高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第一章综合检测（好）

高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第一章综合检测（好）

第一章综合检测 ‎(时间：90分钟；满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)‎ ‎1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们(　　)‎ A．溶解、过滤 B．制成饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后结晶 D．溶解、过滤后结晶 ‎2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ‎④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)‎ A．蒸发皿　　　　　　　　B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 ‎3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)‎ ‎①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16‎ A．①③ B．①④‎ C．②③ D．②④‎ ‎4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)‎ A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 ‎5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(　　)‎ A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．‎14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)‎ C．‎2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋‎ D．‎18 g水中所含的电子数为8NA ‎7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是‎29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是(　　)‎ A．O2 B．Cl2‎ C．CO2 D．CH4‎ ‎8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)‎ A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 ‎9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。则a与b的关系为(　　)‎ A．a＝b B．a＝2b C．‎2a＝b D．a＝5b ‎10．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)‎ A．m＝ B．c＝ C．w%＝% D．c＝ ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 B．‎18 g水中含有1 mol水 C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量是‎28 g·mol－1‎ ‎12．下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 ‎13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)‎ A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 ‎14．下列叙述正确的是(　　)‎ A．与‎28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是‎44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11‎ D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22‎ ‎15．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是(　　)‎ A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗 C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗 D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)‎ ‎16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。‎ A．‎6 g H2；‎ B．0.5 mol CO2；‎ C．1.20×1024个HCl分子；‎ D．‎148 g H2SO4；‎ E．‎92 g乙醇(C2H5OH)；‎ F．‎4 ℃‎时10 mL水 ‎17．(8分)‎20 ℃‎时，20 mL NaCl饱和溶液质量为‎24 g，将其蒸干后得食盐‎6.34 g，则‎20 ℃‎时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。‎ ‎18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/‎100 g H2O)：‎ 温度 NaNO3‎ KNO3‎ NaCl KCl ‎10 ℃‎ ‎80.5‎ ‎20.9‎ ‎35.7‎ ‎31.0‎ ‎100 ℃‎ ‎175‎ ‎246‎ ‎39.1‎ ‎56.6‎ ‎(假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)‎ 某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：‎ ‎(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。‎ ‎(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。‎ ‎(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：‎ ‎(1)请简要叙述该实验的实验步骤：‎ ‎①____________________；②____________________；‎ ‎③____________________；④____________________；‎ ‎⑤____________________；⑥____________________。‎ ‎(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)‎ 偏大的有_______________________________________________；‎ 偏小的有_______________________________________________；‎ 无影响的有_____________________________________________。‎ A．称量时使用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎20．(13分)常温下，将‎20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与‎30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为‎1.15 g·cm－3的混合溶液。‎ 计算：‎ ‎(1)混合后溶液的质量分数。‎ ‎(2)混合后溶液的物质的量浓度。‎ ‎(3)在‎1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？‎ 第一章综合检测详解 一、选择题：‎ ‎1、解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。‎ ‎2、解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。‎ ‎3、解析：选B。等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为∶＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。‎ ‎4、解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2Ax＋O2===2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。‎ ‎5、解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]＝‎3 L，V(HCl)＝‎2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为‎5 L，则列式：‎3 L×c mol/L－‎2 L×c mol/L＝0.01 mol/L×‎5 L，解得：c＝0.05 mol/L。‎ ‎6、解析：选B。因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中‎18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。‎ ‎7、解析：选D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(‎16 g·mol－1)比空气的平均摩尔质量(‎29 g·mol－1)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。‎ ‎8、解析：选A。n＝，N＝n·NA＝·NA,1 mg中有一半石墨，故石墨的质量为 mg，代入解得为A。‎ ‎9、解析：选C。设m(CuO)、m(MgO)均为‎80 g，则它们的物质的量之比为∶＝1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即‎2a＝b。‎ ‎10、解析：选D。A项，m＝Vρw%；B项，c＝＝；C项，w%＝×100%＝%；D项，c＝＝。‎ ‎11、解析：选AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为‎98 g·mol－1；B项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号——1 mol H2O；D项中1 mol CO的质量是‎28 g，而不是‎28 g·mol－1。‎ ‎12、解析：选B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。‎ ‎13、解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。‎ ‎14、解析：选A。A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。‎ ‎15、解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)‎ ‎16、解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)＝＝3 mol；C项中n(HCl)＝＝2 mol；D项中n(H2SO4)＝＝1.51 mol；E项中n(C2H5OH)＝＝2 mol；F项中，‎4 ℃‎时水的密度为‎1 g·mL－1,10 mL水即为‎10 g，n(H2O)＝＝0.56 mol。‎ 答案：A　A　E　D ‎17、解析：溶解度计算公式为：＝，代入数据得：＝，解之得：S＝‎35.9 g；质量分数计算公式为：w＝×100%，代入数值得w＝26.4%；物质的量浓度计算公式为：c＝，代入数值得：c(NaCl)＝5.42 mol/L。‎ 答案：‎35.9 g　26.4%　5.42 mol/L ‎18、解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。‎100 ℃‎时KNO3的溶解度最大，‎10 ℃‎时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。①应该控制温度接近‎100 ℃‎，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作③应降温并接近‎10 ℃‎，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。‎ 答案：(1)温度：①应接近‎100 ℃‎；③应逐渐降温至‎10 ℃‎ ‎(2)过滤　C ‎(3)Na＋、Cl－　取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl－‎ ‎(4)重结晶法 ‎19、解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：‎ 一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。‎ 答案：(1)计算　称量　溶解　移液　洗涤　定容 ‎(2)500 mL　烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎(3)AC　BDEFH　G ‎20、解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：‎ ‎20．‎0 g×14.0%＋‎30.0 g×24.0%＝‎10.0 g，‎ 溶液总质量为：‎20.0 g＋‎30.0 g＝‎50.0 g，‎ 混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%。‎ ‎(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：‎ n(KNO3)＝0.099 mol，‎ 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－‎2 L，‎ 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：‎ c(KNO3)＝2.28 mol·L－1。‎ ‎(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为‎10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝‎40.0 g，根据溶解度定义＝，m＝‎250 g，于是可知，‎1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为＝2.48 mol。‎ 答案：(1)20%　(2)2.28 mol·L－1　(3)2.48 mol