【化学】江苏省响水中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（选修）试题

【化学】江苏省响水中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（选修）试题

江苏省响水中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（选修）试题 考生注意：‎ ‎1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，分值100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H - 1 C -12 O - 16 ‎ 第Ⅰ卷 （共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的平衡转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 ‎2． CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用的一项新技术。下列属于CCUS技术的是 A．将二氧化碳埋到地下，进行地质封存 ‎ B．用海水吸收CO2，形成碳酸钙永久沉积 C．二氧化碳通入盐碱湖里，生成矿物盐封存 ‎ D．用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料 ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO3－、SO42－‎ B．能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO3－、Cl－‎ C．c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH4+、Ca2+、NO3－、Br－‎ D．KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO42－、NO3－‎ ‎4．25℃，101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧，放出136.68kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1‎ B．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1‎ C．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJ•mol－1‎ D．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJ•mol－1‎ ‎5．下列说法正确的是 A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B．常温下，0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12‎ C．常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释，则c(CH3COO—)/c(CH3COOH)减小 D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 ‎6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O B．铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- == PbSO4↓ + 2H2O C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋‎ D．Na2CO3溶液水解：CO32－ + 2H2O H2CO3 +2OH―‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥 ‎ B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂 C．常温下，CH3COONH4溶液显中性，说明该盐不能发生水解 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 ‎8．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．催化剂改变了该反应的焓变 C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 D．该反应的焓变H＝ －510 kJ·mol－1‎ ‎9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 B．HNO2是共价化合物 C．HNO2溶液不与NaCl反应 D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15‎ ‎10．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应H＜0‎ B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 D．蒸发FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，‎ 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．H2CO2和H2S在25 ℃时的电离常数如下：‎ 电离常数 Ka1‎ Ka2‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ H2S ‎5.7×10－8‎ ‎1.2×10－15‎ 则下列反应可能发生的是 A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S ‎ B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3‎ C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 ‎ D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3‎ ‎12．己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ‎ A．C1－、Br－、I－ B．Br－、C1－、I－ C．I－、Br－、C1－ D．Br－、I－、C1－‎ ‎13．最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是 A．通尿液的电极为电池正极 B．尿素电池工作时，OH－向正极移动 C．该电池反应为：‎ ‎2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O D． 该成果可用于航天空间站中发电和废物处理 ‎14．25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．滴定时，可用酚酞作指示剂 B．a点表示反应终点，d点表示滴定终点 C．在b点时：c(Na+)=c(A－)‎ D．在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎15．甲烷重整时涉及以下两个反应 ‎① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1‎ ‎② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2‎ 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应①、②都是放热反应 B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C．相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1▪K2‎ D．相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大 第Ⅱ卷 （共60分）‎ ‎16．（10分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以 下几步：‎ A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次 B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液 D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液 ‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数 ‎（1）上图中属于碱式滴定管的 ▲ （选填：“甲”、“乙”）。‎ ‎（2）判断到达滴定终点的实验现象是 ▲ 。‎ ‎（3）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定 结果的影响是 ▲ ‎ ‎ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积(/mL)‎ 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数(/mL)‎ 滴定后读数(/mL)‎ ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程） ▲ 。‎ ‎17．(12分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。‎ ‎（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp= ▲ 。‎ ‎（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 ▲ ‎ a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4‎ ‎（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 ▲ 。‎ ‎（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式 ▲ 。‎ ‎18．( 12分) CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：‎ t/min c(CO)/ mol·L－1‎ c(H2O)/ mol·L－1‎ ‎0‎ ‎0.30‎ ‎0.20‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎0.10‎ ‎3‎ ‎0.18‎ ‎‎ ‎4‎ ‎‎ ‎0.08‎ 回答下列问题 ‎（1）t=3min时，υ(正) ▲ υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。‎ ‎（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ▲ 。‎ ‎（3）上述反应中的CO平衡转化率为 ▲ ；该温度下反应的平衡常数为 ▲ 。‎ ‎（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO 平衡转化率与原平衡相同的是 ▲ （选填a、b、c、d）。‎ c(CO)‎ c(H2O)‎ c(H2)‎ c(CO2)‎ a ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ b ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ c ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ d ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎（5）在一定条件下，发生下列反应:CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，‎ 其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是▲（填序号）。 ‎ a．增大CO浓度       b．加压 ‎ c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂 ‎19．( 14分) 铁及其化合物用途非常广泛。‎ ‎（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：‎ ‎(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1‎ ‎(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1‎ ‎(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1‎ ‎①上述反应(a)平衡常数表达式为K= ▲ 。‎ ‎②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H = ▲ kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。‎ ‎（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如下），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是 ▲ ；‎ 电解时阳极发生的电极反应为▲ 。‎ ‎（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，‎ 析氢腐蚀的负极的电极反应式为 ▲ ；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的 环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母） ▲ 。 ‎ ‎20.（14分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、‎ 碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表 氢氰酸 碳酸 醋酸 Ka=6.2×10-10‎ Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11‎ Ka=1.7×10-5‎ ‎(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_▲__(填序号)。‎ ‎(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____▲_____。‎ ‎(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中 c(H+) ▲_ c(OH-)（用 < > = 填空）‎ ‎(4)常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：‎ ‎①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。‎ ‎②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出 的c(H＋)由大到小顺序为________。‎ ‎③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项 中数值保持不变的是________(填字母，下同)。‎ A．c(H＋)·c(OH－) B. C. D. ‎④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和 NH3·H2O两种形式)。‎ A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)‎ C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C B D B C C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎1 -10，每题2分，共20分 ‎11-15，每题4分，漏选2分，共20分 答案 B C CD AC CD ‎16．(10分)‎ ‎（1）乙（2分） ‎ ‎（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）‎ ‎（3）偏大（2分） ‎ ‎（4）0.0800 mol·L－1（4分,必须写出计算过程）‎ ‎17．(12分) ‎ ‎（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （2分）‎ ‎（2）Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+（2分）‎ ‎（3）abc（2分）‎ ‎（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑ （2分）‎ ‎（5）HCl气体抑制了Mg2+水解（2分）‎ ‎（6）MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ + Cl2↑（2分）‎ ‎18．(12分) ‎ ‎（1）＝（2分） （2）0.05mol(L·min)－1（2分） ‎ ‎（3）40% （2分） ；1（2分） （4）b（2分）‎ ‎（5）bd（共2分，漏选得1分，错选不得分） ‎ ‎19．(12分)‎ ‎（1）①c(CO2) /c(CO)（2分） ②(3 b―a―2c)/6 （2分）‎ ‎（2）不产生CO2（2分） 2O2――4e－=O2↑（2分）‎ ‎（3）Fe — 2e－ = Fe2+ （2分）； c > a > b（2分）‎ ‎20．(14分)‎ ‎ (1)①>③>② (2) CN- + CO2 + H2O = HCN + HCO3- (3) < ‎ ‎ （4）①10-5 ②d＞c＞b ③ACD ④D