2019-2020学年天津市静海区独流中学等四校高二9月联考化学试题 Word版

2019-2020学年天津市静海区独流中学等四校高二9月联考化学试题 Word版

‎2019—2020学年度第一学期四校联考第一次诊断性检测 ‎ 高二年级 化学 试卷 ‎ 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，总分100分考试时间60分钟。 ‎ 答案请填涂在答题卡中。‎ 第Ⅰ卷（50分） ‎ 一、 选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 相对原子质量： S:32 H：1 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）‎ A．大力提倡开发化石燃料作为能源 ‎ B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 ‎ C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 ‎ D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 ‎2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（　　）‎ A．使用催化剂不改变反应速率 ‎ B．降低压强，反应速率增大 ‎ C．升高温度能加快反应速率 ‎ D．增加N2的浓度，反应速率减慢 ‎3．下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是（　　）‎ A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)‎ B．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)‎ C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)‎ D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)‎ ‎4．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（　　）‎ A．灼热的炭与水蒸气反应 B．Zn和稀H2SO4反应制氢气 C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D．HCl溶液和NaOH溶液反应 ‎5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）‎ A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） ‎ B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） ‎ C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ‎ D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）‎ ‎6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 （　　）‎ A．此变化过程属于物理变化 B．石墨比金刚石稳定 C．金刚石转化为石墨吸收热量 D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 ‎7．氢气是人类最理想的能源。已知在‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/mol C．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol ‎8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同 ‎9．反应CH3COOH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（　　）‎ A．1s B．3s C．10s D．30s ‎10．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎11．可逆反应 A（g）+3B（g）⇌‎2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1 ‎ C．v（C）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）＝0.4mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）‎ A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1 ‎ B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol ‎ C．已知‎2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1　‎2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2　则△H1＞△H2‎ D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）＝Ni（CO）4（s）△H＝﹣Q kJ•mol﹣1‎ ‎13．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎14．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，‎ ‎（2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（　　）‎ A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1‎ C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1‎ ‎15．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（　　）‎ A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1‎ D．加入催化剂，能提高N2的转化率 ‎16．一定温度下，在‎2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）‎ A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)‎ B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％‎ D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）‎ ‎17. CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥‎ 恒容通入惰性气体．能提高CO转化率的是（　　）‎ A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥‎ ‎18．对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 （　　）‎ A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入 O2使压强增大 D．体积不变充入氦气使压强增大 ‎19. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P　a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。‎ 根据下面图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　）‎ A．(‎6a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1 B．(‎4c＋12b－‎6a－5d) kJ·mol－1‎ C．(‎4c＋12b－‎4a－5d) kJ·mol－1 D．(‎4a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎20．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（　　）‎ A．2 ：1 B．1：‎1 ‎C．1：2 D．1：4‎ 第II卷（共3小题,共50分）‎ ‎21．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。 ‎ A．用温度计小心搅拌 ‎ B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 ‎ C．轻轻地振荡烧杯 ‎ D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。 ‎ ‎（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。 ‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 ‎ B．分三次少量倒入 ‎ C．一次迅速倒入 ‎（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________‎ ‎（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和‎1 L 1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为________________。‎ ‎22. 已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。‎ ‎ ‎ （1） 对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。‎ ‎（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H‎2(g)。‎ 若容积体积为‎2L，反应10s H2质量增加‎0.4g，则该时间内CO的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）‎ ‎（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）‎ ‎23．请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 _ _ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。‎ ‎（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量_ _形成2 mol氨气成键所放出的能量。‎ ‎（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_ _ΔH2。‎ ‎①P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH1 ‎ ‎②4P（红磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH2‎ ‎（4）‎25℃‎ 1.01×105Pa下，‎1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，该反应的热化学方程式是____ __________________‎ ‎（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___ _________。‎ ‎(6)已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣437.3kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣1‎ CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ•mol﹣1‎ 煤的气化主要反应的热方程式C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝　 　kJ•mol﹣1．‎ 二卷答题卡 ‎21.（8分）（1） （2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎22.（24分）‎ ‎（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎23.（18分）‎ （1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎ （3） ‎ ‎ （1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎ （3） ‎ ‎ ‎2019—2020学年度第一学期四校联考第一次诊断性检测 ‎ 高二年级 化学 试卷 ‎ 答 案 第Ⅰ卷 ‎1-10 DCCAD BACCC (每题2分)‎ ‎11-20 CDDBC CADAB (每题3分)‎ 第Ⅱ卷 ‎21.（8分，每空2分）（1）D （2）C ‎（3）确保盐酸被完全中和，氢氧化钠易吸收空气中CO2‎ ‎（4）Q2＞Q1＞Q3 ‎ ‎22.（24分，每空3分）‎ ‎（1）减小；增大；增大；加入了正催化剂 ‎ ‎（2）0.01 mol/(L·s)；不变；逆向 ‎ ‎（3）吸热 ‎23.（18分，每空3分）‎ （1） ‎＝ ‎ （2） ‎＜ ‎ （3） ‎ ＞ ‎ （4） S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJ•mol﹣1‎ （5） CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+‎2a kJ•mol﹣1‎ （6） ‎+131.5‎ ‎ ‎