2017-2018学年重庆市万州区高二11月月考化学试题（无答案）

2017-2018学年重庆市万州区高二11月月考化学试题（无答案）

‎2017-2018学年重庆市万州区高二11月月考 化学试题 一．选择题（本题共10小题，每题5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．泡沫灭火器中常使用的原料是Al2（SO4）3和小苏打 D． NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ‎2．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是 A. 在AlCl3溶液中：K+、OH-、S2-、Na+‎ B. 在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-‎ C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-‎ D. 在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-‎ ‎3.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是 A．V3＞V2=V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2＞V1 D．V1=V2＞V3‎ ‎4.某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 A．1∶10 B．10∶1 C．99∶21 D． 9∶1 ‎ ‎5. 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)‎ A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)‎ B．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 C．该反应平衡常数表达式：K＝ D． CuS的溶解度比MnS的溶解度小 ‎6.常温下，如图是用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA 溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(体积变 化忽略不计)( )‎ A．由图可知，HA 是一种弱酸，且 Ka＝1.0×10-5 ‎ B．当 NaOH 溶液的体积为 10.00 mL 时，‎ 有 c(A-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HA)‎ C．B 点溶液中的离子浓度关系可能为 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ D．水电离出的氢离子浓度：a”、“<”或“=”） （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3‎ 溶液 的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B(NH4)2Fe( SO4)2．；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，‎ E. NH4HSO4按c(NH4+)由大到小的顺序排列为 (填序号),并写出(NH4)2SO4溶液电荷守 恒关系________________________________________________‎ ‎12.（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下:‎ 已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：‎ 金属离子 Fe3+‎ Cu2+‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎4.7‎ 氢氧化物完全沉淀时的pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。‎ ‎ ①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。‎ ‎ a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu(OH)2‎ ‎ ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。‎ ‎（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是 。‎ ‎（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因____________。‎ ‎ (4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　 　　(填“能”或“不能”)。若能,‎ 不用回答；若不能,回答该如何操作? 。‎ ‎13.(14分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1. 8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。 （1）现向AgCl的悬浊液中：‎ ‎①加入AgNO3固体，则c(Cl-)        ‎ ‎（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）； ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ； ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ； （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是          ；‎ A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题： （1）以丁烷（C4H10）为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是            ‎ ‎  。 （2）这个电池负极的电极反应式为_________________，正极的电极反应式为    _   。固体电解质里O2-的移动方向是     （向负极移动或向正极移动）‎ ‎14.（14分）某工厂废水中含Cl2，通过下列实验测定其浓度。‎ ‎①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴 ‎②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下 读数。‎ ‎③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1） 步骤①反应的离子方程式 ，步骤①加入的指示剂是     。‎ ‎（2）步骤②应使用       式滴定管。‎ ‎（3） 步骤③当待测液由         色变为       色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为          。‎ ‎（4）从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度         （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。‎ ‎（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定果      ‎ ‎（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。‎