2019-2020学年湖北省名师联盟高一上学期第一次月考（9月）仿真 化学（B卷）（解析版）

2019-2020学年湖北省名师联盟高一上学期第一次月考（9月）仿真 化学（B卷）（解析版）

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（B）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是 A．汽油失火时，立即用水灭火 B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 ‎2．下列实验操作中，不合理的是 A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．粗盐提纯，选①和②‎ ‎3.在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A． B． C． D．‎ ‎4．下列叙述错误的个数是 ‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎ ‎②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ‎ ‎④氢原子的摩尔质量是‎1 g ‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量 ‎ ‎⑥1mol H2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．3 B．‎4 C．5 D．6‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，‎224 L H2O含有的分子数为10NA B．1mol任何气体所含的原子数均为NA C．‎28g CO所含的分子数为NA D．标况下，NA个分子的体积为‎22.4 L ‎6．下列叙述正确的是 A．同温同压下，‎1 L一氧化碳气体一定比‎1 L氧气的质量小 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 ‎7．有0.2mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO物质的量浓度之比是 A．6∶4∶3 B．1∶1∶‎1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3‎ ‎8．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9mol B．‎10℃‎时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉‎5 g水，再冷却到‎10℃‎时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1‎ C．用‎1L水吸收标准状况下‎22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1‎ D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 ‎9．NA为阿伏加德罗常数的数值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D．‎ ‎10．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是 A．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液 B．500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL 0.5mol/L KCl的混合液 C．250mL 0.2mol/L AlCl3溶液 D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液 ‎11．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③‎ ‎12．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为：‎ B．溶液密度ρ可表示为：‎ C．溶液的质量分数ω%可表示为：‎ D．物质的量浓度C可表示为：‎ ‎13．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A．质子数之比为1∶1 B．密度比为11∶8‎ C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比1∶1‎ ‎14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 ‎15．将浓度为‎2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）‎ A．a=2b B．2b＞a＞b C．a＞2b D．不能比较 ‎16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为‎66.4 g，若改充氮气，其质量为‎66 g，则容器的容积为 A．‎4.48 L B．‎2.24 L C．‎11.2 L D．‎‎5.6 L 二、非选择题（共6小题，52分）‎ ‎17．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。‎ ‎（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。 ‎ ‎（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。‎ ‎（3）分离乙酸(沸点‎118℃‎)和乙酸乙酯(沸点‎77.1℃‎)的混合液(两者互溶)：______。‎ ‎（4）从溴水中提取溴______。 ‎ ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。‎ ‎（6）分离固体食盐和碘的方法______。‎ ‎18．实验需要0.2mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）①中称得________g NaCl。‎ ‎（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。‎ ‎（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎（4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。‎ ‎19．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ ‎(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。‎ a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 ‎(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 ‎(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。‎ ‎(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。‎ ‎20．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)（l代表液体，g代表气体）‎ 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是‎2.56g·L－1。‎ ‎（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。‎ ‎（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。‎ ‎（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。‎ ‎21．(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。‎ ‎(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。‎ ‎(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体‎8.96 L，其质量为‎7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。‎ ‎(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。‎ ‎22．现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为‎8.96 L。回答下列问题：‎ ‎（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎（3）将混合气体依次通过上图所示装置，最后收集在气球中。‎ ‎①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。‎ ‎②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（B）答 案 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 【答案】B ‎【解析】汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，选项A错误；给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，选项B正确；皮肤上不小心沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3 溶液，选项C错误；硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，选项D错误。答案选B。‎ ‎2. 【答案】A ‎【解析】洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；用CCl4从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故B正确；蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故D正确。‎ ‎3. 【答案】C ‎【解析】在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：盖上分液漏斗口部的玻璃塞，右手用虎口握住口部，左手反握活塞部位，用拇指、食指和中指控制活塞，将漏斗倒转用力上下振荡，选C。‎ ‎4. 【答案】D ‎【解析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误；③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误；④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；⑤摩尔质量单位是g·mol－1，质量的单位是g。故⑤错误；⑥H2O中不含有氢分子，应是1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误；综上所述，选项D符合题意。‎ ‎5. 【答案】C ‎【解析】标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；‎28g CO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误。‎ ‎6. 【答案】A ‎【解析】根据阿伏加德罗定律，同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；已知N=n·NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5∶2，故B错误；同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；答案选A。‎ ‎7. 【答案】D ‎【解析】K2SO4溶液中c(SO)=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c(SO)=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3溶液中c(SO)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO)比值为0.2∶0.2∶0.6=1∶1∶3，故选项D正确。‎ ‎8. 【答案】B ‎【解析】没有注明溶液的体积，故A错误；‎10℃‎时0.35mol·L−1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉‎5 g水，再冷却到‎10℃‎时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35mol·L－1，B正确；用‎1L水吸收标准状况下‎22.4 L氨气所得氨水的体积并不是‎1L，故C错误；50mL 1mol·L−1的KCl溶液中Cl－物质的量浓度为1mol·L−1，而100mL 0.25 mol·L−1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误。‎ ‎9. 【答案】A ‎【解析】a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体含有的分子数为，c g该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=‎22.4L/mol，则体积为mol×‎22.4L/mol=L，所以A正确；答案选A。‎ ‎10. 【答案】C ‎【解析】200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1；500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL 0.5mol/L KCl的混合液中氯离子的物质的量浓度=（0.5mol·L－1×‎0.5L＋0.5mol·L－1×‎0.5L）/(‎0.5L＋‎0.5L)=0.5mol·L－1；250mL0.2mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×3=0.6mol·L－1；300mL 1.0mol/L KC1O3溶液中无氯离子，氯离子的物质的量浓度=0mol·L－1；故选C。‎ ‎11. 【答案】B ‎【解析】银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故答案选B。‎ ‎12. 【答案】A ‎【解析】mg∶m（溶质）=（1-ω%）∶ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；由于c=，所以ρ==，选项B错误； 溶质的质量为×Mg/mol =g，溶液质量为mg+×‎ Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；溶质的物质的量为以=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。‎ ‎13. 【答案】A ‎【解析】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，质子数之比为∶＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为∶＝11∶8；原子个数比＝∶＝11∶12。综上所述，A正确，本题选A。‎ ‎14. 【答案】B ‎【解析】容量瓶中原有少量的蒸馏水对配制溶液的浓度没有影响；移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质没有全部转移到容量瓶，浓度偏低；容量瓶中原有KOH溶液，会使所配溶液浓度偏高； 定容时俯视刻度线，其实液面最低点还未和刻度相切，水放的少，使溶液浓度偏高。‎ ‎15. 【答案】C ‎【解析】依据c=1000ρw%/M，稀释前有‎2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有c=1000×ρ2×b%/M，两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a∶b=2ρ2∶ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C正确。‎ ‎16. 【答案】B ‎【解析】容器体积为固定值，因此O2和N2的物质的量相等，设容器的体积为V，则‎66.4g- ×‎32g/mol=‎66g- ×‎28g/mol=m(容器的质量)，解得V=‎2.24L，故选B。‎ ‎17. 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）⑥ ‎ ‎【解析】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选②；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选①；（3）乙酸（沸点‎118℃‎）和乙酸乙酯（沸点‎77.1℃‎）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选⑤；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或CCl4等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选④；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选③；（6）碘易升华，可用加热的方法分离固体NaCl和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选⑥。‎ ‎18. 【答案】（1）2.9 ‎ ‎（2）搅拌、引流 ‎ ‎（3）偏高 ‎（4）检查是否漏液 向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。（强调两次倒立，一次瓶塞旋转180°）‎ ‎【解析】（1）应选用250mL的容量瓶，需要称量的NaCl的质量为250×10－3×0.2×‎58.5g=‎2.9g；（2）②为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③为转移，玻璃棒的作用是引流；（3）定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高；（4）容量瓶使用前检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。‎ ‎19. 【答案】（1）cdef ‎ ‎（2）B ‎ ‎（3）分液漏斗 普通漏斗 ‎ ‎（4）紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 ‎【解析】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．乙酸和水互溶，所乙酸不能作萃取剂，故C错误；答案选B；（3）根据流程图可知使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要的操作有过滤、萃取，因此还缺少的玻璃仪器有分液漏斗和普通漏斗；（4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；如果分液漏斗上口玻璃塞未打开或分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出。‎ ‎20. 【答案】（1）672 mL ‎ ‎（2）‎76 g·mol－1 ‎ ‎（3）C S ‎ ‎【解析】(1)观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积与反应生成物总体积相等，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，所以反应前氧气的体积为672mL；(2)根据质量守恒得出，产物的总质量为m(XO2)＋m(YO2)=‎0.672L×‎2.56g·L－1=‎1.72g，又根据方程式计量数对应关系得出n(XY2)=0.01mol，n(O2)=0.03mol，m(O2)=0.03mol×‎32g/mol=‎0.96g，根据质量守恒可知m(XY2)= ‎1.72g-0.96g=‎0.76g，根据M=m/n得出，M(XY2)=‎0.76g÷0.01mol=‎76g/mol。(3)由在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16得出：1mol XY2分子中，X的质量为‎76g×3/19=‎12g，Y的质量为‎76g-12g=‎64g，1mol XY2含有1mol X，2mol Y，故X的相对原子质量是12，Y的相对原子质量是64/2=32，即X是C，Y是S。‎ ‎21. 【答案】（1）1.5 ‎ ‎（2）36.5 ‎ ‎（3）‎6.72L ‎2.8g ‎ ‎（4）2∶3 1∶1 ‎ ‎【解析】（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量为=3mol，与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为3mol÷2=1.5mol，故答案为：1.5；（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数为0.4×5NA=2NA，则含有相同原子数的HCl的物质的量为1mol，其质量为：1mol×‎36.5g/mol=‎36.5g，故答案为：‎36.5g；（3）设CH4为x mol，CO为y mol，则x +y=8.96/22.4=0.4 mol；16x+28y=7.6解得x=0.3，y=0.1即CH4为0.3 mol，CO为0.1mol，则甲烷体积为0.3mol×‎22.4L/mol=‎6.72 L，CO质量0.1mol×‎28g/mol=‎2.8 g，故答案为：‎6.72L、‎2.8g；（4）等物质的量的O2和O3质量之比等于其摩尔质量之比，为32∶48=2∶3；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1∶1，故答案为：2∶3、1∶1。‎ ‎22. 【答案】（1）‎36g/mol ‎ ‎（2）0.4NA ‎ ‎（3）‎28g/mol 2.8NA ‎ ‎【解析】（1）根据气体的物质的量为8‎.96L/‎22.4L·mol－1=0.4mol，该混合气体的平均摩尔质量为M=‎14.4g/0.4mol=‎36g/mol；（2）设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为‎14.4g可得：28x+44y=14.4①；可得：x+y=0.4②，解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol，由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2mol CO和0.2mol CO2中共含0.4mol C原子即0.4NA个；（3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为‎28g·mol－1；②一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA个。‎