高三化学第一学期期中试题一

高三化学第一学期期中试题一

高三年级考试 化学试题 2016.11 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第 I 卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满 分 100 分，考试时间 90 分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56 第 I 卷 (选择题 共 46 分) 注意事项： 1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡 上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 本卷共 18 小题。1—8 题每小题 2 分，9—18 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选 项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列 关于： KNO3 的古代文献，对其说明不合理的是 2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g H2O 含有 10NA 个质子 B．7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数是 0.2NA C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 4．下列有关说法不正确的是 A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作水的消毒剂 C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量 NaCl D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出 5．下列说法不正确的是 A．12C 与 14C 为不同核素 B．石墨和 C60 互为同素异形体 C．H2O 和 D2O 互为同位素 D． 与 为同种元素 6．下列有关非金属元素说法正确的是 A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞 D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所 加试剂 均足量)。 下列说法不正确的是 A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B．反应①过程中通入 N2 的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D．若仅将②中的氧化剂“H2O2 溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于验证 Na 与 H2O 反应是否放热 B．装置②可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 C．装置③可用于制备并收集少量 NO D．装置④可制得金属锰 9．常温常压下 CO2、H2、CO 的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2、CO 的 质量之比可能为 A．13：8：27 B．13：9：27 C．26：16：27 D．286：8：27 10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀 ⑤加入盐酸，生成 Al(OH)3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 11．下列陈述 I 和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是 35 17 X 37 17Y 12．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的 Fe3+，选用③、⑧和⑩ 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B．将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O==HSO3-+NH4+ C．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-===Ag++NO↑+H2O 14．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)， 且 SO42-的物质的量浓度为 6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 15.在常温下，发生下列几种反应 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2 在①③反应中为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是 XO4-的还原产物 16．已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如 图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A．若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B．若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C．若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是氨水 D．若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 17．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 18．某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种。 取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所  示。下列说法正确的是 A．若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有 CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-和 NH4+ B．若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有 A13+、Fe3+、NH4+、Cl- C．若 Y 是 NaOH 溶液，则 ab 段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-==NH3↑+H2O D．若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中的 Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为 2：1：4 高三年级考试 化 学 2016．11 第Ⅱ卷 (非选择题 共 54 分) 注意事项： 1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 第Ⅱ卷 共 6 个小题。 19．(8 分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： (1)从上述三个半反应中可以看出 MnO4-的还原产物与溶液的____有关。 (2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化： H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式：__________________________________。 (3) 将 PbO2 粉 末 投 入 到 酸 性 MnSO4 溶 液 中 搅 拌 ， 溶 液 变 为 紫 红 色 。 下 列 说 法 正 确 的 是 _______(填字母)。 a．氧化性强弱：PbO2>KMnO4 b．还原性强弱：PbO2>KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化 d．PbO2 发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O (4)用 KMnO4 可以测定 H2O2 溶液的有效含量：取 15.00 mL 某浓度 H2O2 溶液，逐滴加入 0.03 mo1· L-1 KMnO4 溶液(已酸化)，产生无色气体，至终点时共消耗 20.00 mL KMnO4 溶液。 ①写出反应的离子方程式______________________________________________； ②溶液中 c(H2O2)=______mol·L-1； ③反应中转移电子数目________mo1。 20．(8 分)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素， A、E 在元素周期表中的相对位置如图，A 与氧元素能形成两种无色气体， C 是地壳中含量最多的元素，D 是地壳中含量最多的金属元素。 (1)C 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 ________ ， 其 离 子 的 结 构 示 意 图 为 ________________。 (2)AE2 的分子式为______________。 (3)C、E、F 的单质沸点最低的是__________(填化学式)。 (4)C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 (5)实验室制取 F2 气体的离子方程式为____________。 (6)在微电子工业中，B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的 产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。 21．(11 分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示： (1)利用海水可制备 C12，为便于储存，可将 C12 液化，应采取的措施之一是__________。 (2)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操 作：①溶解 ②加过量的 BaCl2 溶液 ③加过量的 NaOH 溶液 ④加过量的 Na2CO3 溶液 ⑤ _______(填操作名称，下同) ⑥加适量的盐酸 ⑦___________。 (3)气体 X 为_______。溶液 b 中发生反应的化学方程式是______________________。 (4)步骤 I 中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br-，其目的为_________________。步骤Ⅱ中通 入 空 气 吹 出 Br2 ， 用 SO2 水 溶 液 进 行 吸 收 ， 得 到 溶 液 c ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是________。 (5)工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。 22．(9 分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH3 的制备、性质等实验。 (1)装置 A 中的烧瓶内的 X 固体宜选用_________(填序号)。 a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 烧瓶中制取 NH3 的化学方程式为_______________________。 (2)为制取干燥的氨气，可将装置 A 与下列装置_________(填序号)进行连接。 (3)装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活 塞，再通过瓶口 2 通入氯气。 ① 实 验 中 三 颈 瓶 内 出 现 白 烟 并 在 内 壁 凝 结 成 固 体 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________； ② 实 验 完 毕 后 ， 观 察 到 三 颈 瓶 内 还 有 黄 绿 色 气 体 ， 简 述 如 何 处 理 才 能 不 污 染 环 境 ____________________。 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置 A 与装置 B 相连，打 开 a，关闭 b，开始实验，使三颈瓶内充满 NH3。将吸有 2 mL H2O 的胶头滴管塞进颈口 1，通过 颈口 2 将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开 b，关闭 a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电 脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中______点时喷泉最剧烈。 23．(11 分)某化学 兴趣小组设计实验，测定 Na2CO3 与 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 的质量分数。 甲方案： 实验步骤为：①称量空坩埚的质量为 A g ②称量装有试样的坩埚质量为 B g ③加热④冷却⑤称 量坩埚和残余物的质量为 C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为 D g。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)计算 Na2CO3 质量分数必须用到的测定数据为_________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 乙方案： 在天平上准确称取 0.3000 g 样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入 2 滴酚酞试液， 用 0.1000 mo1·L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为 NaHCO3。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为 20.00 mL。 (3)配制上述盐酸标准溶液 100 mL，若用 2.0 mol·L-1HCl 进行配制，需用滴定管量取该 HCl 溶液 _____mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“没有影 响”)。 (4)样品中 Na2CO3 的质量分数为_________(用百分数表示，精确到 0.1％)。 丙方案： 称取 m g 样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。 (5)某同学按以下方法检查装置 A 的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭 止 水 夹 a ， 用 止 水 夹 夹 住 橡 皮 管 c ， 打 开 活 塞 b 。 若 装 置 不 漏 气 ， 则 观 察 到 的 现 象 为 __________________。实验时，装置 A 中 c 的作用___________、_____________。 (6)为了提高测定的准确性，应选用装置 A 和________(填写字母标号)进行实验。 24．(7 分)已知：Pb 的化合价只有+2、+4，且+4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓 HCl 生成 C12； PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将 a mol PbO2 加 热分解，收集产生的 O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占 Pb 元素的物质的量分数为 x；向加热 后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 C12。两步反应中收集的 O2 和 C12 的物质的量之和 为 y mol。 试回答下列问题： (1)Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3 的形式，如果将 Pb3O4 也写成相对应的形式应为___________。 (2)试写 Pb2O3 与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。 (3)通过计算确定 y 与 a、x 的函数关系式___________________________。