化学卷·2019届广东省深圳市翠园中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届广东省深圳市翠园中学高二上学期期中考试（2017

翠园中学2017-2018学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、单项选择题（本大题包含25个小题，每个小题均只有一个正确答案。每小题2分，共50分）‎ ‎1、化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是 　A．生石灰吸收水　　B．SO2的催化氧化　　C．工业合成氨　　 D．氯化铵的水解 ‎2、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 　A.KNO3　　　　　 B.CH3COONa　　　　　 C.CuSO4　　　　　 D.Na2CO3‎ ‎3、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 　A．c(Mg2+)　 　 B．c(CO32－)　　 C．c(H+)　 　 D．Ksp(MgCO3)‎ ‎4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 　　△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压 　A．①② B．①④　　 　　 C．②③　　　　　D．③④‎ ‎5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 　A．W2-、X+　　　　 　B．X+、Y3+　　　 C．X+、Z2-　　　　D．Y3+、Z2-‎ ‎6、下列溶液一定呈酸性的是 　A．滴加酚酞显无色溶液　　 　　　　B．含有较多H+的溶液 　C．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　　 　　D．pH＜7的溶液 ‎7、常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是　　  　A．①>②>③>④　　B．②>①>④>③　　 C．④>③>②>①　　　 D．③>④>②>①‎ ‎8、能证明乙酸是弱酸的实验事实是 　A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 　B．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO‎2 ‎　C．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 　D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎9、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 　A．①③②④　　 B．③①②④　　　 C．①③④②　　　　　 D．③④②①‎ ‎10、 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　　　 ΔH＝akJ·mol－1 ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　　　　　 ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为 　A．＋130　　　　 B．＋‎350　　‎ C．－ 118　　　　 D．－332‎ ‎11、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 　A．由X→Y反应的ΔH=E3－E2 　B．由X→Z反应的ΔH>‎0 ‎　C．降低压强有利于提高Y的产率 　D．升高温度有利于提高Z的产率  ‎ ‎12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9‎ ‎ kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是 　A.右图表示反应①中的能量变化 　B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量  　C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ 　D.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　DΔH＝－483.8 kJ/mol ‎13、 一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）　2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 　A．生成SO3为2 mol　　　　　　　 　B．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 　C．放出197 kJ的热量　　　　　　　 D．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol ‎14、 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 　A． v（CO2）= v（CO） 　B．容器中总压强不变 　C．容器中混合气体的密度不变 　D．容器中CO的体积分数不变 ‎15、工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ 平衡常数 ‎667‎ ‎13‎ ‎1.9×10-2‎ ‎2.4×10-4‎ ‎1×10-5‎ 下列说法正确的是 　A．该反应的△H> 0 　B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 　C．工业上采用5 ×103 kPa和 ‎250℃‎的条件，其原因是原料气的转化率高 　D．t℃时，向 ‎1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100‎ ‎16、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ‎　A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 　B．①②两溶液中c(OH－)相等 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② 　D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎17、常温下，下列说法不正确的是 　A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 　B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L‎-1 ‎　C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7 　D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2‎ ‎18、硼酸（H3BO3）在水中电离方程式为H3BO3 + H2O[B(OH)4]－+ H＋。常温下，0.1mol·L－1的H3BO3溶液pH=5.0。下列有关说法正确的是 　A．用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂 　B．加水稀释时，减小 　C．常温下，加入等体积pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性 　D．常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至pH=7时，c(Na＋)=c([B(OH)4]－)＞c(H＋)=c(OH－)‎ ‎19、结合右图判断，下列叙述正确的是 　A．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―　‎ B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋ 　C．I和II中正极均被保护 　D．I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 ‎20、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 　A．放电时OH－向正极移动 　B．水既是氧化剂又是溶剂 　C．放电时正极上有氢气生成 　D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑‎ ‎21、 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 　A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl  　B．AgCl是还原产物 　C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 　D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 ‎ ‎22、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是 　A．Ag作负极，Cu作正极 　B．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 　C．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 　D．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 ‎23、右图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是 ‎　A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+ 　B．左池中阴离子数目增加 　C．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子 　D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变 ‎24、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 　A．溶液中OH-向电极a移动 　B．O2在电极b上发生还原反应 　C．反应消耗的NH3与O2‎ 的物质的量之比为4:5 　D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH- = N2＋6H2O  ‎ ‎25、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 　A．该装置将化学能最终转化为电能 　　　　　　　　　‎ B．a处通入O‎2 ‎　C．b处为电池正极，发生了还原反应 D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O ‎ 　　　   二、非选择题（本大题共4个小题，共50分）‎ ‎26、草酸晶体的组成可用H‎2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：‎ ‎ 第一步：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液 第二步：量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应 ‎2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：‎ ‎（1）先要准确配制一定物质的量浓度的草酸溶液100.00mL时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要　　　　　　（填玻璃仪器名称）．‎ ‎（2）滴定终点时现象为：__________________________________________。‎ ‎（3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，因为___________‎ ‎______________________。‎ ‎（4） ‎ 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎27. 在‎2L密闭容器中，投入一定量的NO2，发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行实验，NO2的浓度随反应时间的变化情况如图所示。请回答下列问题：‎ （1） 不能说明该反应已达平衡状态的是___________（填字母）。‎ A. υ正（NO2）＝2υ逆（O2）‎ B. c（NO2）＝c（NO）‎ C. 气体总压不变 D. NO的体积分数保持不变 （2） 下列说法正确的是_________（填字母）。‎ A. 三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol B. 实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能蕴含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂 C. 该反应是放热反应 D. 实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数 E. ‎800oC时，该反应的平衡常数为0.25‎ ‎（3）实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，υ（O2）=_______________mo/(L.min);若再向该‎2L密闭容器中通入1mol NO2、 1mol NO、 0.5mol O2，则平衡将___________(填“向右”、“向左”或“不”)移动，NO2转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），再次达到平衡后，n（NO）的范围是___________________。‎ ‎28、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。‎ ‎（1）已知H‎2A在水中存在以下平衡：H‎2A = H＋+HA－，HA－⇌H＋+A2－。‎ ‎① NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na‎2A溶液的pH。‎ ‎② 某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。‎ A. c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14           ‎ B．c(Na＋) + c(K＋)＝c(HA－)+‎2c(A2－)‎ C．c(Na＋)＞c(K＋)                     ‎ D．c(Na＋) + c(K＋)＝0.05 mol/L ‎③ 已知常温下H‎2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) ⇌Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。‎ A．升高温度                   B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体            D．加入Na‎2A固体 ‎（2）已知： CH3COOHCH3COO－+ H+    Ka ‎    H2OH+  + OH－     Kw 则CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－  平衡常数K＝___________________。‎ ‎（3）常温下， 若在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)= mol·L-1 (Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。‎ ‎29．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：‎ ‎(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ___________________（填“正极”、“负极”或“阳极”“阴极”，下同），丙中c极电极名称是 ；‎ ‎(2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；‎ ‎(3)常温下，闭合电键K一段时间后,丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；若两种气体标况下体积均为为‎1.68L，且电解后溶液体积为150 mL ，此时溶液的pH为____________。‎ ‎（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 ‎ ‎ 。‎ 深圳市翠园中学高二年级期中考试化学试卷答案 一、单项选择题（本大题包含25个小题，每小题2分，共50分）‎ DBBBD CDCCA CDDAD ABDCA DDBCC 二、非选择题（本大题共4个小题，共50分）‎ ‎26、（10分）‎ ‎（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）；‎ ‎（2）当最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中，锥形瓶中变为浅紫红色，且半分钟不褪色（2分）；‎ ‎（3）酸式（2分）；因为酸性高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶（2分）；‎ ‎（4）无影响（2分）。‎ ‎27、（12分）‎ ‎（1）B（2分）；‎ ‎（2）BE（2分）（多选、错选扣一分）；‎ ‎（3）0.0125（2分），向左（2分），减小（2分）；‎ ‎（4）1mol＜ n（NO）＜2mol（2分）‎ ‎28、(10分)‎ ‎（1）①小于（2分）②BC（2分）③BD（2分） ‎ ‎（2 ）Kw/ Ka（2分） ‎ ‎（3）2.2×10-8mol•L-1（2分）；‎ ‎29（18分）、‎ ‎（1）电解池（2分） 负极 （2分） 阳极 （2分）‎ ‎（2）Cu2++2e—==Cu (2分) 0.65（3分）‎ ‎（3） (2分)， 14（3分）‎ ‎（4) “C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”。（2分，合理的答案也给分）‎