上海市杨浦区中考二模化学试卷及答案

上海市杨浦区中考二模化学试卷及答案

杨浦区 2018 学年度第二学期质量调研 初三化学试卷 2019.4‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137‎ 一、单项选择题（本题共 24 分）‎ 1. 属于化学变化的是（ ）‎ A. 酒精挥发 B. 金属氧化 C. 干冰升华 D. 冰雪融化 2. 属于化合物的是（ ）‎ A. 新鲜空气 B. 纯碱溶液 C. 胆矾晶体 D. 稀有气体 3. 正常情况下 pH 小于 7 的液体是（ ）‎ A. 人体胃液 B. 人体血液 C. 纯碱溶液 D. 生理盐水 4. ‎“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ）‎ A. 柴（纤维素） B. 米（淀粉） C. 油（脂肪） D. 盐（氯化钠）‎ 5. 在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（ ）‎ A. 烧碱 B. 石灰石 C. 消石灰 D. 稀盐酸 6. 化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（ ）‎ A. ‎3H2：3 个氢原子 B. Fe：1 个铁元素 C. P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3 价 D. H2O：1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 7. 基本实验操作错误的是（ ）‎ 8. 有关叙述错误的是（ ）‎ A. ‎1mol H2 和 1mol O2 所含的原子个数一样多 B. CO 和 N2 的式量相等 C. ‎1mol H2O2 中含有 1mol 氧分子 D. H2O 的摩尔质量为 18g/mol 1. 关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）‎ A. C、CO、CO2 组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性 B. HCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C. 酸都含有 H 元素，故酸都有相似的化学性质 D. 浓 H2SO4、NaOH 固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 2. 盐的组成中一定含有（ ）‎ A. 非金属元素 B. 金属元素 C. 氧元素 D. 氢元素 3. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）‎ A. 生成物 B. 化学反应的快慢 C. 反应条件 D. 反应物 4. 实验现象的描述正确的是（ ）‎ A. 向稀硫酸中滴加 2-3 滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体 5. 如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是 1:4‎ C. 生成物都是单质 D. 反应前后原子个数不变 6. 利用气体压强变化无法达到实验目的的是（ ）‎ 7. 能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）‎ A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液 1. 能大量共存，且溶液为无色的是（ ）‎ A. AgNO3 NaCl B. NaCl CuSO4 C. HCl Na2CO3 D. BaCl2 KNO3‎ 2. 盐酸的用途不能用稀硫酸代替的是（ ）‎ A. 与锌粒反应制氢气 B. 消除金属表面的锈 C. 与石灰石反应制二氧化碳 D. 与碳酸钠反应作泡沫灭火器的反应物 3. ‎ 集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。叙述错误的是（ ）‎ A. 该实验可验证 CO 具有可燃性和还原性 B. 图 B 的现象是受热部分的铜片由亮红色变为黑色 C. 图 C 实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊 D. 图 D 用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰 4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是（ ）‎ A. T1℃时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1℃，得到的溶液仍饱和 C. T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 D. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 5. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量 y 随时间的变化趋势，y 表示的是（ ）‎ A. 生成氧气的质量 B. 固体中氧元素的质量 C. 固体中氯元素的质量分数 D. 固体中二氧化锰的质量分数 1. 如图是实验室常用的一个装置，说法错误的是（ ）‎ A. K2 关闭，K1 打开、塞子塞紧时，若 M 中的水不能流下则装置气密性好 B. M 中盛放双氧水，N 中盛放二氧化锰，可以制取氧气 C. M 中盛放稀盐酸，N 中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳 D. N 中储满气体时，将水不断由 M 注入 N 中，即可将气体排出 2. 物质除杂所选用方法正确的是（ ）‎ 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加过量的稀盐酸 C NaCl 溶液 BaCl2‎ 加入过量的 Na2SO4 溶液并过滤 D FeSO4 溶液 CuSO4‎ 加入过量 Fe 粉并过滤 3. 称取 5g 锌粉，放入 100mL 饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为 20g/100gH2O）中，搅拌， 完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体 2~3 次，然后加热烘干固体，称量其质量为 5g，可能的原因是（ ）‎ A. 置换反应不完全 B. 混入硫酸锌 C. 烘干时部分铜被氧化 D. 混入硫酸铜 4. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（ ）‎ A. AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O B. CD 段压强变化的主要因素是温度 C. C 点反应结束 D. E 点温度大于 A 点 二、填空题（本题共 33 分）‎ 5. 按要求用化学式填空。‎ （1） 密度最小的气体是 。‎ （2） 胃液的主要成分是 。‎ （3） 可做食品干燥剂的固体是 。‎ （4） 属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是 ，吸收该气体可选 溶液，该反应的化学方程式 。‎ 1. 碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。‎ （1） 填写有关含碳物质的对应特性。‎ 物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水 一氧化碳冶炼金属 对应特性 ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ （2） 液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾，说法正确的有 （填标号）。‎ A. 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B. 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C. 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点 （3） 过多的二氧化碳导致的环境问题是 ，写出一条减少二氧化碳排放的建议 。‎ （4） 二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2 和 NH3 可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。‎ （5） 目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。‎ 2. 利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。‎ （1） 硫元素的化合价如图所示。‎ ‎①硫元素为+6 价的原子团的符号 。‎ ‎②硫元素化合价由 0 价转化为+4 的化学方程式为 。‎ （2） 溶液的酸碱度如图所示。‎ 在 pH 为 A 的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的 pH 将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。若加入一定量 pH 为 B 的氢氧化钠溶液，则 pH 7（填标号）。‎ a. 大于 b. 小于 C. 等于 d. 无法确定 （3） 金属的活动性如图所示。‎ ‎①若 B 为铁，与 C 盐溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎②根据图示可得出的结论是 。‎ a. 金属 A 一定能与含 C 的盐溶液反应 b. 金属 B 与稀盐酸反应后，金属 B 的质量一定减少 c. 金属 C 一定不能发生置换反应 d. 制取相同质量的氢气，所用金属 A 的质量一定小于金属 B 1. 用下列装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。（红磷的着火点为 240℃，白磷的着火点为 40℃。装置的气密性良好。）‎ （1） 用注射器向瓶内推入空气口，观察到 A 中现象是 ‎ 、 、 。‎ （2） 对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是 ‎ ；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物 的燃烧的条件是 。‎ （3） 停止用注射器向瓶内推入空气后，A 中液面仍然下降，请解释此现象的原因 。‎ 2. 将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。‎ ‎（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎（2）40℃时，M 物质的溶解度为 。‎ ‎（3）A、B、C 三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是 （填字母）。‎ ‎（4）将 C 状态的溶液稀释成 40%的溶液，应加水 g。‎ 三、实验题（本题共 37 分）‎ 3. 实验室用下图装置制取纯净、干燥的 CO2，并验证其部分性质。‎ ‎ ‎ （1） 装置 A 中发生反应的化学方程式为 。‎ （2） 装置 B 中液体变红色，请用化学方程式解释 。‎ （3） 为证明装置 C 中浓硫酸具有吸水性，烧杯 D 中应放入 ，观察到 。‎ （4） 将装置 A、E 连接，不能证明 CO2 的密度比空气大的装置是 。‎ ‎ ‎ 1. 探究 CO2 通入 NaOH 溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。‎ ‎ ‎ （1） 现象 1：溶液呈 色，说明溶液 A 呈 性。‎ （2） 现象 2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式 、 。‎ （3） 现象 3： 。‎ （4） 将操作Ⅱ中产生的气体通入溶液 2 中，产生白色沉淀，则溶液 2 中含有的溶质为 ， 原溶液 A 中溶质为 。‎ 2. 探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如下实验。‎ ‎（1）用 98%的浓硫酸配制 5%的稀硫酸溶液 100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是 。‎ ‎（2）取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是 。铁与稀硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎（3）取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与 5%稀硫酸液面不接触（如图），同时打开两个活塞滴入足量 5%稀硫酸，中间U 形管内反应初期观察到的现象是 ，‎ ‎ ；反应结束时，观察到的现象是 ‎ 。‎ ‎（4）本实验得出的结论是① ‎ ‎② 。‎ 1. 兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。‎ 2. 探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品 10g 进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。‎ ‎（1）关闭弹簧夹，高温加热装置 B，观察黑色固体部分变 ，有关反应的化学方程式是 ； 装置C 增加 1.1g 后质量不再增加，装置 C 中吸收了 mol 的气体，由此可知装置 B 中 。‎ a. 氧化铜过量 b. 炭过量 c. 恰好完全反应 d. 无法判断 ‎（2）装置 D 的作用是 。‎ ‎（3）打开活塞和弹簧夹，装置 A 中发生的化学方程式是 ，装置 C 的质量又增加，则观察到装置 B 中红色固体又变黑色，同时看到 ，用化学方程式解释装置 C 质量增加的原因 、 。‎ ‎（4）实验过程中，通入装置 B 中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明。‎ 四、计算题（本题共 6 分）‎ 1. 某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 ‎10%的 BaCl2 溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。‎ ‎（1）20.8gBaCl2 溶被中所含溶质的质量为 g。‎ ‎（2）通过计算，判断该钾肥中 K2CO3 的质量分数是否符合图的包装说明？（写出计算过程）‎ 参考答案 一、单项选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B C A D C D D C C A B D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B D A D C C C B A D C D 二、填空题 ‎25.（1）H2 （2）HCl （3）CaO （4）SO2；NaOH；SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O ‎26.（1）硬度大；能导电；有吸附性；有还原性 （2）AB （3）温室效应；绿色出行等 ‎（4）CO2+2NH3 ¾高¾温¾高压¾® CO(NH2)2+H2O ‎（5）石油；不可再生；CH4+O2 ¾点¾燃¾® CO2+2H2O ‎27.（1）SO4；S+O2 ¾点¾燃¾® SO2 （2）变大；d （3）Fe+CuSO4→Cu+FeSO4；b ‎28.（1）燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中白磷和红磷不燃烧；瓶内液面下降，导气管中液面上升 ‎（2）温度达到可燃物着火点；可燃物与空气或氧气接触 ‎（3）白磷燃烧放热，使瓶内压强增大 ‎29.（1）50% （2）160g/100g 水 （3）A （4）70 三 、 实 验 题 ‎ ‎30.（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）CO2+H2O→H2CO3‎ ‎（3）无水硫酸铜；无水硫酸铜粉末无明显变化 ‎（4）d ‎31.（1）红；碱 ‎（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎（3）有白色沉淀生成 ‎（4）NaCl、CaCl2、NaOH；Na2CO3、NaOH 32.（1）98%的浓硫酸的密度 ‎（2）控制变量；Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑‎ ‎（3）锌片表面产生气泡的速率比铁片大；铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低 ‎（4）锌比铁活泼；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多 ‎33. 实验一：（1）CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎（2）CuSO4、Na2SO4‎ ‎（3）CuSO4 恰好完全反应 ‎（4）蓝色沉淀无明显变化，溶液呈无色实验二：B；铁 实验三：BaSO4‎ ‎34.（1）红；C+2CuO ¾高¾温¾® 2Cu+CO2↑；0.025；d ‎（2）防止空气中的 CO2 进入 C 中 ‎（3）2H2O2 ¾M¾nO¾2 ® 2H2O+O2↑；白光；C+O2 ¾点¾燃¾® CO2、CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O ‎（4）将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量 ‎（四）计算题 ‎35.（1）2.08‎ ‎（2）不符合