离子在碱性条件下可以共存，A 正确；B. 水电 离出的 c(H＋)与 c(OH－)乘积为 10－28 的溶液中，水的电离受到抑制，可能是强酸性的也可能是 强碱性的，HCO3 －既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液，B 不正确；C. 使酚酞 溶液呈红色的溶液显碱性， Mg2＋和 Cu2＋不能大量存在于碱性溶液，C 不正确；D. pH＝1 的 溶液显强酸性，NO3 －在强酸性溶液中有强氧化性，可以把 Fe2＋和 I－氧化，所以 D 不正确。本 题选 A。 7.已知：下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10﹣5 Ka=3.0×10﹣8 Ka1=44×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 如图表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化．下 列说法正确的是（ ） A. Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表 CH3COOH B. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32- C. 图象中 a、c 两点处的溶液中 - - c(R ) c(HR) c(OH ) 相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO） D. 图象中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度 【答案】C 【解析】 【分析】 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为 CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3 －，酸越弱， 在稀释过程中 pH 变化幅度越小，据此分析作答。 【详解】A. 根据电离平衡常数可知，酸性：HClO＜CH3COOH，则变化大的为 CH3COOH， 即Ⅰ曲线代表 CH3COOH、Ⅱ曲线代表 HClO，A 项错误； B. 因酸性比较：H2CO3>HClO>HCO3 －，则向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，不会产生碳酸 根离子，其正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B 项错误； C. - - c(R ) c(HR) c(OH ) 可变形为 - + - + c(R ) c(H ) c(HR) c(OH ) c(H )    = a w K K ，因温度相同，故 a、c 点该式的值 相等，C 项正确； D. CH3COOH 的酸性强于 HClO，稀释相同倍数时， a 点酸 CH3COOH 的总浓度小于 b 点酸 HClO 的总浓度，D 项错误； 答案选 C。 8.在密闭容器中发生：      2 22NO g +2CO g 2CO +N g H=-QkJ/mol ，已知:c(CO2)随 温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则: （1）T1____________T2 ， 其理由是____________ （2）在 T2 温度下，0～2s 内的平均反应速率 v(N2)=____________ （3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________ A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变 C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V 正(CO):V 逆(N2)=2:1 （4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，达到新平衡后，容器内温 度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。 （5）在温度 T3 下，在两个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应. 容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 2.0molNO，2.0molCO 1.0molCO2 Ⅱ 4.0molNO，4.0molCO ①T3 时该反应的平衡常数 K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入 1.0mol NO，1.5mol CO 和 2.0molCO2， 0.5molN2， 则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。 ②平衡时两容器中 CO 的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高 CO 的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。 【答案】 (1). ＞ (2). 因为 T1 温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高 (3). 0.025mol/（L•s） (4). AD (5). 小于 (6). 0.5 (7). 正 (8). < (9). 增加 NO 量 (10). 降低温度或增大外部压强或缩小容器容积（写出其中两条） 【解析】 【分析】 （1）根据图象中“先拐先平数值大”判断； （2）根据化学反应速率的公式 c= t    计算求出二氧化碳表示的反应速率，再利用化学计量数 之比得出结论； （3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以 及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断； （4）根据勒夏特列原理解答； （5）①根据表格信息，列出三段式结合平衡常数表达式进行求解； ②容器Ⅱ与容器Ⅰ对比，相当于加压，根据外因对平衡的影响效果分析作答。 【详解】（1）根据图象可以看出，在 T1 温度下反应先达到平衡,说明该温度下反应速率快,对应 的温度高，则 T1＞T2，故答案为：＞；因为 T1 温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高； （2）从图中可看出 0～2s 内的平均反应速率 v(CO2)= 0.1mol/L 2s =0.05 mol/(L•s)，化学反应速 率之比等于参加反应各物质的化学计量数之比，则 v(N2)= 1 2 v(CO2)= 0.025mol/(L•s)； （3）反应      2 22NO g +2CO g 2CO +N g H=-QkJ/mol 是气体体积减小的放热反应， 则 A. 恒容条件下，平衡体系中气体压强之比等于气体的物质的量之比，气体的压强不再改变， 则说明反应达到平衡状态，A 项正确； B. 平衡体系中气体密度等于气体的总质量与容器的体积之比，因气体的总质量始终不变，故 气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B 项错误； C. c(CO2):c(N2)=2:1，反应不一定达到平衡，C 项错误； D. V(CO):V(N2)的比值始终等于化学计量数之比，又 V 正(CO):V 逆(N2)=2:1，表示的是 V 正= V 逆， 故能说明反应达到平衡状态，D 项正确； 故答案为 AD； （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，根据勒夏特列原理，平衡 向吸热反应的方向移动，即逆向移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来 温度的 2 倍，故答案为：小于； （5）①起始加入 2.0molNO，2.0molCO，平衡时生成 1.0molCO2，则      2 22NO g +2CO g 2CO +N g 起始量(mol/L)2.0 2.0 0 0 变化量(mol/L)1.0 1.0 1.0 0.5 平衡量(mol/L)1.0 1.0 1.0 0.5 则化学平衡常数 K= 2 2 2 0.5 1.0 1.0 1.0   =0.5； 若起始时向容器Ⅰ中充入 1.0mol NO，1.5mol CO 和 2.0molCO2， 0.5molN2，则各物质的浓度 分别为：2.0mol/L NO，2.5mol/L CO 和 3.0mol/LCO2，1mol/L N2，Qc= 2 2 2 1 3.0 2.5 2.0   =0.36＜K， 反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，故答案为：0.5；正； ②反应      2 22NO g +2CO g 2CO +N g H=-QkJ/mol 是气体体积减小的放热反应，容 器Ⅱ与容器Ⅰ对比，相当于增大体系的压强，则平衡向正反应方向移动，故平衡时两容器中 CO 的转化率：Ⅰ<Ⅱ；根据列夏特勒原理可知，容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高 CO 的转化率，使反应向正方向移动，则可增加 NO 量、降低温度或增大外部压强或缩小容器容积 (写出其中两条) 故答案为：<；增加 NO 量、降低温度或增大外部压强或缩小容器容积(写出其中两条)。 【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。 一、直接判断法： ①ν(正)=ν(逆)  0，即正反应速率 = 逆反应速率 注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速 率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点做题时容易出错。 ②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不 变。 二、间接判断法 ①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反 应，压强不能做标志。 ②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。 ③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。 ④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。 ⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。 9.某学习小组用 0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 (1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。 (2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测 HCl 溶液的体积/mL 滴入 NaOH 溶液的体积/mL 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该实验中用去标准液的体积为________ml。 (3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 (4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________； 若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。 (5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效 数字) 【答案】 (1). 乙 (2). 23.00ml (3). D (4). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (5). 便于 观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (6). 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚 好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) (7). 0.92 mol·L－1 【解析】 【分析】 （1）NaOH 溶液显碱性，故应用碱式滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液； （2）根据表格中数据，求出平均消耗 V（NaOH）； （3）根据 c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)判断误差； （4）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；在盛放待测溶液的锥形瓶 下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差；当滴入最后一 滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色)； （5）根据 n（HCl）=n（NaOH）计算被测盐酸的物质的量浓度。 【详解】（1）NaOH 溶液显碱性，故应用碱式滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液，故答案为： 乙。 （2）根据表格中数据，平均消耗 V（NaOH）=（23.00+23.10+22.90）/3mL=23.00mL，故答案 为：23.00。 （3）A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不会产生误差，故 A 不符合； B.滴定前，碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）=c(标 准)V(标准)/V(待测)可知，测定 c（HCl）偏大，故 B 不符合； C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，测定 V（HCl）偏大，根据 c（待测）=c(标 准)V(标准)/V(待测)可知，测定 c（HCl）偏大，故 C 不符合； D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成 V（标准）偏小，根 据 c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，测定 c（HCl）偏低，故 D 符合。 故答案为：D。 （4）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，在盛放待测溶液的锥形瓶 下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差； 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪 色)，可说明达到滴定终点； 故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差； 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪 色)。 （5）n（HCl）=c（HCl）×20.00mL，n（NaOH）=0.80mol/L×23.00mL，根据反应方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O 可知，n（HCl）=n（NaOH）， 即 c（HCl）=0.80mol/L×23.00mL/20.00mL=0.92mol·L-1 故答案为：0.92mol·L-1。 【点睛】在分析酸碱中和滴定实验的误差分析时，需要考虑所有的操作都归于标准液的体积 变化上。标准液的体积变大，则测定结果偏大，标准液的体积变小，则测定结果偏小。 10. 如右图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁 片，再用滴管滴入 10 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。 （2）产生上述现象的原因是____________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了 0. 04mol 电子时；标准状况下产生多少________mL 的 H2；消耗镁多少________g （保留两位小数）；生成的 MgCl2 物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变） （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2 和 H2 的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。 【答案】(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊 (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小， 故析出 Ca(OH)2 晶体 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；448；0.48；2.0mol/L (4)大于；放热反应 【解析】 试题分析：镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，在镁片上产生大量气泡，即产生氢气，随 着反应的进行，镁片逐渐溶解，该反应放出大量的热，而饱和石灰水随着温度的升高，溶解 度逐渐减小，逐渐有 Ca(OH)2 晶析析出，所以烧杯中溶液变浑浊。该反应的离子的方程式为 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 反应中转移了 0. 04mol 电子时，即生成 0.02molH2,标准状况下产生 448mL 的 H2；消耗镁 0.02molMg,即消耗镁： 0.02 24 / 0.48mol g mol g  g；生成的 MgCl2 物质的量浓度为 0.02 2.0 /10 mol mol LmL  。 由实验可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以镁片溶液和盐 酸的总能量大于 MgCl2 和 H2 的总能量。 考点：化学实验，化学反应能量变化 点评：本题考查化学实验基础知识，还结合了化学反应能量的变化，判断放热反应的依据， 侧重考查学生基础知识的掌握和分析问题，解决问题的能力，解题的关键是学生要学会联系 和运用已学知识，逻辑推理，从而找到解题的突破口。 11.已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________ （2）95℃时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为_________ （3）95℃时，若 10 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是_________ 【答案】 (1). A (2). 水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的 离子积变小 (3). 1:9 (4). pH1+ pH2=13 【解析】 【 详 解 】（ 1 ） 曲 线 A 条 件 下 Kw=c(H+)  c(OH-)=10−7×10−7=10−14, 曲 线 B 条 件 下 Kw= c(H+) c(OH-)10−6×10−6=10−12；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水 的离子积变小，故答案为：A；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水 的离子积变小； （2）95℃时水的离子积为 10−12,所得混合溶液的 pH=7,溶液呈碱性，则有 c(OH-)= - - + + -3 - -4 + -12 - + - + -7 c (OH )V(OH )-c (H )V(H ) 10 V(OH )-10 V(H ) 10= =V(OH )+V(H ) V(OH )+V(H ) 10 始 始 =10-5，解得 - +V(OH ) V(H )： =1:9，故答案为：1:9； （3）95℃时水的离子积为 10−12, pH2=b 的某强碱溶液中 c(OH-)= -12 -b 10 10 =10b-12 mol/L，若 10 体 积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 n(H+)=n(OH-)， 即 10-a  10=10b-12 1，解得 a+b=13，即该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是 pH1+ pH2=13。 【点睛】要特别注意的是 95℃时水的离子积不再为 10−14 而是 10−12，利用水的离子积常数做计 算时，务必牢记题中的前提条件，水的离子积与温度有关。