闵行区高考化学一模

闵行区高考化学一模

闵行区2018学年第一学期高三年级质量调研考试 化学试卷 相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 强电解质是 ‎ A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸 ‎2. 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是 ‎ A. 汽油 B. 酒精 C. 煤油 D. 石蜡 ‎3. 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是 ‎ A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl ‎4. 光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是 ‎ A. 熔点高 B. 原子晶体 C. 存在极性键 D. 极性分子 ‎5. 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应 ‎ A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜 ‎6. 物质的性质可以用“键能”来解释的是 ‎ A. 硅晶体熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. 氨极易溶于水 ‎7. 关于氯化铵的叙述中，错误的是 ‎ A. 能与碱反应 B. 是离子化合物 ‎ C. 固体受热分解可制氨气 D. 固体溶于水吸热 ‎8. 适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是 ‎ A. 溴苯（溴） B. 乙醇（乙酸） C. 溴乙烷（溴） D. 氧化铝（氧化铁）‎ ‎9. LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是 ‎ A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA族元素 ‎ C. 离子半径：Li+>H- D. 电子式：‎ ‎10. 磷原子中的不成对电子，不同的是 ‎ A. 电子云形状 B. 电子云伸展方向 C. 电子能量 D. 电子自旋状态 ‎11. 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是 ‎ A. 装置采用水浴加热 B. 边反应边蒸馏出产物 ‎ C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D. 原料正丁醇过量 ‎12. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是 ‎ A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热 ‎ C. 苯→溴苯：溴水，铁 D. 酸→酯：浓硫酸，加热 ‎13. 催化加氢可生成2-甲基戊烷的是 ‎ A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH ‎ C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH ‎14. 有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是 ‎ A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发 ‎ C. 氧化步骤都可通入氯气来实现 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取 ‎15. 物质之间反应，一定不产生H2的是 ‎ A. 过氧化钠和水 B. 金属钠和冷水 ‎ C. 铁和热浓硫酸 D. 炽热铁和水蒸气 ‎16. 合成氨生产中，说法正确的是 ‎ A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率 ‎ C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度，对v正影响更大 ‎17. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是 ‎ A. H++OH-→H2O B. NH4++OH-→NH3·H2O ‎ C. HSO4-+OH-→SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O ‎18. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是 ‎ A. HClO4酸性强于HBrO4 B. HBr的分解温度低于HCl ‎ C. BrCl中氯为-1价 D. FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 ‎19. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是 ‎ A. 实现①的转化，用比铁活泼的金属 ‎ B. 实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀 ‎ C. 实现③的转化，加入少量稀硝酸 ‎ D. 实现④的转化，加入过量氯气 ‎20. 某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是 ‎ A. 可能含有K+ B. 可能含有SO42- C. 可能含有Fe3+ D. 可能含有SO32-‎ 二、综合分析题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ ‎ 晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。‎ ‎21. 硅原子核外有_____种能量不同的电子。‎ ‎ 氯离子的核外电子排布式为________________________。‎ ‎ 短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。‎ ‎22. 从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。‎ ‎ 900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如右图（K为不同条件时得平衡常数）。‎ ‎23. 从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。‎ ‎24. 若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。‎ ‎25. P1____P2（选填“>”、“<”或“=”）；K1、K2、K3大小关系式为___________。‎ ‎（二）（本题共14分）‎ ‎ Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。‎ ‎26. Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。‎ ‎ 将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ ‎27. ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度（填）“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_________________________________。‎ ‎28. ④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。‎ ‎29. 将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。‎ ‎（三）（本题共16分）‎ ‎ KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ 已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。‎ ‎30. KIO3所含的化学键有______________________。‎ ‎31. 逐出的Cl2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。‎ ‎32. 已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。‎ ‎ 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。‎ ‎ 已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平），2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。‎ ‎33. 测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。‎ ‎34. 判断滴定终点的依据是________________________________。‎ ‎35. 配平：______KIO3+_____KI+______H2SO4→______K2SO4+_____I2+______H2O ‎ 该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎ 芳香族化合物A（其中R是未知基团）在一定条件下可转化成如下系列物质。‎ ‎ ‎ ‎36. 写出A的结构简式______________________________。‎ ‎37. 检验反应②是否完全的方案是___________________________。‎ ‎38. C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________。‎ ‎ a.1个酯基 b.2个醛基 c.1个碳碳双键和1个醛基 d.1个醛基和1个羟基 ‎39. 反应①反应类型是________________________。‎ ‎ 写出反应③的化学方程式__________________________。‎ ‎40. E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式______________________。‎ ‎41. 以本题中的C为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选。‎ ‎（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）‎ 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B D B A C A C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C D D A D A D B C 二、综合分析题 ‎（一）（本题共15分）‎ ‎21.（4分）1（1分） 1s22s22p63s23p6（1分） S>Cl>F（2分）‎ ‎22.（3分）氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯>硅，原子半径氯<硅，因此原子核对最外层电子的吸引能力氯>硅，得电子能力氯>硅。（3分）‎ ‎23.（2分）氢气的生成速率等于氢气的消耗速率（合理即给分）‎ ‎24.（2分）0.015mol/(L∙min)‎ ‎25.（4分）>（2分） K1=K2（1分）；水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。（3分）‎ ‎28.（4分）Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO4（2分）；‎ ‎ 取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。（2分）‎ ‎29.（2分）c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)‎ ‎（三）（本题共16分）‎ ‎30.（2分）离子键和共价键 ‎31.（3分）湿润的KI淀粉试纸检验（1分）；KCl（1分）；KOH溶液（1分）‎ ‎32.（2分）蒸发浓缩；冷却结晶 ‎33.（2分）容量瓶、滴定管 ‎34.（2分）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 ‎35.（5分）KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O（2分） 25.4（3分）‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎36.（2分）‎ ‎37.（3分）取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全。‎ ‎38.（2分）ad ‎39.（3分）氧化（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎40.（2分）‎ ‎41.（3分）‎