化学卷·2019届湖南省临武一中、嘉禾一中高二12月联考试题（解析版）

化学卷·2019届湖南省临武一中、嘉禾一中高二12月联考试题（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 湖南省临武一中、嘉禾一中2017-2018学年高二12月联考化学试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　 　）‎ A. 铝热反应 B. 金属钝化 C. 干冰气化 D. 燃放爆竹 ‎【答案】C ‎【解析】A、铝热反应是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不符合；B、金属钝化是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合；C、干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C符合；D、爆竹中炸药爆炸过程中 有化学反应发生，有化学能和热能的变化，故D不符合；故选C。‎ ‎2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（　 　）‎ A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎【答案】D ‎【解析】A．常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故A错误；B．加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，故D正确；故选D。‎ ‎3. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（　 　）‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 ‎【答案】A ‎【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水中c(H+)、c(OH-)都增大，则水的离子积常数增大，pH减小，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，故选A。‎ 点睛：本题考查影响水电离因素的分析，注意：不能根据pH大小判断溶液酸碱性，要根据c(H+)、c(OH-)的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点。‎ ‎4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )‎ A. C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B. NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C. 2NO2O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ D. S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎【答案】D 考点：考查热化学方程式的正误判断，燃烧热和中和热等知识。‎ ‎5. 某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是( )‎ A. ΔH=(E1+E2)-(E4+E3) B. ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)‎ C. ΔH=(E1+E2+E3)-E4 D. ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，整个反应中△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故选D。‎ ‎6. 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）‎ A. 0.1mol/（L•min） B. 0.2mol/（L•min）‎ C. 0.3mol/（L•min） D. 0.4mol/（L•min）‎ ‎【答案】B 故选B。‎ 点睛：本题考查化学反应速率的计算，把握反应速率的基本计算公式v==为解答的关键。‎ ‎7. 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2。下列叙述正确的是( )‎ A. a室产生氢气 B. 由b室向c室迁移 C. b室中提取CO2反应的离子方程式为+H+CO2↑+H2O D. c室溶液pH减小 ‎【答案】C ‎【解析】A. a室为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故A错误；B. 不能通过阳离子交换膜，故B错误；C. 氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C正确；D. c室发生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；故选C。‎ ‎8. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n mol O2的同时必定生成2n mol NO，所以不能据此判断化学平衡状态，故错误；③任何时候，用NO2、NO、O2表示的反应速率的比均为2：2：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，表示二氧化氮物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确；⑤反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑥该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；⑦该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；故选A。‎ 点睛：本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时，才能表示反应达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据。‎ ‎9. 为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,.下列叙述中正确的是(   )‎ ‎①任何温度下,纯水的AG等于0;‎ ‎②溶液的AG越小,酸性越强;‎ ‎③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12;‎ ‎④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.‎ A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0;酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大;0.1 mol·L-1盐酸中,c(OH-)=10-13mol·L-1,AG=12;lg=-10,c(OH-)=1010c(H+), 由c(H+)·c(OH-)=10-14得,c(H+)=10-12mol·L-1,pH=12。‎ ‎10. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )‎ A. pH：②＞③＞④＞① B. c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①‎ C. c(H＋)：①＞③＞②＞④ D. c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3COO-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；D．因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误。故选B。‎ 考点：考查离子浓度大小比较 ‎【名师点睛】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等。试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。‎ ‎11. 将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）‎ A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）‎ D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）‎ ‎【答案】B ‎【解析】10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液；NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性，由于水解程度很小，则各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），答案选B。‎ 点睛：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度大小的比较，解题的关键是准确判断溶液的组成和理解盐的水解是微弱的。在解题过程中灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒可快速筛选，本题混合液中的电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），显然A、D项违背电荷守恒。‎ ‎12. 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是( )‎ A. 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12‎ B. 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液 C. 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点 D. b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 ‎【答案】D ‎【解析】A. 298 K时，AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=(1×10-6)2=1×10-12，故A正确；B. 滴入少量KSCN浓溶液，c(SCN-)增大，Ksp(AgSCN)不变，则c(Ag+)减小，仍为AgSCN的饱和溶液，溶液由c点可以移到d点，故B正确； C. a点溶液为AgSCN的不饱和溶液，向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3‎ ‎、KSCN固体后，反应生成AgSCN沉淀，可使a点移动到c点，形成饱和溶液，故C正确；D. b点为AgSCN的不饱和溶液，溶液蒸发部分水后，c(SCN-)和c(Ag+)都增大，恢复至室温不可能移动到c点，故D错误；故选D。‎ 点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握Ksp的计算、溶解平衡移动为解答的关键。要注意线上的任意点都是溶解平衡状态，b和a不是平衡状态，为AgSCN的不饱和溶液。本题的易错点为D，蒸发部分水后溶液体积减小，各种微粒的浓度均会增大。‎ ‎13. 如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)‎ A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B. 甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C. 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e===2Na＋‎ D. 乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 ‎【答案】B ‎【解析】甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错误；乙装置中铁为阴极，发生反应2Na++2e−2Na，C错误；石墨为阳极，发生反应2Cl−−2e−Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错误。‎ ‎14. 下列说法不正确的是( )‎ A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质 B. CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同 D. 常温下，在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 ‎【答案】C ‎【解析】NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，故A正确；醋酸钠溶液中CH3COO-水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B正确；NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，故C错误；常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，故D正确。‎ ‎15. 硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ( )‎ A. 该反应的正反应为放热反应 B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VASO42->NH4+>OH-=H+‎ ‎【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2O═Al(OH)3胶体+3H+； (2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小； (3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ； ②根据电荷守恒，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1c(OH-)太小，可忽略]；‎ ‎(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。‎ ‎22. 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：‎ ‎（1）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ p2 _____________p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；‎ ‎（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。‎ ‎②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。‎ ‎③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为________________________。‎ ‎【答案】 (1). 大于 (2). (3). c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+） (4). H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O ‎【解析】(1)该反应是个气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO的转化率增大，由图1可知相同温度下，p2时CO的转化率大于的p1转化率，故p2大于p1；故答案为：大于；‎ ‎(2)①HSO3-的电离方程式为：HSO3-⇌H++SO32-，平衡常数表达式为K=，故答案为：；‎ ‎②Na2SO3溶液显碱性，SO32-存在两步水解：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，HSO3-+H2O⇌ H2SO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)；‎ ‎③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，故答案为：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。‎ ‎23. 磷有多种化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化工生产中的还原剂。‎ ‎（1）工业上可用白磷(P4)和过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和 NaH2PO2。若反应中转移电子数为3NA，则用去还原剂________mol，若已知NaH2PO2溶液的pH >7，写出H3PO2电离平衡常数Ka的数学表达式：_________________________。‎ ‎（2）向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸可制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：____________。‎ ‎（3）可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应进行化学镀银，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，则反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（4）利用电解原理制备H3PO2的示意图如图所示(阳离子交换膜、阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。已知：阳极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O；阴极反应式为2H++2e-H2↑。试分析在阳极室得到H3PO2的原因：___________________________。‎ ‎【答案】 (1). 0.75 (2). Ka= (3). 生成硫酸钡是沉淀，易与H3PO2分离 (4). H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag +4H+ (5). 阳极反应消耗水电离出的OH-,使得c(H+)增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品 ‎【解析】(1)工业上可用白磷(P4)和过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和 NaH2PO2。反应方程式为2P4+6NaOH+6H2O=6NaH2PO2+2PH3↑，每生成6mol NaH2PO2有6molP被氧化，即1.5molP4被氧化，转移电子6mol；若反应中转移电子数为3mol，则用去还原剂0.75mol P4；若已知NaH2PO2溶液的pH >7，说明以水解为主，H3PO2电离的方程式为H3PO2 H2PO2-+ H+，平衡常数Ka=，故答案为：0.75；Ka=；‎ ‎(2)用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2‎ 分离，故答案为：用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离；‎ ‎(3)该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，则反应的离子方程式为H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag +4H+故答案为：H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag +4H+； ‎ ‎(4)据电解反应式：阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；阴极反应式为2H++2e-=H2↑可知。阳极反应中消耗水电离的OH-，使c(H+)增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品，故答案为：阳极反应中消耗水电离的OH-，使c(H+)增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。‎