2020届一轮复习人教版化学实验基础作业

2020届一轮复习人教版化学实验基础作业

化学实验基础 ‎1．下列药品的保存方法正确的是(　　)‎ A．短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封 C．氨水、浓盐酸易挥发，必须保存在棕色磨口细口瓶中 D．红磷无需密封保存 解析：选A　液溴易挥发，短期保存液溴，可盛于磨口的细口瓶中，并水封，瓶盖严密，A正确；钠、钾可以保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度，应密封在石蜡中，B错误；氨水、浓盐酸易挥发，密封保存在磨口细口瓶中即可，不需要棕色瓶，C错误；红磷易被氧化，需要密封保存，D错误。‎ ‎2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)‎ A．做焰色反应实验时，铂丝可用玻璃棒、铁丝等代替 B．蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧瓶等仪器可直接加热 C．可以用酸式滴定管量取20.00 mL双氧水 D．分离水和汽油两层液体时，先打开活塞使水流出，再将汽油从下口放出 解析：选C　玻璃中含有硅酸钠，焰色反应呈黄色，对焰色反应的观察产生干扰，A错误；烧瓶不能直接加热，B错误；分离水和汽油两层液体时，先打开活塞使水流出，再关闭活塞，将汽油从分液漏斗的上口倒出，D错误。‎ ‎3．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作设计正确且能达到实验目的的是(　　)‎ ‎ 　‎ 解析：选C　容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，B错误；碱式滴定管带有橡皮管，该图装置正确，C正确；称量NaOH固体应用小烧杯或表面皿，用托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，D错误。‎ ‎4．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是(　　)‎ A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出 B．实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液 D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片 解析：选C　配制溶液时将水吸出会导致溶液浓度偏低，A错误；制取氧气时出现倒吸现象，应立即将导气管从水槽中取出，若停止加热会使倒吸速度更快，B错误；蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应待冷却至室温后再加入碎瓷片，D错误。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗净后烘干 C．用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁一般情况下不能相互接触 D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 解析：选C　用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，A错误；容量瓶在使用前不需要干燥，B错误；检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸酸化，然后向溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO，D错误。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热 B．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 C．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热 D．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加 答案：A ‎7．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)‎ 答案：B ‎8．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)‎ A．用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿 B．用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥 C．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口的玻璃塞进行“放气”‎ D．为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5 mL甲基橙或酚酞 解析：选B　pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上，A错误；用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开活塞进行“放气”，C错误；酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差，D错误。‎ ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C．盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH为5.2‎ 解析：选B　pH试纸先用水润湿会使溶液变稀，对于酸性溶液来说，测得的pH比实际的pH偏大，对于碱性溶液来说，测得的pH比实际的pH偏小，对于中性溶液来说，其pH不变，A错误；蒸馏时，应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液与二氧化硅会反应，生成的硅酸钠将试剂瓶塞和瓶口黏在一起，不易打开，C项错误；pH试纸只能读出整数，所以用广泛pH试纸测得的pH不可能是5.2，D错误。‎ ‎10．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．滴定硫酸亚铁溶液 B．吸收氯化氢气体并防倒吸 C．收集NO：先用瓶集满CO2，再从a口通入NO D．证明碳的非金属性比硅强 解析：选D　不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，A错误；B装置将导管口插入水中，不能起到防倒吸的作用，B错误；NO的密度小于二氧化碳，应该从b口通入，C错误。‎ ‎11．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)‎ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ 解析：选B　A项，灼烧在坩埚内进行，另外能用到酒精灯和泥三角，正确；B项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；C项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D项，检验Fe3＋应选用KSCN溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应，检验，正确。‎ ‎12．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能达到相应目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验仪器 A 除去KCl中的少量二氧化锰 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.5 mol·L－1盐酸 ‎100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 C 用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D 分离乙醇汽油中的乙醇和汽油 分液漏斗、烧杯 解析：选C　A项缺少漏斗，用不到分液漏斗；B项缺少量筒；D项，汽油和乙醇互溶，必须用蒸馏操作及相关仪器。‎ ‎13．根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题：‎ ‎(1)现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：‎ A．____________，B．____________，C．____________，D．____________。‎ ‎(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管　②分液漏斗　③细口试剂瓶　④广口试剂瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　⑦酸式滴定管　⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有________(填编号)。‎ ‎(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：‎ a．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．托盘天平 ‎①其中标有仪器使用温度的是________(填编号)。‎ ‎②实验时用来精确量取液体的是________(填编号)。‎ ‎③使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。‎ 答案：(1)圆底烧瓶　分液漏斗　锥形瓶　酸式滴定管　(2)①⑧　(3)①abc　②c　③bc ‎14．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。‎ 实验步骤：‎ ‎①组装仪器，检查装置气密性；‎ ‎②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；‎ ‎③将铜丝上提离开液面，停止加热。‎ ‎(1)检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________________。‎ ‎(2)仪器A的名称是________，装置B的作用是_________________________，装置D中所盛药品是________。‎ ‎(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________________。‎ ‎(5)实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________________________________________________，‎ 用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为________；不可直接向装置A中加水的原因是____________________________________________________。‎ 解析：实验装置中三颈烧瓶是Cu与浓硫酸的反应装置，导出的气体主要是SO2，装置B是为了防止装置C中品红溶液倒吸进入装置A产生危险，装置C中品红溶液可以检验SO2，装置D吸收尾气中的SO2，防止污染环境，考虑到使用的仪器是干燥管，所以必须选用碱性固体试剂，可以选用NaOH或碱石灰等碱性固体与SO2反应，达到吸收SO2的效果。‎ ‎(1)检查装置气密性必须使装置只有一个气体出口，所以活塞E必须关闭，在装置C中加入适量的水，加热排出一部分气体后进行检验。‎ ‎(2)仪器A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，装置B的作用是防倒吸，装置D中所盛药品是碱石灰或NaOH等碱性固体试剂。‎ ‎(3)装置A中发生浓硫酸与铜的反应，化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎(4)实验后，整个装置中充满了SO2气体，拆除装置前，应将SO2充分排出并且吸收，故应打开旋塞E，向装置中鼓入大量空气。‎ ‎(5)实验后装置A中生成的白色固体是CuSO4，由于同时存在浓硫酸，所以该CuSO4并没有与水结合，所以呈现白色，CuSO4溶于水后，溶液会变为蓝色，做焰色反应时会产生铜元素特征的黄绿色火焰，浓硫酸稀释时应当是“酸入水”‎ ‎，防止水加入浓硫酸中产生大量热，引起液体飞溅。‎ 答案：(1)关闭旋塞E，装置C中加水至没过长导管口，给装置A微热，装置C中长导管口有气泡冒出，撤去热源后，装置C中长导管内有液柱形成，且高度保持不变 ‎(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)　防倒吸　碱石灰(或NaOH固体等合理答案)‎ ‎(3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(4)打开旋塞E，向装置中鼓入大量空气 ‎(5)白色固体溶解，溶液变蓝色　黄绿色　水加入浓硫酸中放出大量热，易使液体飞溅