【化学】江苏省扬州中学2020届高三下学期5月质量检测

【化学】江苏省扬州中学2020届高三下学期5月质量检测

江苏省扬州中学2020届高三下学期5月质量检测 可能用到的相对原子质量： H-1　C-12　N-14 O-16　 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 ‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）‎ A．甲醇低温催化所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 ‎2．下列化学用语不正确的是（ ）‎ A. 中子数为10的氧原子：O B. Al原子的结构示意图：‎ C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌 D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 ‎4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) ‎ B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键 C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎ ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－‎ B. 使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I－‎ C. 使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3−、SO42−‎ D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3−、HCO3−‎ ‎6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D A.制备乙酸乙酯 B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.在铁制品表面镀铜 D.制取少量O2气体 ‎7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-‎ B. 向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32−＋H2O C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：‎ Al3＋＋SO42−＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O ‎8．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）‎ A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. 向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3‎ C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2‎ D. Cl2 和过量Fe粉在高温下反应生成FeCl2‎ ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A. Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq)‎ B. CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)‎ C. SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)‎ D. N2(g) NH3(g) NO(g)‎ ‎10．根据下列图示得出的结论不正确的是（ ）‎ A．图甲是CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0‎ B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2‎ C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c>b>d D．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中T1>T2‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中增大 C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ ‎12．有机物在药物合成中有重要作用，下列关于该物质说法正确的是（ ）‎ A．该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应 B．该有机物中有1个手性碳原子 C．1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量之比为1∶1‎ D．该有机物的分子式为C14H16O6‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 实验操作和现象 结论 A 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2‎ B 室温下，用pH计测得0.1mol·L-1HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液 酸性：HCOOH＞CH3COOH C 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ D 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 非金属性：Si＞C ‎14. 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1‎ B. b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)‎ C. c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)‎ D. d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)‎ ‎15．在体积为2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3‎ OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0‎ B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率 C. 图中Q点所示条件下，增加CO2浓度可提高H2的转化率 D. 520K时，反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=‎ 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：‎ 已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.8‎ ‎8.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎3.2‎ ‎10.9‎ ‎(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为______▲_____。‎ ‎(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是_____▲_______和将Fe2＋氧化为Fe3＋。‎ ‎(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10−38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______▲_____mol·L−1。‎ ‎(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是__________▲_____________。‎ ‎(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____▲______。‎ ‎(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-‎ 浓度变化产生明显差异的原因是_____▲______。‎ ‎17.（15分）化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：‎ 已知：‎ ‎（1）化合物G中所含官能团的名称为__▲___和___▲___。‎ ‎（2）G→H的化学反应类型为___▲____反应。‎ ‎（3）化合物B的结构简式为_____▲________________。‎ ‎（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____▲_____。‎ ‎①含有萘环（）；‎ ‎②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。‎ ‎（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）‎ ‎ ▲ ‎ ‎18．（12分）用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：‎ ‎（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是________▲__________。‎ ‎（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：________▲__________。‎ ‎（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：‎ 步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；‎ 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；‎ 步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。‎ 步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：‎ ‎①步骤3滴定终点时的实验现象是_________▲__________。‎ ‎②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。‎ ‎_________▲_________‎ ‎19．（15分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：‎ ‎（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： ________________▲__________________。‎ ‎（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是_________▲_________。‎ ‎（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：‎ NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ‎2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ‎①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有_____▲_____和_______▲______。‎ ‎②通入空气的作用是__________▲_____________、________▲___________。‎ ‎（4）“调节pH=3~4，并保温3个小时”的目的是___________▲________________。‎ ‎（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：____________________________________________________ ‎ ‎___________________________________▲______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。‎ ‎20．（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：‎ ‎（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 共价键 C—O H—O N—H C—N C—H 键能/kJ·mol－1‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ ‎414‎ 则该反应的ΔH＝___▲____kJ·mol－1。‎ ‎（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：‎ ‎①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___▲____。‎ ‎②X轴上a点的数值比b点___▲____ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________▲________________。‎ ‎（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。‎ 甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：‎ 方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1‎ 方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1‎ 由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___▲____(填A、B)。‎ 下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。‎ 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________________________▲_____________________________________。‎ ‎（4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2‎ 进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。‎ 电解时，阴极的电极反应式是____________▲___________________。‎ ‎21. （12分）铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO−简写为Ac−），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。‎ ‎（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______▲_______。‎ ‎（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为____▲____。‎ ‎（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为_____▲____。‎ ‎（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为___▲____。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式_____▲_____。‎ ‎（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为________▲__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．C．3．C．4．D．5．A．6.A．7.C．8．B．9．D．10．C．‎ ‎11. B．12．AC．13．B．14．CD．15．BC．‎ ‎16. (1) MnS＋MnO2＋4H＋=S＋2Mn2＋＋2H2O (2) 提高MnS的转化率 (3) 4×10－2 (4) H＋与F-/反应生成弱酸HF (5) 2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O (6) Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4‎ ‎17. (1) 氨基（1分） 醚键（1分） (2) 取代（2分） ‎ ‎(3) （3分） (4) 或 （3分）‎ ‎(5) ‎ 或（5分）‎ ‎18. (1) 提高锰元素的浸出率，抑制Mn2+水解（2分） ‎ ‎(2) Mn2+＋2H2OMnO2↓＋2H+＋H2↑ （2分） ‎ ‎(3) ① 当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2分） ‎ ‎② 3.5（6分）‎ ‎19. (1) Cu2(OH)2SO4＋2H+=2Cu2++SO42-+2H2O （2分） ‎ ‎(2) 取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则铜片已洗涤干净（2分） ‎ ‎(3) ①降低反应的温度（1分） 缓慢（分批次）滴入硝酸（1分） ‎ ‎②将部分NO转化为NO2（1分）将NO、NO2鼓入烧杯，使其能被NaOH溶液吸收（1分） ‎ ‎(4) 将溶液中的Fe3＋充分水解转化为Fe(OH)3沉淀 （2分） ‎ ‎(5)‎ ‎ 向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应（1分），同时鼓入空气（1分）并用NaOH溶液吸收所得混合气体进行尾气处理（1分），待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶（1分）、过滤、干燥得到NaNO3固体（1分）‎ ‎20.（1）-12 （2分） ‎ ‎（2）25% （2分） 小 （2分） 随着Y值的增大，φ(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度 （2分） ‎ ‎（3）A （2分） CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*） （2分） ‎ ‎（4）2n CO2 + 12nH+ + 12n e— == + 4n H2O （2分） ‎ ‎21. （1）1s22s22p63s23p63d9（2分）‎ ‎（2）N＞O＞C（2分）‎ ‎（3）sp3、sp2（2分）‎ ‎（4）4（2分） H3O+（2分）‎ ‎（5）CuCl（2分）‎