2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二上学期暑假返校考试化学试题（Word版）

2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二上学期暑假返校考试化学试题（Word版）

绝密★启用前 ‎ 厦门外国语学校2017级高二年段暑假返校考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分。考试用时60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)‎ ‎1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B. 糖类都可以发生水解反应 C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 ‎2. 下列有关化学用语正确的是（ ）‎ A.全氟丙烷的电子式为： B.的分子式为：C8H8 ‎ C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.硝基苯的结构简式：‎ ‎3.下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B. Mg2+、NH4+、C1-、NO3-‎ C. K+、Fe3+、SO42-、SCN- D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-‎ ‎4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B. 稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+‎ D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 ：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-‎ ‎5. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 ‎ 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性: S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3‎ Na2SiO3 溶液 B 制备纯净的NO 浓硝酸[]‎ Cu 水 C 检验溶液X中含有CO32-‎ 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4‎ 氯水 混合物 NaOH溶液 ‎6. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A. 质子数：c＞b B. 离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W ‎7 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）‎ A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C. 气态氢化物的热稳定性:ZW ‎8. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）‎ A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体 ‎9. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　 　)‎ A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎10. 已知C2H6O存在两种结构C2H5OH和CH3OCH3。分子式为C5H12O且不能和金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎11. 某饱和一元醇CnH2n＋1OH ‎14.8g和足量的金属钠反应生成H2 ‎2.24L(标准状况)，则燃烧‎3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）‎ A. 0.05‎mol B. 0.25 mol C. 0.5 mol D. 0.75 mol ‎12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NA B．‎1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1 NA C．标准状况下，‎22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA D．‎6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA ‎13. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液 B. 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 D. 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 ‎14.能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、 、 四种物质鉴别出来的试剂是(　　)‎ A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CCl4溶液 D．NaHSO4溶液 ‎15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解‎19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）‎ A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 D. 取20 mL原混合酸加水稀释至‎1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l 二、填空题（本题共4小题，共40分）‎ ‎16. （8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： ‎ ‎（1）B在元素周期表中的位置是 ；‎ ‎（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）‎ ‎（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）‎ ‎（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；‎ ‎（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是 ；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为 。‎ ‎17.（9分） A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。‎ ‎（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为______；‎ ‎（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为______；（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是______；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有______种，其相应的结构简式是 。‎ ‎18.（14分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：‎ ‎[提出猜想]‎ 问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？‎ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？‎ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？‎ ‎[实验探究]‎ Ⅰ．解决问题1：‎ ‎(1)需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；‎ ‎(2)配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 ‎ ‎（填仪器名称）；‎ ‎(3)为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）‎ ‎①制备Cu(OH)2； ② ‎ Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～‎100℃‎得到黑色同体粉末；继续加热至‎1000℃‎以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：‎ ‎(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ；‎ ‎(5)从实验Ⅱ可得出的结论是 。‎ Ⅲ．解决问题3：‎ 设计如下装置：（夹持装置未画出）‎ 当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重‎0.36 g，并收集到单质气体Y‎0.28 g；‎ ‎(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是 ；‎ ‎(7)X气体的摩尔质量为_____________；‎ ‎(8)C中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎19.（9分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：‎ 已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2‎ ‎（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有 （填化学式）。‎ ‎（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。‎ ‎（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是 ；母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 。‎ a．转入中和液  b．转入结晶Ⅰ操作   c．转入转化液    d．转入结晶Ⅱ操作 ‎（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为  吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B B C A B B A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B B D C B D ‎16. （8分）(1)第二周期ⅣA族 (2) 离子键 (3) ‎ ‎ (4)S2->O2->Na+（5）H2O>H2S，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎17.（9分）(1) C5H10O (2分) ‎ ‎（2）HOOC-CH2-COOH+‎2C2H5OH→H‎5C2OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；酯化反应或取代反应；‎ ‎（3）HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3‎ ‎（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH ‎18.（14分）(1) NaOH溶液 ‎ (2)250 mL容器瓶 ‎ (3)②将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应 ‎ (4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ‎(5)固体时低温下，Cu2+稳定；1 ‎000℃‎以上时，Cu+稳定；在酸性环境Cu2+稳定、Cu+不稳定 （3分）‎ ‎(6)将红色物质置于稀硫酸中，若溶液不变蓝，则确定为Cu（2分）‎ ‎ (7)‎32g/mol（2分）‎ ‎ (8)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O ‎19.（9分）（1）NaNO3（2分）（2）防止NaNO2的析出；溶碱；（3）将NaNO2转化为NaNO3；cd（2分）；（4）1.59（2分）‎