2021届高考化学一轮复习盐类的水解作业(2)

2021届高考化学一轮复习盐类的水解作业(2)

课时作业(三十二)　盐类的水解 ‎1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)‎ A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 答案　B ‎2．(2020·安徽亳州质检)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2‎ D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 D　[升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。]‎ ‎3．(2020·山东烟台质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)‎ A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3‎ D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 答案　B ‎4．(2020·河南南阳检测)有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，则可能不水解的盐是(　　)‎ A．AX 　　　 B．BX 　　　‎ C．AY 　　　 D．BY D　[AY溶液的pH＜7，说明A＋发生水解反应：A＋＋H2OAOH＋H＋，则Y－可能不发生水解反应或发生水解反应，但水解程度较A＋小；BX溶液的pH＞7，说明X－‎ 发生水解反应：X－＋H2OHX＋OH－，则B＋可能不发生水解反应或发生水解反应，但水解程度较X－小，综上所述，含有X－或A＋的盐，如AX、BX、AY均能发生水解反应，只有BY可能不发生水解反应。]‎ ‎5．(2019·浙江绍兴模拟)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(　　)‎ A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 C　[A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。]‎ ‎6．(2019·广东深圳月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 A　[A项，水解平衡常数Kh＝，Kh只随温度的变化而变化；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D选项中加入OH－时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。]‎ ‎7．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①‎ B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①‎ C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)‎ D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)‎ C　[CO的水解能力比HCO的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，A项正确；由于CO的水解和HCO的电离，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都存在CO和HCO，根据物料守恒，二者的浓度之和是相等的，又由于CO的水解程度大于HCO，则Na2CO3溶液中的OH－浓度大于NaHCO3溶液，故Na2CO3溶液中阴离子的物质的量浓度之和大于NaHCO3溶液，B项正确；①溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中HCO、H2CO3分别是CO的第一步水解产物和第二步水解产物，故D项正确。]‎ ‎8．(2019·广西防城港一模)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1‎ D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大 D　[Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3·H2O，并电离产生NH和OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na＋)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，从25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K＋)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，故有＝1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数为Kh＝＝，则有＝， 加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、Kw不变，故不变，D错误。]‎ ‎9．(2019·山东潍坊模拟)现有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液的pH大小：③＞②＞①‎ B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸，充分反应后所得溶液的pH大小：①＞③＞②‎ D．三种溶液中，由水电离产生的c(OH－)的大小：③＞①＞②‎ C　[酸性：HCO＜CH3COOH，则水解程度：CO＞CH3COO－，则等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，前者的pH大于后者，故三种溶液的pH大小：③＞①＞②，A错误。三种溶液稀释相同倍数，CO、CH3COO－的水解程度增大，Na2CO3、CH3COONa溶液中c(OH－)的变化小于NaOH溶液，故pH变化最大的是NaOH溶液，B错误。分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸，充分反应后，①得到NaHCO3和NaCl混合液，溶液呈碱性；②得到CH3COOH和NaCl混合液，溶液呈酸性；③得到NaCl溶液，溶液呈中性，故所得溶液的pH：①＞③＞②，C正确。NaOH抑制水的电离，Na2CO3和CH3COONa发生水解，促进水的电离，而Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故水电离产生的c(OH－)的大小：①＞②＞③，D错误。]‎ ‎10．(2019·河南郑州调研)向浓度为0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是(　　)‎ ‎①c(H＋)　②c(NH)　③ ‎④　⑤NH的水解程度 ‎⑥　⑦ A．③⑤　　 B．⑤⑥　‎ C．③⑥　 D．④⑥‎ B　[①NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大，错误；②根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍比原平衡大，错误；③c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；④NH的水解平衡常数为Kh＝，则＝，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；⑤加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；⑥结合水解常数Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3·H2O)增大，故减小，正确；⑦结合水解常数Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，但Kh 不变，故增大，错误。]‎ ‎11．(2019·河北衡水调研)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 B　[由题图可知，0.001 mol·L－1 FeCl3溶液的pH≈3.2，说明Fe3＋发生了水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正确；0.003 mol·L－1 KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 mol·L－1 KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。]‎ ‎12．(2019·辽宁沈阳模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是(　　)‎ A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b点恰好完全中和，pH＝7说明NH4R没有水解 D．c点溶液存在c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)‎ C　[HR溶液中加入0.1 mol·L－1氨水，发生反应HR＋NH3·H2O===NH4R＋H2O，a～b点导电能力增强，说明溶液中导电离子的浓度增大，则HR为弱酸，A正确。a点溶液呈酸性，HR抑制水的电离，b点恰好反应生成NH4R，NH4R发生水解，促进了水的电离，故a、b两点水的电离程度不同，B正确。b点恰好完全中和，溶液的pH＝7，由于NH4R是弱酸弱碱盐，说明NH和R－的水解程度相同，并非NH4R没有水解，C错误。c点氨水过量，溶液呈碱性，则有c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒关系可得c(NH)＞c(R－)，D正确。]‎ ‎13．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)本实验最适合的氧化剂X是______(填序号)。‎ A．K2Cr2O7　　　　　 B．NaClO C．H2O2　　　 D．KMnO4‎ ‎(2)物质Y是______。‎ ‎(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？‎ ‎______，应如何操作？________________________________________________________________________。‎ 解析　(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。‎ 答案　(1)C ‎(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]‎ ‎(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 ‎(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]‎ ‎(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 ‎(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发 ‎14．(2019·安徽蚌埠统考)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：‎ 化学式 HF HClO H2CO3‎ NH3·H2O 电离 常数 Ka＝‎ ‎6．8×10－4‎ Ka＝‎ ‎4．7×10－8‎ Kal＝4.2×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Kb＝‎ ‎1．7×10－5‎ ‎(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填序号)。‎ ‎(2)25℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。‎ ‎(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－)________c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填序号)。‎ A．向NaClO溶液中加适量水 B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体 C．向NaHCO3溶液中加适量水 D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体 ‎(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)常温下，0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性。‎ 解析　(1)三种酸的电离常数大小：HF＞HClO＞HCO，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：CO＞ClO－＞F－，故pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)。‎ ‎(2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH＝4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4的HF溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，二者之比为(10－4mol·L－1)∶(10－10mol·L－1)＝106∶1。‎ ‎(3)由表中数据可知K(HClO)＜Ka1(H2CO3)，则ClO－的水解程度大于HCO，故浓度均为0.1 mol·L－1的两种溶液相比，则有c(ClO－)＜c(HCO)，NaClO溶液的pH大于NaHCO3‎ 溶液。使上述两种溶液pH相等，可采取减小NaClO溶液的pH，或增大NaHCO3溶液的pH等方法，如向NaClO溶液中加适量水，或向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体等。‎ ‎(4)由于Ka1(H2CO3)＞K(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。‎ 答案　(1)①＞②＞③　(2)106∶1　(3)＜　AD ‎(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎(5)NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5，则NH的水解常数为Kh＝＝＝5.9×10－10，则有Kb ＞Kh，据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液显碱性。‎