2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业(5)

2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业(5)

化学与资源开发利用 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1(2018·广东佛山期末)海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段，海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)‎ A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法 答案　B ‎2　绿色化学最理想的“原子经济”，就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是(　　)‎ A．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛 C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜D．镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷 答案　D ‎3、下列关于铝热反应的说法错误的是(　　)‎ A．铝热反应中的还原剂是铝粉B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂D．铝热反应是放热反应 答案　B ‎4．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2===Cl－＋Br2‎ B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原 C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取 D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取 答案　D ‎5“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C＋O2CO2。下面关于该过程的说法不正确的是(　　)‎ A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染 B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高 D．上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体 答案　B ‎6(2017·河北邢台一中高一下月考)下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(　　)‎ A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑‎ 答案　B ‎7、海水提镁的主要流程如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ ‎①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤‎ 答案　D ‎8．(2018·郑州高三期末)2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是(　　)‎ A．推广使用煤、石油、天然气，有利于缓解温室效应 B．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃 C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”‎ D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高贫穷地区居民收入 答案　C ‎9目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：‎ 以下推断不合理的是(　　)‎ A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能 答案　C ‎10(2017·福建师大附中期末考试)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．地球上最基本的能源是化学能 B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”‎ D．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 答案　C ‎11．发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是(　　)‎ A．将有机垃圾转化为气态燃料 B．大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展 C．将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨 D．CO、CH3OH和C3H4合成CH2===C(CH3)COOCH3‎ 答案　B ‎12“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。‎ 下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①能耗小是该方法的一大优点 ‎②整个过程中，有两种物质可以循环利用 ‎③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 ‎④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A．①③ B．②④‎ C．③④ D．①④‎ 答案　B ‎13．(2018·黑龙江佳木斯月考)海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 答案　B ‎14(2017·杭州余杭区校级期末考试)如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B．碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀 C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 答案　A 二、 非选择题，共58分)‎ ‎15、（8分）如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)该实验装置中还缺______________，引发铝热反应的操作为________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填¡°能¡±或¡°不能¡±)发生，理由是____________。‎ ‎(3)写出铝热反应的两个用途__________________________________________。‎ 答案　(1)镁条和氯酸钾　在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条 ‎(2)不能　镁比铝活泼，铝不能置换镁 ‎(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属 ‎16(2018·江西宜春)（10分）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)将海水浓缩的方法是_________________________________________________。‎ ‎(2)步骤¢Ù反应的离子方程式是_____________________________________________，‎ ‎1 mol Cl2参加反应，转移电子________ mol。‎ ‎(3)步骤¢Ú通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________。(填字母)‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎(4)步骤¢Û中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是________，在工业生产中此步骤应解决的问题是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)蒸发 ‎(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　2‎ ‎(3)C　(4)Br2　吸收尾气，防止污染空气 ‎17（13分）碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。‎ 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是________(填字母)。‎ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替 ‎(4)向¡°上层¡±中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____________________，操作Z的名称为________。‎ ‎(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________________________。‎ 答案　(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水　(2)液体分上下两层，下层呈紫红色　(3)AB　(4)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2¡ý＋3H2O　过滤　(5)碘易升华，会导致碘的损失