化学卷·2019届江西省吉安县第三中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届江西省吉安县第三中学高二上学期期中考试（2017

吉安县三中2017—2018学年高二上学期期中考试2017.11.‎ 化学试卷 ‎ ‎ 考试时间：100 分钟 满分：100 分 第I部分 （选择题 共 48 分）‎ 一、 选择题：（本大题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A. 石油和煤都是清洁能源 B. 所有的燃烧反应都是放热反应 C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量 ‎2．关于自发反应的叙述正确的是 (　　)‎ A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生 B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应 C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应 D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行 ‎3．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） ‎ 编号 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HNO3‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ CCl4‎ H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D ‎4．已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（ ）‎ A. 稀盐酸和稀NaOH溶液 B. 1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液 C. 2L 0.5 mol·L－1稀盐酸和2L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 D. 2L 0.5 mol·L－1H2SO4溶液和2L 0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液 ‎5．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH1＝-571.6kJ·mol-1‎ C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H2=-2220kJ•mol-1‎ 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）‎ A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1‎ ‎6．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）‎ A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同 B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变 ‎7．已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H—Cl O===O Cl—Cl H—O E/ kJ·mol－1‎ ‎431‎ ‎497‎ a ‎465‎ 其中a值为(　　)‎ A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365‎ ‎8．已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　 　)‎ A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1‎ B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1‎ C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1‎ D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJ·mol－1‎ ‎9．在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：在恒容密闭容器中加入A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均速率为0.5 mol·L－1·min－1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L－1。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A. x＝1 B. 2 min末时A和B的浓度之比为5∶3‎ C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1 ‎ D. 前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎10．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　） ‎ t∕min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n（Y）∕mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1‎ B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）‎ C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大 ‎11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0‎ ‎12．COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）‎ A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎13．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(　　)‎ A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1‎ ‎14．当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H＋)增大，应加入的试剂是(　　)‎ A. CH3COONa B. NH3·H2O C. H2O D. HCl ‎15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B. 将水加热，Kw减小 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大 D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎16．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是 （ ）‎ A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va 第II部分 （非选择题 共 52 分）‎ ‎17．(6分) (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：‎ ‎①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。‎ ‎(2) 2.3g液态有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。‎ ‎(3) 已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1‎ 写出甲醇燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。‎ ‎18．(8分)写出下列物质在水中的电离方程式。‎ ‎（1）H2S____________________________________________‎ ‎（2）Fe(OH)3______________________________________‎ ‎（3）NaHCO3________________________________________‎ ‎（4）NaHSO4_________________________________________‎ ‎19．(8分)在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2‎ ‎，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：‎ ‎(1)该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．‎ ‎(2)在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_____ mol ‎ 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 ________ (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K _______(填“增大” ，“不变”或“减小”)． ‎ ‎20．(10分)在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图.‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．‎ ‎（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)‎ ‎（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．‎ ‎（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．‎ ‎21．(11分)Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的关系如下图所示。计算：‎ ‎ ‎ ‎（1）该温度下水的离子积为___________‎ ‎（2）该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为___________‎ Ⅱ.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。‎ ‎（1）若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)=______________‎ ‎（2）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1盐酸时，Ka(CH3COOH)是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________‎ Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60, c(H2CO3) ＝‎ ‎6.25 × 10－5 mol·L－1。‎ 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)‎ ‎22. (9分) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： ‎ ‎（1）准确称取4.1g烧碱样品。‎ ‎（2）将样品配成250mL待测液，需要的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒还需要_________、___________。‎ ‎（3）取10.00mL待测液，用___________________ 量取。‎ ‎（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现 ‎______________________的现象时即到达滴定终点。‎ ‎（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：__________________。‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎0.10‎ ‎22.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎（6）以下操作会造成测量结果偏高的是：_________(填序号)‎ ‎①用蒸馏水冲洗锥形瓶；‎ ‎②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；‎ ‎③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；‎ ‎④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管.‎ 参考答案 ‎1．B ‎【解析】A. 石油、煤都是化石能源，大量使用，对环境有危害，A错误；B.燃烧都是放热反应，B正确；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，C．错误；D. 从能量角度看，断开化学键会吸收能量，形成化学键会释放能最，故D错误。‎ ‎2．D ‎【解析】A、自发不自发是反应进行的趋势，反应条件是对反应的启支，氮气和氢气的反应在常温下能自动发生，但速率太慢，通常采用升温或使用催化剂的途径改变反应速率，选项A错误；B、光合作用是非自发反应，选项B错误；C、自发反应是有条件的，水在低温下变为氢气和氧气是非自发的，在高温下可能是自发的，选项C错误；D、放热和熵增均有利于反应的自发进行，ΔH<0 且ΔS>0，则一定有ΔG=ΔH-TΔS<0，反应一定能自发进行，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查反应热与焓变，注意把握相关概念的理解。‎ ‎3．A ‎【解析】A、硝酸钾、HF和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，A正确；B、碳酸钙完全电离，属于强电解质，B错误；C、H2O能电离出阴阳离子，属于电解质，C错误；D、NH3不能电离出阴阳离子，是非电解质，D错误，答案选A。‎ ‎4．C ‎【解析】A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项A错误；B、未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项B错误；C、稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，选项C正确；D、生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查中和热的判断。注意1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+‎ ‎（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ•mol-1； 3．以生成1 mol水为基准； 4．反应不能生成沉淀（如Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O）。‎ ‎5．A ‎【解析】假定0.5mol的全部是H2(g)，则放出的热量为：142.9kJ。假定0.5mol的全部是C3H8(g)，则放出的热量为：1110kJ。现在放出的热量为：723.2kJ，则可以用十字交叉法来求出氢气和丙烷的体积比：‎ 十字交叉法：‎ 从以上过程可以看出：氢气和丙烷的体积比为：2:3，答案选A。‎ ‎6．C ‎【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。‎ ‎7．A ‎【解析】由4HCl（g）+O2 （g）⇌12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ·mol-1，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，4×431+397-12×a-2×2×465=-123，解得a=242，故选A。‎ 点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断物质中的化学键数目，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。‎ ‎8．D ‎【解析】由燃烧热定义分析，可燃物为1mol时，生成稳定状态物质时放出热量，此时水为液体，故D正确。‎ ‎9．C ‎【解析】根据题意利用三行式分析。‎ ‎2A（g）+3B（g） xC（g）+D（g）  初始浓度（mol/L） 5          3            0          0 转化浓度（mol/L） 1       1.5          0.5x    0.5 2min浓度（mol/L）4       1.5         0.5x    0.5‎ A.C的反应速率为0.5x mol/L÷2min =0.5 mol·L－1·min－1，x=2，错误；B.2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，B错误； C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1，C正确；D.2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误。‎ ‎10．C ‎【解析】A. 由表中信息可知，反应前4min，Y的变化量为0.05mol，所以Z的变化量为0.1mol，平均反应速率υ（Z）= 0.0025mol•L-1•min-1，A不正确；B. 该反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不正确；C. 在平衡状态下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，该温度下此反应的平衡常数K= =1.44，C正确；D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，由于反应前后气体的分子数不发生变化，所以达平衡时X的体积分数不变。‎ ‎11．D ‎【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确；B、使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，根据方程式，气体的总质量不变，说明气体物质的量变大，与反应方程式不符，故D错误；故选D。‎ ‎12．B ‎【解析】①降温，平衡左移，COCl2转化率减小；②恒容通入惰性气体，平衡不受影响，COCl2转化率不变；③增加CO的浓度，平衡左移，COCl2转化率减小；④加压，平衡左移，COCl2转化率减小；⑤加催化剂，平衡不受影响，COCl2‎ 转化率不变；⑥恒压通入惰性气体，相当于减压，平衡右移，COCl2转化率增大。故选B。‎ ‎13．C ‎【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y=1:9，故选C。‎ ‎14．D ‎【解析】A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，c(H＋)减小，故A错误；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，c(H＋)减小，促进醋酸电离，故B错误；C．稀释醋酸溶液，c(H＋)减小，故C错误；D．向溶液中加入氯化氢，c(H＋)增大，故D正确； 故选D。‎ 点睛：本题考查了影响弱电解质电离的因素。注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离。‎ ‎15．C ‎【解析】A、向平衡体系中加入水，平衡不移动，c （H+）不变，选项A错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，选项B错误；C、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c （H+）增大，增大，选项C正确；D、向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，选项D错误。答案选C。‎ ‎16．D ‎【解析】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍， 设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则=＜，即Vb＞10Va，故答案为D。‎ 点睛：考查酸碱混合的计算，明确弱电解质的电离平衡原理是解题关键，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，二者物质的量相等判断。‎ ‎17． 小于(1分) 小于(1分) C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol ‎ ‎(2分)‎ CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－354.8 kJ·mol－1(2分)‎ ‎【解析】(1)①氢气燃烧生成液态水时放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：小于；‎ ‎②液态水变为水蒸气是吸热的过程，2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，生成气态水时放出的热量小于572kJ，故答案为：小于；‎ ‎(2) 2.3g有机物C2H6O的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量。则1molC2H6O完全燃烧放出的热量为68.35kJ×=1367kJ，则该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol，故答案为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol；‎ ‎(3)①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1‎ 根据盖斯定律可知（①－②）/2即可得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－354.8 kJ·mol－1。‎ ‎18.（1）H2SH++HS- （2）Fe（OH）3Fe3++3OH- （3）NaHCO3====Na++‎ H++ （4）NaHSO4====Na++H++(每个2分)‎ ‎【解析】多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出；强酸的酸式盐完全电离；弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。‎ ‎19. （1）放热；（2）8；减小；不变；(每空2分)‎ ‎【解析】（1）由图可知，压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；‎ ‎（2）在0.1MPa、100℃的条件下，平衡时CO转化率为0.5，转化的CO为4mol×0.5=2mol，则：‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 物质的量减小 ‎1 2‎ ‎2mol 4mol 故平衡时混合气体物质的量为4mol+8mol-4mol=8mol，‎ 正反应为气体物质的量减小的反应，若在恒温恒容的条件下，平衡时压强减小，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为：8；减小；不变。‎ ‎20. （1）0.024mol/(L·min) ；‎ ‎（2）AB；（3）9；吸热；‎ ‎（4）向正反应方向；(每空2分)‎ ‎【解析】：（1）800℃时0-5min内生成D为0.6mol，则v(D)==0.012mol/(L．min)，速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=2v(D)=0.024mol/(L．min)，故答案为：0.024mol/(L．min)；‎ ‎（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，随反应进行，容器内压强减小，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A正确；B．反应到达平衡状态时，混合气体中c(A)不变，说明到达平衡，故B正确；C．应是v正(B)=2v正(D)时反应处于平衡状态，2v正(B)=v逆(D)时逆反应速率较快，平衡逆向进行，故C错误；D．当c(A)=c(C)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；故选：AB；‎ ‎（3）800℃平衡时生成D为0.6mol，则：‎ A(g)+2B(g)C(g)+D 起始量(mol)：1 2.2 0 0‎ 转化量(mol)：0.6 1.2 0.6 0.6‎ 平衡量(mol)：0.4 1 0.6 0.6‎ 由于容器体积为10L，故平衡常数K===9，由图可知，升高温度D的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：9；吸热；‎ ‎（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，等效为开始投入2molA、4.4molB到达的平衡，与原平衡时相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时D的物质的量应大于原平衡的2倍，即平衡时D应大于1.2mol，故反应向正反应进行，故答案为：向正反应方向；‎ ‎21． 1.0×10－15 (2分) 13(2分) 4×10－4 mol·L－1 (2分) 否(1分)‎ ‎ 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数(2分) 10－7(2分)‎ ‎【解析】Ⅰ.(1)根据图知，当c(H+)=1.0×10-5 mol/L，c(OH-)=1.0×10-10 mol/L，由离子积常数=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-5×1.0×10-10=1.0×10-15，故答案为：1.0×10-15 ；‎ ‎(2))该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=mol/L=10-13mol/L，pH=13，故答案为：13；‎ Ⅱ.(1) c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4mol/L；‎ ‎(2)向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故答案为：不变；电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数；‎ Ⅲ. 饱和CO2水溶液的pH=5.60，所以c(H+)=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)=6.25×10-5 mol•L-1，‎ 则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数，K1═==1.0×10-7 mol•L-1，故答案为：1.0×10-7 mol•L-1。‎ ‎22． 250 mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分) 碱式滴定管（移液管也可）(1分) 锥形瓶中溶液颜色的变化(1分) 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复(1分) 98.05%(2分) ②④(2分)‎ ‎【解析】（1）准确称取4.1g烧碱样品。‎ ‎（2）将样品配成250mL待测液要用到250 mL容量瓶，还需要用胶头滴管定容。‎ ‎(3）滴定管和移液管的精确度可达到0.01mL，取10.00mL待测液，因为溶液呈碱性，所以可以用碱式滴定管（或移液管）量取。‎ ‎（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ，‎ 由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH大于4.4时溶液呈黄色，在突变范围内是橙色，所以当溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色的现象时即到达滴定终点。‎ ‎（5）根据表中数据，先求出每次滴定所耗标准液的体积分别为19.90、22.00、20.10，显然第二次滴定的误差较大应舍去不用，算出另外两次的平均值为20.00mL,然后计算待测烧碱的纯度= =98.05%。‎ ‎（6）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对滴定结果无影响；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，这些盐酸没与碱反应，导致标准液用量偏大，使测定结果偏高；③因为0刻度在上，读数时，滴定前仰视，使初读数变大，滴定后俯视，使末读数变小，这样计算出耗酸量偏少了，所以测定结果偏低；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液会被残留的蒸馏水稀释，滴定时所用盐酸的体积必然偏大，所以结果偏高。综上所述会造成测量结果偏高的是②④。‎ 点睛：中和滴定后的数据处理时，首先要分析数据的合理性，舍去偶然误差过大的数据，用较合理的数据求出平均值后再进行计算。‎ ‎ ‎