化学理卷·2018届湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试（2017

化学理卷·2018届湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试（2017

‎2016年下学期醴陵一中高二年级期末考试 化 学（理科） 试 卷 时量：90分钟 总分：100分 命题人： ‎ 班级：________ 姓名：________ 考号：_________‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:1 C:12 O:16 Ba:137 Cd:112 S:32 Li:7 I:127 Na:23‎ 第Ⅰ卷（选择题：共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项最符合题意。）‎ ‎1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是(　　)‎ A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 ‎2．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 ‎3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)‎ A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH ‎4．25℃、101 kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1‎ B．2 CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1‎ C．2 CH3OH＋O2===2CO2＋4H2O ΔH＝－22.68 kJ·mol－1‎ D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1‎ ‎5．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是(　　)【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．升高温度 B．分离出CO(NH2)2‎ C．缩小容器体积 D．使用催化剂 ‎6．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)＋6C(g) M(s)＋12N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．3v逆(B)＝v正(C) B．容器内压强不再改变 C．混合气体密度保持不变 D．c(B)∶c(C)∶c(N)＝1∶3∶6‎ ‎7．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7‎ C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝ 2c(SO)‎ D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ ‎8．为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是(　　)‎ A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c ‎9．观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(　　)‎ A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎10．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0‎ D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。‎ 已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol－2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol－2·L－2‎ 下列推断正确的是(　　)‎ A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)‎ B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒【来源：全,品…中&高*考+网】‎ D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 ‎12．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是(　　)‎ A．b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．电解质溶液中的H＋移向a电极 C．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 ‎13．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是(　　)‎ ‎①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；‎ ‎②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；‎ ‎③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh＝Kw；‎ ‎⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。 ‎ A．①④ B．①②④‎ C．①②④⑤ D．①②③④‎ ‎14．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是(　　)‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd B．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 g C．放电时，电子从正极流向电源的负极 D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接 ‎15．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)‎ A．60% B．40% C．24% D．4%‎ 第Ⅱ卷（非选择题：共55分）‎ ‎16．(8分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，氧气不足生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ ‎(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_____________________________。‎ ‎(2)在通常状况下，金刚石和石墨，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________。‎ ‎(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为______________。‎ ‎17．(12分)钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用。‎ ‎(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎4Na(g)＋3CO2(g)===2Na2CO3(l)＋C(s，金刚石)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ CO2(g)＋4Na(g)===2Na2O(s)＋C(s，金刚石)　ΔH＝b kJ·mol－1‎ 反应6Na2O(s)＋2C(s，金刚石)==8Na(g)＋2Na2CO3(l)的ΔH＝______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(2)T ℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：‎ Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。‎ ‎①若降低温度，K值减小，则反应的ΔH________0(填“>或“<”)。‎ ‎②下列说法错误的是________。‎ A．增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率 B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态 C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，平衡右移，但ΔH不变 D．其他条件不变，升高温度，则v(正)增大，v(逆)减小，平衡右移 ‎③若2 min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为______________；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为______________。‎ ‎④若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎18．(10分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：‎ ‎ (1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、润洗。‎ ‎(2)锥形瓶内的指示剂为________，判断达到滴定终点的依据_______________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)下列操作会使测定结果偏大的有(　　)‎ A. 起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 ‎(4)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。‎ ‎19．(11分)如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。‎ ‎(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为___________________。‎ ‎(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为________________，‎ 检验F极产生气体的方法是___________________________________________。‎ ‎(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是_____________________________________________。‎ ‎20．(14分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。‎ ‎②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。‎ A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH ‎ ‎③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。‎ A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa ‎ B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO ‎④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。‎ ‎2016年下学期醴陵一中高二年级期末考试 化学参考答案 ‎1—5 D D D A C 6—10 D B C C D ‎11—15 D A A A B ‎ ‎ ‎ ‎16、（除特别标注外，其余每空2分，共8分） (1)金刚石　（1分）‎ C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　‎ ‎(2)石墨　（1分）‎ C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1　‎ ‎(3)252.0 kJ ‎17、（每空2分，共12分） (1) a－3b　‎ ‎(2)①>　 ②AD　 ③ 0.125 mol·L－1·min－1　 1　 ④不变 ‎18、（除特别标注外，其余每空2分，共10分） (1)酸式（1分） 　验漏(或查漏)　 （1分）‎ ‎(2)淀粉溶液　 滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 ‎(3)B　 (4) ‎19、（除特别标注外，其余每空2分，共11分） (1)负（1分） 　O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎(2)阴（1分） 　2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎　用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气　‎ ‎(3)AE（1分） 　因为A极产生OH－，E极中H＋反应了，促进了水的电离，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－变红，所以溶液变红 ‎20、（每空2分，共14分）‎ ‎(1)①CO32- ②D 　A　‎ ‎③C　 ④2Cl2＋CO32-＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO　‎ ‎(2)5　 6‎