2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度下学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27‎ ‎ S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题50分）‎ 单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）‎ ‎1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )‎ ‎①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤‎ ‎2．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（ ）‎ A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3‎ C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3‎ D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 ‎3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）‎ A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液 ‎4．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　)‎ A．质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B．氯原子的结构示意图：‎ C．NaCN的电子式： D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA C．12g金刚石含有共价键数目为4NA D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA ‎7．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( )‎ A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3‎ ‎8．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（ ）‎ A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线 D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高 ‎9．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）‎ A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢 C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠 ‎10．下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解 ‎11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）‎ A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子一定共平面 D．易溶于水及甲苯 ‎12．下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )‎ A．一氯代物数目均有6种 B．二者均能发生取代、加成和氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液区分 D．分子中所有碳原子可能在同一平面上 ‎13．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )‎ A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液 ‎14．二氯丁烷的同分异构体有( )‎ A．6种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：C>B>A B．气态氢化物的热稳定性：E>C C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 ‎16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )‎ A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N B．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1‎ C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构 ‎17．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是(　 　)‎ A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3‎ ‎18．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )‎ A．CuFeS2中硫的化合价为-1 B．CuFeS2发生还原反应 C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 ‎19．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：‎ ‎①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ‎ ‎ ②MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4(条件：电解)‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1 mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 ‎20．还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )‎ A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-‎ C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-‎ ‎21．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3— +( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）‎ A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2‎ ‎22．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( )‎ A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B．参加反应的金属的总质量3.6g H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎25．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )‎ A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-‎ C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+‎ 第Ⅱ卷（非选择题50分）‎ ‎26.（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。‎ ‎（1）Cu2+基态核外电子排布式为____。‎ ‎（2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____（填元素符号）。‎ ‎（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。‎ ‎（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。‎ ‎ 27. （12分）丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下：‎ 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。‎ 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。‎ 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。‎ 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。‎ ‎（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。‎ ‎（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。‎ ‎（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。‎ ‎（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。‎ ‎ ‎ ‎28.(11分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值 ‎（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 ‎（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ‎ ‎29.(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。  (1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____________（填元素符号）。  (2)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl 3·6H 2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为___________。 1mol该配合物中含有б键的数目 。 (3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 ‎ ‎①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。  ②M中非金属元素的第一电离能大小顺序 。  ③M中不含________(填代号)。  a．π键    b．σ键    c．离子键    d．配位键  (4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。‎ ‎   ‎ 若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。‎ 高二化学答案 参考答案 ‎1．B 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．B 9．D 10．A 11．B 12．C ‎13．C 14．C 15．C 16．A 17．B 18．D 19．A 20．B 21．D 22．D 23．A ‎24．C 25．D ‎26．（12分）(1). [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2). 正四面体 (3). O (4). sp3、sp2 (5). 易溶于水 (6). 4‎ ‎27. （12分）(1). 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2). (直形)冷凝管 防止暴沸 (3). 丙炔酸 分液 (4). 丙炔酸甲酯的沸点比水的高 ‎28. （11分）（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol ‎0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3(2分)‎ ‎（2）0.10(2分) 盐酸(1分) 氯气(2分)（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)(2分)‎ ‎（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分)‎ 29. ‎（15分） (1) 3d24s2(1分) Ni Ge Se(2分)‎ ‎ (2)Ti〖(H2O)5Cl〗Cl2·H2O(2分) 18NA(2分)‎ ‎(3) 氧(2分) O>Cl>H>C（1分） C(1分)‎ ‎ (4) 0.81a(1分) 0.5c(1分) 0.31*21/2 a(2分)‎