2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

淄川中学高二阶段性检测 化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共30分）‎ ‎1.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）‎ A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑‎ B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D. K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生‎4.48L气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：K1闭合，构成原电池，铁棒是负极，发生铁的吸氧腐蚀，铁棒上发生的反应为Fe - 2e﹣= Fe2﹣，故A错误；K1闭合，构成原电池，石墨棒是正极，正极反应为，石墨棒周围溶液pH逐渐增大，故B错误；K2闭合，构成电解池，铁棒做阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，故C正确；K2闭合，构成电解池，属于惰性电极电解食盐水，两极分别生成氢气、氯气，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生‎8.96L标准状况下的气体，故D错误。‎ 考点：本题考查电化学。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 与互为同系物 B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇 C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷 D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 同系物必须满足结构相似、组成上相差n个CH2这两个条件；‎ B. 根据系统命名法，分子内含羟基，则命名为某醇；‎ C. 有机物中，相对分子质量越大，其沸点越高；‎ D. 根据相似相容原理进行分析；‎ ‎【详解】A. 中的官能团分别是酚羟基与醇羟基，其结构不同，故不属于同系物，故A项错误；‎ B. 根据系统命名法，分子命名为2-丁醇，故B项错误；‎ C. 相同状况下，有机物的相对分子质量越大，其沸点越高，则乙醇、乙二醇和丙烷的沸点从大到小为：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C项错误；‎ D. 有机物分子结构中羟基百分含量越高，其越易溶于水，则甘油、苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小为：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷，故D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查有机化合物基本知识，其中A选项是学生的易错点。同系物必须满足“结构上相似、组成上相差n个CH‎2”‎这两个条件，且缺一不可。‎ ‎3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）‎ A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析： A．苯不能使酸性KMnO4‎ 溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故B错误，C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．“-OH”与碱不反应，所以乙醇与NaOH不反应，故D错误；故选：C；‎ 考点：物质性质、反应类型、同分异构体等 ‎4.下列各有机物在不同条件下既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、β－C上没H，所以不能发生消去反应，故不选A；‎ B. 不能发生水解反应，故不选B；‎ C. 含有羟基、酯基，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应，故选C；‎ D. 没有羟基或羧基，不能发生酯化反应，故不选D。‎ 答案选C。‎ ‎5.某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（ ）‎ A. 一定条件下可与氢气发生加成反应 B. 该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、C17H33－含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；‎ B. C17H33－含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；‎ C. 油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，故C正确；‎ D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎6.β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1，‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. β﹣紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C. β﹣紫罗兰酮分子式为：C13H22O D. β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. β﹣紫罗兰酮和中间体X都含有碳碳双键、醛基，所以都可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；‎ B. 1mol中间体X含有2mol碳碳双键、1mol醛基，最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；‎ C. 根据β﹣紫罗兰酮的结构简式可知，其分子式为：C13H20O，故C错误；‎ D. β﹣紫罗兰酮和中间体X的分子式分别是C13H20O、C14H22O，因此不是同分异构体，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎7.头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团 B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应 C. 1mol头孢拉定最多可与6molH2和5mol Br2发生加成反应 D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据头孢拉定的结构简式，其分子式是C16H19N3O4S，分子中有羰基、羧基、氨基、肽键、碳碳双键多种官能团，故A正确；‎ B. 头孢拉定含有羧基，所以头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应，故B正确；‎ C. 碳碳双键、羰基可以与氢气发生加成反应，1mol头孢拉定最多可与4molH2发生加成反应， 碳碳双键与溴发生加成反应，1mol头孢拉定最多可与3mol Br2发生加成反应，故C错误；‎ D. 头孢拉定含有羧基、氨基，既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应，故D正确。选C。‎ ‎8.下列实验得出的结论正确的是（   ）‎ 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷； B. 乙醇分子羟基中H的活性比水弱； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应； ‎ D.使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl；‎ ‎【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，说明生成物是无色的且可溶于四氯化碳，故A项正确； B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且羟基中H的活性比水弱，故B项错误； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误； D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，氯代甲烷为非电解质，不能电离，故D错误； 综上，本题选A。‎ ‎9.反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（ ）‎ A. 它的分子式是C13H11O4Cl2‎ B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2‎ D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据结构简式可知，该分子的分子式是C13H12O4Cl2，A错误；B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、该分子含-COOH，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，C错误；D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D正确；答案选D。‎ 考点：考查有机物分子式的确定，有机化学反应等知识。‎ ‎【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。‎ ‎10.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. a装置检验消去反应后有丙烯 B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C. c装置用于实验室制取并收集乙烯 D. d装置用于实验室制硝基苯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．乙醇易挥发，结合乙醇的性质分析判断；‎ B．盐酸易挥发，根据盐酸与苯酚钠能否反应，结合实验目分析判断；‎ C．制备乙烯需要测定反应液的温度‎170℃‎，据此判断；‎ D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～‎60℃‎，据此判断。‎ ‎【详解】A．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验，故A错误；‎ B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，应排除盐酸的干扰，故B错误；‎ C．制备乙烯测定反应液的温度‎170℃‎，则温度计的水银球应在液面下，故C错误；‎ D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～‎60℃‎，则图中装置可制备，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意乙醇能够发生氧化反应，除能够燃烧生成二氧化碳和水外，还能发生催化氧化生成乙醛，也能被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成乙酸。‎ 二、填空题（每空2分，共70分）‎ ‎11.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。‎ ‎（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。‎ a.碳棒 b.锌板 c.铜板 ‎（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。‎ ‎①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。‎ ‎②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。‎ ‎（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。‎ ‎①N电极上的电极反应式为_____________。‎ ‎②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成乙醛酸为__mol。‎ ‎【答案】 (1). b (2). 负 (3). ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－ (4). Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑ (5). HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O (6). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法；‎ ‎（2）根据装置图，E电极上是镁失电子生成氢氧化镁，F电极ClO－得电子生成Cl－；Mg是活泼金属能与水反应放出氢气。‎ ‎（3）根据图示，氢离子移向N极，N是阴极、M是阳极。‎ ‎【详解】（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，钢闸门A与B连接，构成原电池，A作正极、B作负极，B的活泼性大于A，故选b；‎ ‎（2）根据装置图，E电极上镁失电子发生氧化反应生成氢氧化镁，所以E为该燃料电池的负极；F电极上ClO－得电子生成Cl－，F是正极，正极反应式是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，Mg是活泼金属能与水反应放出氢气Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，所以镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气。‎ ‎（3）①N是阴极，N电极上乙二酸得电子被还原为乙醛酸，电极反应式为HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O。‎ ‎②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，说明电路中转移2mol电子，阴极生成1mol乙醛酸、阳极生成1mol乙醛酸，该装置中生成的乙醛酸为2mol。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池原理和电解池原理的分析应用，把握原电池原理和电解池原理以及电解过程中电子守恒的计算应用是关键。‎ ‎12.有下列8种有机物按要求作答：‎ ‎①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧‎ ‎（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有_____（填序号），属于醇的有______（填序号）；‎ ‎（2）④中所含官能团的名称_______，⑦中所含官能团结构简式_______；‎ II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：‎ ‎（3）2-甲基丁烷和丁烷___________；‎ ‎（4）正戊烷和新戊烷___________；‎ ‎（5） __________。‎ ‎【答案】 (1). ⑧ (2). ① (3). 酯基 (4). —CHO (5). B (6). C (7). A ‎【解析】‎ 试题分析：本题考查有机物中官能团的识别，有机物的分类，同系物和同分异构体的判断。‎ I.①CH3CH2OH中官能团为羟基，属于醇；②中官能团为羰基，属于酮；③CH3CH2Br中官能团为溴原子，属于卤代烃；④CH3COOCH2CH3中官能团为酯基，属于酯；⑤中官能团为羟基，羟基与苯环碳直接相连，属于酚；⑥中官能团为溴原子，属于卤代烃；⑦中官能团为醛基，属于醛；⑧HCOOH中官能团为羧基，属于羧酸。‎ ‎（1）按官能团分类，属于羧酸的有⑧，属于醇的有①。‎ ‎（2）④中官能团的名称为酯基，⑦中官能团为醛基，醛基的结构简式为—CHO。‎ II.（3）2-甲基丁烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，分子式为C5H12；丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10；两者结构相似，分子组成上相差一个“CH‎2”‎，2-甲基丁烷和丁烷互为同系物，答案选B。‎ ‎（4）正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，分子式为C5H12；新戊烷的结构简式为C（CH3）4，分子式为C5H12；两者分子式相同，结构不同，正戊烷和新戊烷互为同分异构体，答案选C。‎ ‎（5）二氯甲烷的空间构型为四面体型，和都表示二氯甲烷，为同一物质，答案选A。‎ 点睛：有机物类别判断和官能团识别中应注意：（1）有机物中官能团的位置不同会导致物质的类别不同，如羟基与苯环碳直接相连为酚，与链烃基或苯环侧链烃基相连为醇；（2）遇到“”要观察与其直接相连的原子或原子团确定官能团，“”与H原子直接相连为醛基、与—OH直接相连为羧基、与—OR直接相连为酯基等。‎ ‎13.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：‎ 已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）由乙烯生成A的反应类型为________。‎ ‎（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_________。‎ ‎（3）D是环状化合物，其结构简式为__________________。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①A→B：_____________________‎ ‎②E→F：_____________________‎ ‎（5）已知烯烃能发生如下反应：‎ RCHO+R′CHO 请写出下列反应产物的结构简式 ‎ ____________。‎ ‎【答案】 (1). 加成反应 (2). 聚氯乙烯 (3). (4). Cl—CH2—CH2—ClCl—CH=CH2＋HCl (5). HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，A是Cl—CH2—CH2—Cl；A在一定条件下发生消去反应生成氯乙烯，B是Cl—CH=CH2；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，C是；D是分子式为C2H4O的环状化合物，D是；E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上，E是HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH与乙酸发生酯化反应生成F，F是CH3COOCH2CH2OOCCH3。‎ ‎【详解】根据以上分析，（1）乙烯生成与氯气反应生成Cl—CH2—CH2—Cl，反应类型为加成反应。‎ ‎（2）氯乙烯发生加聚反应生成，的化学名称为聚氯乙烯。‎ ‎（3）D是分子式为C2H4O的环状化合物，D是。‎ ‎（4）①Cl—CH2—CH2—Cl在一定条件下发生消去反应生成Cl—CH=CH2，反应方程式是Cl—CH2—CH2—ClCl—CH=CH2＋HCl；‎ ‎②HOCH2CH2OH与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3的方程式是HOCH2CH2‎ OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O；‎ ‎（5）根据RCHO+R′CHO可知，双键碳原子被氧化为醛基， 所以 。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断，根据流程中官能团的变化、有机反应类型推断有机物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用。‎ ‎14.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ ‎+H2O 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/ g·cm－3‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应：‎ 在a中加入‎20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过‎90℃‎。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%‎ 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯‎10g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是______。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。‎ A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。‎ ‎（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。‎ A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器 ‎（7）本实验所得到环己烯产率是________。‎ A．41% B．50% C．61% D．70%‎ ‎【答案】 (1). 直形冷凝管 (2). 防止暴沸 (3). B (4). (5). 检漏 (6). 上口倒出 (7). 干燥(或除水除醇) (8). CD (9). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）装置b是冷凝器；‎ ‎（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；‎ ‎（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以2分子脱水成醚；‎ ‎（4）根据分液漏斗的使用方法回答； ‎ ‎（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；‎ ‎（6）根据题目提供的实验装置图回答；‎ ‎（7）环己烯产率=实际产量÷理论产量×100%。‎ ‎【详解】（1）（1）依据装置图可知装置b是蒸馏装置中的直形冷凝管；‎ ‎（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，忘记加瓷片应该补加，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，选B；‎ ‎（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，结构简式是；‎ ‎（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，起干燥作用。‎ ‎（6）根据题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝管，选CD。‎ ‎（7）设环己烯的理论产量是xg；‎ ‎100g‎ ‎‎82g ‎20g‎ xg ‎ ‎ X=‎‎16.4g 环己烯产率=‎10g÷16.4×100%=61%，故选C。‎ ‎15.1，3丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前，1，3丙二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石油化工合成路线和一条生物工程法合成路线。‎ ‎【路线1】丙烯醛水合氢化法：CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO―→HO－CH2CH2CH2－OH ‎【路线2】环氧乙烷甲酰化法：‎ HO－CH2CH2CH2－OH ‎【路线3】生物发酵法：淀粉甘油1，3丙二醇 ‎（1）A的结构简式为_________________。‎ ‎（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是_____(填“‎1”‎、“‎2”‎或“‎3”‎)，理由是___________。‎ ‎（3）以1，3丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式________。‎ ‎（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：‎ CH2(COOC2H5)2CH3CH(COOC2H5)2利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。________‎ 提示①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：‎ ABC……‎ ‎【答案】(1)CH2OHCH2CHO ‎(2)3　路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源。‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)由路线2可知A的结构简式是CH2OHCH2CHO。‎ ‎(2)从合成原料来源的角度看，路线3最适合，因为淀粉是可再生的原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源；(3)发生聚合反应得到，注意小产物的书写；(4)采用逆推法，要合成，实际上是合成，所以需要CH2(COOC2H5)2和CH2BrCH2CH2Br在C2H5ONa条件下反应得到。‎ 考点：考查有机物的合成、制备，结构简式的判断、化学方程式的书写以及合成路线的设计、评价 点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，试题综合性强，对学生的要求高，不易得分。有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力。‎