2019学年高一化学上学期期中试题（新版）新目标版

2019学年高一化学上学期期中试题（新版）新目标版

‎2019年秋季高一年级期中考试 化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分 注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。‎ 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分。‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物 ‎2．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 ‎ A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇 C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气 D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子 B．常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）‎ C．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA D．0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA ‎4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是 A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl- C．Mg2+、K+、MnO4-、I- D．NH4+、Na+、CO32-、NO3- ‎5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象 B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极 C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关 D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体 ‎6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性 B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 7‎ C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原 D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原 7． 将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为 A． ‎ g/cm3                    B． g/cm3 ‎ C． g/cm3              D． g/cm3‎ ‎8．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑‎ B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O ‎ C．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－ = H2O ‎9．下列各项实验操作中正确的是 ‎ A．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3‎ B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出 D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里 ‎10．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积 ①＜④＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②‎ C．质量 ①＜④＜③＜② D．氢原子数①＜④＜③＜②‎ ‎11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl ‎12．一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL， 则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 A．2.2mol/L   B．4mol/L      C．5mol/L    D．6.25mol/L ‎13．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是 7‎ A．C2H4 B．CH4 C．NO D．CO2‎ 14． 常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：‎ ‎①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-‎ 由此判断下列说法错误的是 A．Z元素在①③反应中均被还原 B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+‎ D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+‎ ‎15．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）‎ A．3.3 g B． 6.3 g C． 8.4 g D．13.2 g ‎16．标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）‎ ‎①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2‎ A．①② B．②④ C．①④ D．①③‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．（6分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）‎ 物 质 需加入的试剂 有关离子方程式 Cu(Fe)‎ ZnSO4(CuSO4)‎ NaOH[Ca(OH)2]‎ ‎18．（13分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：‎ 7‎ ‎（1）上图所示的物质分类方法名称是________。‎ ‎（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ‎①HCl ‎②____‎ ‎③______‎ ‎④Ba(OH)2‎ ‎⑤Na2CO3‎ ‎⑥______‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧Na2O2‎ ‎（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为 ，Na+的物质的量浓度为 。‎ ‎（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为 。‎ ‎19．（9分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：‎ ‎①原溶液白色沉淀；‎ ‎②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：‎ ‎（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含 有的离子是 。‎ ‎（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，‎ 说明理由 。‎ ‎20．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。‎ 其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。‎ ‎（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。‎ ‎（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。‎ 7‎ A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C．容量瓶未干燥就用来配置溶液 D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长 E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 F．定容时仰视刻度线 G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 （4） 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 获得氢氧化钠，反应方程式为： 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为 mol。‎ ‎21．（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。‎ A．亚硝酸盐被还原 ‎ B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ ‎ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。‎ A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）‎ D．加入KMnO4溶液，观察溶液是否褪色 ‎（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：‎ ‎_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑‎ ‎（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________________。‎ 宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试 化学答案 ‎1-16: ABDBC ABCBD CBDAB A 7‎ ‎17．（6分，每空1分）‎ 物 质 需加入的试剂 有关离子方程式 稀盐酸（硫酸）‎ Fe+2H+===Fe2++H2↑‎ Zn粉 Cu2++Zn===Cu+Zn2+‎ Na2CO3溶液 Ca2++CO32-===CaCO3↓‎ ‎18．（13分）‎ （1） 树状分类法（2分）‎ （2） H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种；（1分）‎ NH3·H2O；（1分）‎ NH4NO3 (NH4)2S NH4HS 任一种（1分）（最多三种元素）‎ ‎（3）CO2+OH-==HCO3-（2分）‎ ‎（4）0.15NA（2分） 1.2mol/L（2分）‎ ‎（5）2NH4NO3 + Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2 （2分）‎ ‎19．（9分）‎ ‎（1）Mg2+、Cl- （2分） CO32-、SO42-（2分） K+、Na+ （2分）‎ ‎（2）是（1分）‎ 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-（2分）‎ 20． ‎（14分） ‎ （1） ‎②①③⑧ （1分） ⑦④（1分） 250 mL容量瓶 （2分） ‎ （2） ‎27.4 （2分） 10.0（2分） ‎ （3） ABDE（2分）‎ （4） ‎ （2分） 0.1mol（2分）‎ 21． ‎（10分） ‎ （1） AB （2分）‎ （2） B （2分）‎ （3） NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ （2分）‎ （4） ‎2 6 2 2 2 1 （2分）‎ （5） 强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2分，各1分）‎ 宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试 化学答案 ‎1-16: ABDBC ABCBD CBDAB A ‎17．（6分，每空1分）‎ 物 质 需加入的试剂 有关离子方程式 稀盐酸（硫酸）‎ Fe+2H+===Fe2++H2↑‎ 7‎ Zn粉 Cu2++Zn===Cu+Zn2+‎ Na2CO3溶液 Ca2++CO32-===CaCO3↓‎ ‎18．（13分）‎ （1） 树状分类法（2分）‎ （2） H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种；（1分）‎ NH3·H2O；（1分）‎ NH4NO3 (NH4)2S NH4HS 任一种（1分）（最多三种元素）‎ ‎（3）CO2+OH-==HCO3-（2分）‎ ‎（4）0.15NA（2分） 1.2mol/L（2分）‎ ‎（5）2NH4NO3 + Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2 （2分）‎ ‎19．（9分）‎ ‎（1）Mg2+、Cl- （2分） CO32-、SO42-（2分） K+、Na+ （2分）‎ ‎（2）是（1分）‎ 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-（2分）‎ 20． ‎（14分） ‎ （1） ‎②①③⑧ （1分） ⑦④（1分） 250 mL容量瓶 （2分） ‎ （2） ‎27.4 （2分） 10.0（2分） ‎ （3） ABDE（2分）‎ （4） ‎ （2分） 0.1mol（2分）‎ 21． ‎（10分） ‎ （1） AB （2分）‎ （2） B （2分）‎ （3） NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ （2分）‎ （4） ‎2 6 2 2 2 1 （2分）‎ （5） 强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2分，各1分）‎ 7‎