2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期期中考试化学试题

开滦二中2017～2018学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 ‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（×）页至第（×）页。‎ ‎2、本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5 ‎ ‎ Ag：108 Zn：65‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）‎ ‎1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ‎ A．实验室制备氢气 B．灼热的碳与水的反应 ‎ C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．铝粉与氧化铁粉末反应 ‎2.某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是 ‎ A．仅常温下反应可以自发进行 B．仅高温下反应可以自发进行 ‎ C．任何温度下反应均可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行 ‎3.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为 ‎ A. A+3B2C B. 2A+2B3C C. A+BC D. 3A+B2C ‎4.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ‎ A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A ‎5.‎ 用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是 A. NaCl B. H2O C. 盐酸 D. HCl ‎6. 下列各溶液中可能大量共存的离子组是 ‎ A．水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－‎ ‎ B．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋‎ ‎ C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋‎ ‎ D．使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－‎ ‎7．下列说法中不正确的是 ‎ A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现 ‎ B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ‎ C．电解、电离、原电池均需要通电 ‎ D．电解池和原电池中均发生氧化还原反应 ‎8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ‎ ‎ 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 ‎9．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O == ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 ‎ A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 ‎ B．该电池反应中MnO2起催化作用 ‎ C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2‎ ‎ D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O == 2MnOOH＋2OH－‎ ‎10．下列物质中，最难电离出氢离子的是 ‎ A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）‎ ‎11. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为 A．等于92.4 kJ B．等于46.2 kJ C. 大于46.2 kJ D．小于46.2 kJ ‎12．在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．小于1.2 mol D．大于1.6 mol ‎13．将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ‎14．在下列各说法中，正确的是 ‎ A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎15．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ‎①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温 A．①③④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎16. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。‎ ‎ HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)‎ ‎ 红色 黄色 ‎ 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ‎ ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ‎ 其中能使指示剂显红色的是 ‎ A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥‎ ‎17. 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 ‎ A．C生成的速率与B分解的速率相等 B．单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 ‎18.现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 ‎ [说明：pH＝－lgc(H＋)]‎ ‎ A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③‎ ‎ B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③‎ ‎ C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②‎ ‎ D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②‎ ‎19．如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是 ‎ A．相同状况下，产生气体总体积：①<②‎ ‎ B．接通电路前溶液的pH：①>②‎ ‎ C．接通电路后溶液的pH：①<②‎ ‎ D．析出固体质量：①>②‎ ‎20．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O D．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小 开滦二中2017～2018学年度高二年级期中考试化学试题 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题 ‎21．（8分）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变 （填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。‎ ‎(2) 起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝ 。‎ ‎(3) 已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的∆H= 。‎ ‎22.（13分） ⑴丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为 。‎ ⑵高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：‎ CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝+260 kJ·mol－1‎ 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ；‎ ‎（3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。‎ ⑷在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：‎ A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，‎ ①该反应的平衡常数的表达式为K= 。‎ ②A的转化率为 。‎ ‎③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH 0（填“>”或“<”）;若在T2时，投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L－1，此时v（正） v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎23．（15分）某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：‎ ‎（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为 。‎ ‎（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护， 这种防护措施叫做 ，则A电极反应式为 ;B电极反应式为 。‎ ‎（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为 ，该反应的离子方程式为 ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将 （填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充 。 ‎ ‎24.（14分）如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ⑴ b处应通入 (填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是 ；‎ ⑵ 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)， ‎ 装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 ；‎ ⑶ 若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为 。‎ ⑷ 若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向 电极（填“a”或“b”）。‎ 开滦二中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题（理科）答案 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A C D A C C D B 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C A C B C B B C D ‎21．（8分）（各2分）‎ ‎（1）小 无 ‎（2）0.01mol·L－1·min－1‎ ‎（3）（-92.2-2Q）kJ·mol－1‎ ‎22.（14分）‎ ‎（1）C3H8 （g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝- 2219.8 kJ·mol－1 (2分)‎ ‎（2）2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝- 46 kJ·mol－1 (2分)‎ ‎（3）a c d (3分)‎ ‎（4）①（1分）‎ ② 50% （2分）‎ ‎③ < （2分） = （2分）‎ ‎23．（16分）（各2分）‎ ‎ （1）O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－‎ ‎ （2）外加电流的阴极保护法（合理答案均给分）‎ ‎ 2Cl－ -2e－ =Cl2↑‎ ‎ 2H++2e－ =H2↑‎ ‎（3）4OH－- 4e－ = O2 ↑+2H2O ‎ 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+O2↑+ 4H+‎ ‎ 变小 ‎ CuO（或CuCO3）‎ ‎24.（12分）（各2分）‎ ‎（1）O2 CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－+6H2O ‎（2）变小 不变 ‎ （3）1.12L ‎ （4）b ‎