【化学】四川省宜宾四中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试题

【化学】四川省宜宾四中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试题

四川省宜宾四中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、单选题（每小题3分，共14个小题，共42分）‎ ‎1．下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A．铁 B．熔融的氯化钠 C．盐酸 D．SO2‎ ‎2．下列判断正确的是（ ）‎ A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质 D．Na2O是非电解质 ‎3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）‎ A．O4是一种化合物 B．O4是由O2组成的混合物 C．O4是一种单质 D．一个O4分子由2个O2分子构成 ‎4．下列能达到实验目的的是（ ）‎ A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率 C．向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D．称取19.0g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液 ‎5．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（ ）‎ A．除①外其他都可以 B．①②③ C．①④⑤ D．全部 ‎6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－‎ ‎7．下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是（ ）‎ A．进行中和热的测定 B．运用该实验可区分胶体和溶液 C．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．验证AgCl溶解度大于Ag2S ‎8．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）‎ A．Zn、C、H2、CO B．Al、CO、O2、H2‎ C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D．KClO3、MnO2、C、Fe ‎9．表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1molCl2 、、在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为个 B．足量的与1molSO2反应，转移的电子数为个 C．2.1gDTO中含有的质子数为个 D．1L1mol·L－1的溶液与等体积、等浓度的溶液混合后，溶液中的数目为个（忽略混合后溶液体积的变化值）‎ ‎10． Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）‎ A．方框中的物质为Na2SO4 ‎ B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 ‎ D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子 ‎11.下列说法正确的是（ ）‎ A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A．用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+‎ B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O C．将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O ‎13．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）‎ A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16‎ C．体积比为1∶1 D．体积比为16∶11‎ ‎14．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）‎ A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ ‎ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+ ‎ D．Mn2+是MnO4- 的还原产物 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎15．(14分)（1）通常把pH小于_________的降雨称为酸雨。‎ ‎（2）0.6mol H2SO4 的质量是_________g，含_______个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_________g HCl中所含氢元素的质量相同。‎ ‎（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：‎ ‎2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。‎ ‎①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。____________________；__________________。‎ ‎②通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。‎ ‎16．（12分）I．CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________；‎ 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。‎ II．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①H2SO4‎ ‎②_______‎ ‎③NaOH ‎④__________‎ ‎⑤Na2SO4‎ ‎⑥K2CO3‎ ‎⑦SO2‎ ‎⑧Na2O ‎⑨HCl ‎⑩________‎ ‎（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。‎ ‎（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______；‎ ‎（3）将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为_______________；‎ ‎（4）下列关于氧化物的叙述，正确的是_________。‎ A．金属氧化物一定属于碱性氧化物 B．碱性氧化物一定属于金属氧化物 C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物 ‎（5）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_________。‎ A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素 C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 ‎17．（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。‎ ‎（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ ‎①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎②步骤③的实验选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图___（填图的序号）。‎ ‎18．（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。‎ 请根据以上信息完成下列各题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。‎ ‎（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。‎ ‎（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。‎ ‎（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D ‎11．A 12．C 13．A 14．B ‎15． 5.6 58.8 0.6NA 43.8 Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2+SO3=Na2SO4+O2 最高 ‎16． 4:3 H2CO3 NH3·H2O H2O Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O B B ‎17．蒸馏烧瓶 冷凝管防止暴沸 蒸发皿BDE 3 萃取2蒸馏1‎ ‎18．Al HCl 自来水消毒或制取盐酸 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 H2O Fe Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl– ‎ ‎ ‎