2014年高考上海卷考试手册-化学科

2014年高考上海卷考试手册-化学科

注意：2014年的化学考试手册在对考试目标、试卷结构、考试内容和要求有个别调整之处，同时样题示例也有所更换。改动处用红色字体标出。‎ ‎2013年上海考试手册——化学学科 一、考试性质 ‎ 全国普通高等学校统一考试化学科（上海卷）测试是为全国普通高等学校招生而进行的选拔性考试。选拔性考试是高利害考试，考试结果需要具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是有利于促进学生健康发展，有利于科学选拔人才，有利于维护社会公平、公正。‎ ‎ 考试对象是符合2014年上海市高考报名条件且选考化学科目的考生。‎ 二、考试目标 ‎ 化学高考是考查考生对中学化学知识和技能的理解、掌握和综合应用能力，并对考生的科学探究能力进行评价。具体考查目标为：‎ ‎1．化学基础知识与基本技能 ‎ I.1掌握化学基本概念、基本理论。‎ ‎ I.2掌握元素化合物的基本知识。‎ I.3掌握有机化合物的结构和性质。‎ I.4（删除熟悉）掌握基础化学实验。‎ I.5能进行有关的化学计算。‎ ‎2．化学思维能力 ‎ II.6运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理。‎ II.7从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。‎ ‎3．化学探究能力 ‎ （删除III.1能根据情景资料提出问题。）‎ III.8能制定或选择解决问题的方案。‎ III.9能对探究过程、结果作出评价。‎ 三、试卷结构及相关说明 ‎1．考试内容在试题中的比例 按内容划分，基本概念、基本理论约占32％，元素及其化合物约占18%，有机化合物约占18％，化学实验约占20％，化学计算约占12％。‎ 按考试目标划分，化学基础知识和基本技能约占40%，化学思维能力约占50%，化学探究能力约占10%。‎ ‎2．考试方法和试卷总分 ‎ 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。‎ ‎3．考试时间 ‎ 考试时间为120分钟。‎ ‎4．试卷形式和答题要求 ‎ 本学科试卷包括试题纸和答题纸两部分。考生答题必须将答案全部做在答题纸上。‎ 四、考试内容和要求 ‎ 根据《上海市中学化学课程标准》（试行稿）》确定考试内容和要求。‎ ‎ 知识内容的要求分：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。‎ ‎ 知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。‎ ‎ 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。‎ ‎ 掌握(C)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。‎ ‎ 实验内容的要求分：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。‎ ‎ 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。‎ ‎ 学会(B)：根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。‎ ‎ 设计(C)：根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。‎ ‎ 考试内容列表如下：‎ 基础型课程部分 主题 学习内容 学习 水平 说 明 物质的微观世界 原子结构 原子核 A ‎（删除人类对原子结构的认识）‎ ‎(1)同位素及质量数 ‎(2)元素的平均相对原子质量 核外电子排布规律 B 核外电子排布的表示方法 B ‎(1)电子式的含义及书写 ‎(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)‎ 离子 B ‎(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式 ‎(2)1-18号元素的简单离子结构示意图 化学键 离子键 B ‎(1)化学键的概念 ‎(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质 ‎(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质 共价键 B 金属键 A 物质变化及其规律 能的转化 溶解过程及其能的转化 B ‎(1)溶解平衡、结晶过程 ‎(2)溶解过程中能的转化 化学反应过程中能的转化 B ‎(1)反应的热效应 ‎(2)放热反应和吸热反应(中和反应是放热反应)‎ ‎(3)热化学方程式(意义和书写)‎ ‎(4)燃料的充分利用 化学反应 速率与化学平衡 化学反应速率 B 影响化学反应速率的因素 B 浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响 可逆反应、化学平衡状态 B 影响化学平衡移动的因素 B 浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理 B 用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 化学平衡的应用 B ‎(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据 ‎(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子 元素周期表 元素周期律 B ‎(1)同主族元素性质递变规律 ‎(2)短周期中同周期元素性质递变规律 元素周期表 C ‎(1)元素周期表的结构 ‎(2)元素周期表与原子结构的关系 ‎(3)元素周期表的应用 电解质溶液 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 B 电离、电离方程式、电离平衡 B 碳酸的分步电离 水的电离、pH B ‎(1)水是极弱的电解质 ‎(2)pH的数学表达式 ‎(3)pH与酸碱性之间的关系 常见酸碱指示剂 A 常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙 离子方程式 C 置换反应和复分解反应的离子方程式 盐类水解、水解的应用 B 常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性 氧化还原反应 氧化剂、还原剂 B 根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂 原电池 B 铜锌原电池的原理 电解 B 饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解 一些元素的单质及化合物 氯 氯气的物质性质 A 氯的颜色、状态、水溶性和毒性 氯气的化学性质 B 氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应 漂粉精 A 漂粉精的主要成分、制法和漂白原理 海水提溴和海带提碘 A ‎(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤 ‎(2)溴与碘的物理性质 ‎(3)碘与淀粉的显色特性 氯、溴、碘单质活泼性比较 B 从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异 硫 单质硫 B 硫的物理性质和化学性质 硫化氢 B 硫化氢的毒性、气味、强还原性 硫的氧化物 B ‎(1)二氧化硫的氧化性和还原性 ‎(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理 ‎(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性 浓硫酸的特性 B 吸水性、脱水性、强氧化性 硫酸和硫酸盐的用途 A 氮 氨 B ‎(1)氨的物理性质和化学性质 ‎(2)工业合成氨的原理 铵盐 B ‎(1)NH4+与碱溶液的反应 ‎(2)铵盐的不稳定性 氮肥 A 常见氮肥：铵盐(NH‎4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素 铁 铁的物理性质 A 铁的化学性质 B ‎(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应 ‎(2)铁在浓硫酸中的钝化现象 铁合金及其用途 A ‎(1)合金的概念及其优良特点 ‎(2)铁合金的性能及其用途 铝 铝的物理性质 A 铝的化学性质 B ‎(1)铝的原子结构及其化学性质 ‎(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应 铝及其合金的用途 A 氧化铝、氢氧化铝 B 与盐酸或氢氧化钠的反应 常见的有机化合物 有机化学 基本概念 有机物的性质 A 有机物的特点 同系物 B ‎(1)同系物的概念 ‎(2)同系物化学性质相似性 同分异构体 B ‎(1)同分异构体概念 ‎(2)C4—C5烷烃的同分异构体 结构式、结构简式 B 有机物的反应类型 B ‎(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应 ‎(2)有机反应的特点 甲烷与烷 烃 甲烷的分子结构 B 正四面体结构及其空间对称性 甲烷的物理性质 A 甲烷的化学性质 B ‎(1)甲烷与氧气、氯气的反应 ‎(2)甲烷的分解反应及其产物的用途 烷烃 B 烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式 乙烯 乙烯的分子结构 B ‎(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性 乙烯的物理性质 A 乙烯的化学性质 B ‎(1)官能团与化学性质的关系 ‎(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应 乙烯的实验室制法 A 反应原理和反应装置 乙烯的用途 A 乙炔 乙炔的分子结构 B 碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性 乙炔的物理性质 A 乙炔的化学性质 B ‎(1)官能团与化学性质的关系 ‎(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应 ‎(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质 乙炔的实验室制法 A 反应原理和反应装置 苯 苯的结构 B 苯分子中碳碳键的特殊性 苯的物理性质 A 苯的化学性质 B 苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)‎ 乙醇 乙醇的分子结构 B 羟基及其性质 乙醇的物理性质 A 乙醇的化学性质 A 乙醇的工业制法及用途 A 粮食发酵法和乙烯水化法 乙醛 乙醛的分子结构 B 醛基及其性质 乙醛的物理性质 A 乙醛的化学性质 B 乙酸 乙酸的分子结构 B 羧基及其性质 乙酸的物理性质 A 乙酸的化学性质 B 乙酸的酯化反应 高分子 聚乙烯、聚氯乙烯 A 有机化工与矿物原料 石油 A ‎(1)石油的成分 ‎(2)石油的分馏和裂化 煤 A 煤的干馏及其产物 天然气 A 天然气的主要成分及其用途 化学实验活动 物质的性质 氯、溴、碘的性质比较 B 氯、溴、碘之间的置换反应 铝及其化合物的性质 B ‎(1)铝跟酸、强碱溶液的反应 ‎(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应 ‎(3)铝盐跟碱的反应 乙烯的性质 B ‎(1)乙烯的燃烧 ‎(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应 乙炔的性质 B ‎(1)乙烯的燃烧 ‎(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应 乙醛的性质 B 乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 物质的分离 海带中提取碘 B 萃取原理及操作 粗盐提纯 B 物质的制备 实验室制乙烯 B 原理和装置 实验室制乙炔 B 实验室制乙酸乙酯 B 物质的检验 阴离子的检验 B C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-‎ 阳离子的检验 B NH4+、Fe3+、H+‎ 定量实验 配置一定物质的量浓度的溶液 B ‎(1)“物质的量浓度”的概念（删除有关计算）‎ ‎(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配制方法 气体摩尔体积的测定 B ‎(1)气体摩尔体积的概念（删除有关计算）‎ ‎(2)氢气摩尔体积的测定 结晶水含量的测定 C ‎(1)瓷坩埚和研钵的使用 ‎(2)恒重操作 中和滴定 C ‎(1)滴定管的使用 ‎(2)滴定终点的判断与控制 拓展课程 主题 学习内容 学习 水平 说 明 研究影响物质性质的内因 研究原子的特性 原子核外电子运动状态 电子云与电子运动状态 B s、p电子云 原子核外电子排布 核外电子排布 B 核外电子排布概况 电子排布式 B ‎1-18号元素的电子排布式 轨道表示式 A 简单的轨道表示式 探究物质的结构 分子结构 极性键 A 非极性键 A 分子构型 A 键角 分子的极性 B 极性分子、非极性分子 分子的稳定性 B 键长、键能 分子间相互作用 范德华力 B 晶体 离子晶体 B 以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系 分子晶体 B 原子晶体 B 金属晶体 A 有机物的结构和性质 不饱和烃的官能团 双键 B ‎(1)烯烃 ‎(2)1,3-丁二烯 叁键 B 炔烃 苯环 B ‎(1)甲苯 ‎(2)苯的同系物 烃的衍生物的官能团 卤原子 B ‎(1)溴乙烷 ‎(2)卤代烃 羟基 B ‎(1)甲醇 ‎(2)乙二醇 ‎(3)醇类 有机物的结构和性质 烃的衍生物的官能团 苯环与羟基 B ‎(1)苯酚 醛基 B ‎(1)甲醛 ‎(2)醛类 羧基 B ‎(1)甲酸 ‎(2)羧酸 酯的结构 B ‎(1)乙酸乙酯 ‎(2)酯类 ‎(3)油脂 氨基与羧基 B 氨基酸 研究化学反应的规律 平衡常数K的意义 化学平衡常数K 化学平衡常数K B ‎(1)化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向 ‎(2)电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度 弱电解质电离平衡常数Ki 电离平衡常数Ki B 化学反应中电子的转移 氧化剂 氧化剂、氧化性 B ‎(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱 ‎(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱 过氧化钠 B 三价铁盐 B 还原剂 还原剂、还原性 B ‎(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱 ‎(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱 钠 B 硫化氢 B 二价铁盐 B Fe2+、Fe3+的相互转化 配平氧化还原反应的化学方程式 配平 B 反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平 原电池 铜锌原电池 B 用原电池的电极反应式来表达电极的反应 钢铁的电化防护 阴极保护 B ‎(1)铁皮镀锌 ‎(2)牺牲阳极 ‎(3)外接直流电源负极 钢铁的冶炼 炼铁 B 炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关氧化还原反应 炼钢 A 化学与化学工业 化工生产 硝酸工业及其原理 氨的氧化 A ‎(1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价( -3、+2、+4、+5)的化合物 ‎(2)用化学平衡的观点认识NO2，用水吸收合成硝酸 ‎(3)物料平衡的思想 ‎(4)能源充分利用的思想 ‎(5)绿色化学的思想 NO、NO2‎ A 硝酸与硝酸盐 B 侯氏制碱法原理和简单流程 制碱原理 B 侯氏与索氏法的比较 C 氯碱工业和电解池的改进 氯碱工业原理 B 电解池的改进 A 石油化工 以乙烯为原料的化工生产 制乙醛、乙酸 B 理解合成的化学原理 制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B 化学实验活动 化学实验活动 物质的制备 香精的制备 B 制备乙酸丁酯 物质的性质 比较苯酚、乙酸、碳酸的 酸性强弱 C 物质的检验 纸上层析法 B 理解层析法可用于物质的分离与鉴别 醛基的检验 B 用银氨溶液和新制氢氧化铜检验 定量实验 小苏打中NaHCO3含量测定 C 用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液 镀锌铁皮锌的厚度测定 C 化学计算 气体摩尔体积的计算 B ‎（1）非标准状态下气体体积不作要求 ‎（2）物质的量浓度的有关计算 ‎（删除了物质的量相关计算和化学式的计算）‎ ‎（3）根据化学方程式的计算 溶液的浓度计算 B 实际生产的有关计算 C 五、样题示例 ‎（一）‎ ‎1．‎2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）‎ A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 ‎【参考选项】D ‎【测量目标】化学探究能力/能制定或选择解决问题的方案 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）‎ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)‎2 C．Na2S D．BaCl2‎ ‎【参考选项】D ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识。‎ ‎【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物 ‎3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）‎ A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q ‎【正确选项】B ‎【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质的变化及其规律／能的转化/化学反应过程中能的转化 ‎4．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( )‎ ‎ A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 ‎ C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 ‎【参考选项】AB ‎【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质变化及其规律／电解质溶液／电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 ‎5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）‎ A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1‎ C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q ‎【正确选项】BC ‎【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】物质的变化及其规律/化学反应速率化学平衡／影响化学平衡移动的因素 ‎（二）‎ 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。‎ 完成下列填空：‎ ‎6．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。‎ 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________（填写字母）。‎ ‎【参考答案】ae ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／掌握基础化学实验 ‎【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物 ‎7．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取‎3.36 ‎L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。‎ ‎【参考答案】18.9 19.8‎ ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算／实际生产的有关计算 ‎8．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。‎ 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：‎ 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： ‎ 已知：‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格（元/kg）‎ ‎0.36‎ ‎2.90‎ 吸收SO2的成本（元/mol）‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______________________，缺点是______________________。‎ ‎【参考答案】碱和酸性氧化物的反应 成本低 亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞 ‎【测量目标】化学探究能力／能对探究过程、结果作出评价 ‎【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物 ‎9．在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎【测量目、标】化学探究能力／能制定或选择解决问题的方案 ‎【知识内容】一些元素的单质及化合物膊泓充的氧化物 ‎（三）‎ 沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药，下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。‎ 完成下列填空：‎ ‎10．写出反应试剂和反应条件。‎ 反应①_____________ 反应⑤_____________ ‎ ‎【参考答案】浓硝酸／浓硫酸，加热 Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH／浓硫酸，加热）‎ ‎【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】常见的有机化合物／苯／苯的化学性质 ‎11．写出反应类型。‎ 反应③_____________ 反应⑥_____________ ‎ ‎【参考答案】还原反应 取代反应 ‎【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】常见的有机化合物／有机化学基本概念/有机物的反应类型 ‎12．写出结构简式。‎ A__________________________ B__________________________ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎13．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和___________，防止__________________________。‎ ‎【参考答案】HCl；反应物与HCl成盐 ‎【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎14．写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎【参考答案】‎ ‎（任写两种，合理即给分）‎ ‎【测量目标】化学思维能力/从文字，图1、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎15．反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是_________________________、_________________________。‎ ‎【参考答案】苯环上的氨基易被氧化 苯环上的羧基不易被还原 ‎【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 ‎【知识内容】研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团 ‎（四）‎ 碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。‎ ‎16．某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。若改用0.05618 mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留两位小数）。‎ ‎【参考答案】17.80‎ ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算／实际生产的有关计算 ‎17．某溶液组成如表一：‎ 表一 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量（kg）‎ ‎814.8‎ ‎400.3‎ ‎97.3‎ 向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：‎ 表二 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量（kg）‎ ‎137.7‎ ‎428.8‎ ‎97.3‎ 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。‎ ‎【参考答案】‎‎1044.6 kg ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算／实际生产的有关计算 ‎18．将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由‎428.8 kg降为‎400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。‎ ‎【参考答案】‎‎659.1 kg ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算 ‎【知识内容】化学计算／实际生产的有关计算 ‎19．某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体‎452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×‎103 ‎L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠‎504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。‎ ‎【参考答案】Na2CO3•NaHCO3•2H2O ‎【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算。‎ ‎【知识内容】化学计算／实际生产的有关计算 附：xxxx年全国普通高等学校招生统一考试上海化学答题纸样张（仅供形式上参考）‎