化学卷·2018届四川省绵阳市高二下学期期末考试教学质量测试（解析版）

化学卷·2018届四川省绵阳市高二下学期期末考试教学质量测试（解析版）

秘密 ★ 启用前 【考试时间‎2017年7月7日14:10～15:50】‎ 四川省绵阳市2017.7高中2015级第二学年末教学质量测试 高二理科化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。‎ ‎2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3. 考试结束后将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H  ‎1 C  12 O  16 K  39 Cu  64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷 B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层 C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀 D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法 ‎【答案】A ‎【解析】A、液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯，A错误；B、氟利昂会破坏臭氧层，限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层，B正确；C、在船身适当位置装锌块构成原电池，铁作负极被保护，可以避免船体遭受腐蚀，C正确；D、工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法，D正确，答案选A。‎ ‎2. 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是 A. 元素分析 B. 红外光谱 C. 质谱 D. 核磁共振氢谱 ‎【答案】C ‎【解析】A、元素分析确定实验式，A错误；B．红外光谱有机分子中各种化学键，B错误；C．质谱精确测定有机物相对分子质量，C正确；D．核磁共振氢谱测定分子中处于不同化学环境的氢，D错误。答案选C。 ‎ ‎3. 下列分子式只能表示一种物质的是 A. C3H7Cl B. CH2Cl‎2 C. C2H6O D. C2H4O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。A、C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B正确；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；D、C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误，答案选B。‎ 考点：考查同分异构体的判断 ‎4. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A. 丙烯和丙醇 B. 苯和聚乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和氯乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。‎ 考点：考查有机反应类型 ‎5. 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是 A. 苯甲醛 B. 邻羟基苯甲酸 C. 乙二酸二乙酯 D. 1, 3-丁二烯 ‎【答案】C ‎【解析】A. 苯甲醛分子中碳原子不是饱和碳原子，均是sp2杂化，A错误；B. 邻羟基苯甲酸分子中碳原子不是饱和碳原子，均是sp2杂化，B错误；C. 乙二酸二乙酯分子中碳原子有饱和碳原子，是sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子是sp2杂化，C正确；D. 1，3-丁二烯分子中碳原子均是不饱和碳原子，均是sp2杂化，D错误，答案选C。‎ ‎ ‎ ‎6. 汽油中某成分X的分子式为C6H14 ，其一氯代物有4种可能的结构，则X的结构简式为 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、该有机物分子中含有5种氢原子，其一氯代物有5种结构，A错误；B、该有机物分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种结构，B正确；C、该有机物分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种结构，C错误；D、该有机物分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种结构，D错误，答案选B。‎ 点睛：掌握等效氢原子的判断依据是解答的关键，方法是：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。‎ ‎7. 有机物J是一种广谱高效食品防腐剂，球棍模型如图所示：。该有机物分子中肯定不存在 A. 酚羟基 B. 甲基 C. 羰基 D. 醛基 ‎【答案】D ‎【解析】根据有机物球棍模型可知分子中含有苯环、酚羟基、羰基、乙基，不存在醛基，答案选D。‎ ‎8. 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是 A. 只能是同种物质 B. 一定是同系物，有相同的通式 C. 实验式一定相同 D. 一定互为同分异构体 ‎【答案】C ‎【解析】等质量的烃完全燃烧消耗O2的量与生成CO2的量相同，说明二者的实验式相同，二者可能是同系物，也可能是同分异构体，但不能是同种物质，答案选C。‎ ‎9. 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是 A. MgCl2 B. Na2SO‎4 C. Na2CO3 D. AgNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，pH增大，A错误；B、惰性电极电解硫酸钠溶液相当于是电解水，pH不变，B错误；C、惰性电极电解碳酸钠溶液，相当于是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，pH升高，C错误；D、惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、银和氧气，pH减小，D正确，答案选D。‎ 点睛：明确电解原理以及离子的放电顺序是解答的关键，若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根；阴极始终是阳离子放电，放电顺序(得电子由易到难)为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。‎ ‎10. 为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是 A. MnCO3 B. MnO‎2 C. Na2CO3 D. 氨水 ‎【答案】A ‎【解析】要除去铁离子需要降低氢离子浓度，又因为不能引入新杂质，不能选择碳酸钠和氨水。而二氧化锰与氢离子不反应，所以选择碳酸锰，答案选A。‎ 二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 B. 乙烯和聚乙烯互为同系物 C. 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙醇与乙醚互为同分异构体 ‎【答案】C ‎【解析】A. 能发生银镜反应的有机物一定含有醛类，但不一定属于醛类，A错误；B. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，因此乙烯和聚乙烯的结构不相似，不能互为同系物，B错误；C. 乙醇能与水形成氢键，室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，C正确；D.‎ ‎ 乙醇与乙醚的分子式不同，不能互为同分异构体，D错误，答案选C。‎ ‎12. 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）‎ A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 ‎【答案】D ‎【解析】能发生水解反应，说明属于酯类，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四种：‎ HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9种，答案选D。‎ 点睛：该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。‎ ‎13. 下列装置能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A、氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，压强减小，红墨水倒吸进导管，A正确；B、实验室制备乙烯时需要控制温度‎170℃‎，温度计水银球需要插入溶液中，B错误；C、生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，C错误；D、乙酸、乙醇与水互溶，为防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。‎ 点睛：本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理、相关物质的性质及仪器使用方法即可解答。选项C是解答的易错点，注意干扰物质的排除。‎ ‎14. 下表中除杂质所用试剂及方法错误的是 选项 物质（杂质）‎ 除杂质所用试剂及方法 A 乙醇（水）‎ 加入生石灰蒸馏 B 苯（苯酚）‎ 加入浓溴水振荡后过滤 C 溴乙烷（溴单质）‎ 加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液 D 甲烷（乙烯）‎ 依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、氧化钙吸水生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，A正确；B、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，不能除去，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C、溴乙烷不溶于水，单质溴被亚硫酸氢钠还原，静置后分液即可，C正确；D、酸性高锰酸钾溶液把乙烯氧化为二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳即可除去甲烷中的乙烯，D正确，答案选B。‎ ‎15. 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是 A. 分子式为C10H18O B. 分子中有5个碳原子位于同一平面上 C. 发生消去反应的有机产物只有一种 D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】C ‎【解析】A. 根据结构简式可知分子式为C10H18O，A正确；B. 碳碳双键是平面形结构，因此分子中有5个碳原子位于同一平面上，B正确；C. 含有羟基，且与羟基碳原子相连的碳原子不对称，因此发生消去反应的有机产物有两种，C错误；D. 含有碳碳双键，既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确，答案选C。‎ ‎16. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1‎‎ mol羟基含有的电子数为NA B. 1 mol丙烯酸中含有的σ键数目8NA C. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少‎64 g，则阴极析出的铜原子数为NA D. 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 0.1‎ mol羟基含有的电子数为0.9NA，A错误；B. 单键都是σ键，双键中还含有1个σ键，所以1 mol丙烯酸中含有的σ键数目8NA，B正确；C. 工业上电解精炼铜时，阳极并不只有铜失去电子，因此若阳极质量减少‎64 g，则阴极析出的铜原子数不是NA，C错误；D. 溶液体积未知，次氯酸根离子双键，则不能计算0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目，D错误，答案选B。‎ 点睛：物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。本题中选项C是解答的易错点，注意粗铜中含有杂质，杂质也放电。‎ ‎17. 25 ℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH＞7的是 A. pH＝3的H2SO4和pH＝11的氨水 B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液 C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水 D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A、盐酸为强酸，氨水是弱碱，pH=3的HCl与pH=11的氨水溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性，溶液pH＞7，A正确；B、0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后，醋酸钠过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸 溶液，溶液显示酸性，溶液pH＜7，B错误；C、一水合氨为弱电解质，等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合生成氯化铵，铵根水解，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，C错误；D、硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合后，硫酸过量，溶液pH＜7，D错误；答案选A。‎ 点睛：本题考查酸碱混合pH的判断，明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键，注意弱电解质部分电离以及盐类水解的特点。‎ ‎18. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+‎ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg ‎【答案】D ‎【解析】A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B正确；C、传感器工作过程中，消耗硫酸，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电路中转移2×10－4 mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4 mol ，质量1.5 mg ，D错误；答案选D。‎ ‎19. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中 减小 B. 将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 增大 C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎3c‎(Na＋)＝2‎ D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：‎ c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O) ‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时促进一水合氨的电离，氢氧根的物质的量增加，一水合氨的物质的量减少，所以溶液中增大，A错误；B. 将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃促进碳酸根的水解，溶液中减小，B错误；C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合根据电荷守恒可知‎2c(Na＋)＝3，C错误；D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后得到等浓度的氯化钠、一水合氨和氯化铵，则根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2‎ O)，D正确，答案选D。‎ 点睛：涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。‎ ‎20. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－‎1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是 A. 由图中信息可知，HA一定是强酸 B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1‎ C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)‎ D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.0.01‎mol•L‎-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，A正确；B．MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，根据物料守恒可知c(M＋)＋c(MOH)＜0.01 mol·L－1，B错误；C．由图象可知，N点溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c(M＋)＝c(A－)，C正确；D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可知c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，D正确，答案选B。‎ 点睛：本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点；要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、（本题包括2小题，共10分）‎ ‎21. 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。‎ ‎（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是____；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。‎ ‎（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_____________________________，石膏能降低其碱性的原因是________________________。‎ ‎【答案】 (1). 酯 (2). 2CH3COOH＋CO == 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3). CO＋H2OHCO＋OH－ (4). 石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3‎ ‎【解析】（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，发生的是酯化反应，生成物所属类别是酯类；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。（2）碳酸根水解溶液显碱性，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；由于石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3，所以石膏能降低其碱性。‎ ‎22. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：‎ ‎（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。‎ ‎（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：‎ ‎______________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 1∶1 (3). 10-3.4或4.0×10-4（取pH＝4时，查图中数据计算得到） (4). c(Ca2+)×c2(F－)＝(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2＝5.12×10-10＞Ksp(CaF2)，有沉淀产生（3分）（F－的浓度根据pH＝4查图可得）‎ ‎【解析】（1）HF电离方程式为HFF－+H＋，因此平衡常数的表达式：Ka=。由图象可知，当pH=4时，c（H+）=1.0×10-4mol/L，c（HF）=4.0×10-3mol/L，c（F-）=1.6×10-3mol/L，则Ka（HF）==1×10−4×1.6×10−3/4.0×10−4=4.0×10-4。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，氢离子浓度是10－3.4mol/L，则根据电离常数可知c(F－)∶c(HF) =。（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4，此时c（F-）=c(HF)×4.0×10−4/c(H+)=×4.0×10−4/1×10−4，解得c（F-）=1.6×10-3（mol/L），c（Ca2+）=2.0×l0-4mol/L，则溶液中c（Ca2+）•c2（F-）=2.0×l0-4×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞ksp（CaF2）=1.5×10-10，则有沉淀生成。‎ 四、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎23. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：‎ ‎（1）铝为______极，KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为_________________________。‎ ‎（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是_________，总反应的化学方程式是________。‎ ‎【答案】 (1). 负 (2). NO (3). Ag2S＋2e－==2Ag＋S2- (4). Al－3e－==Al3+ (5). 3Ag2S＋2Al＋6H2O==6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓‎ ‎24. 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：‎ 步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液。‎ 步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。‎ ‎（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。‎ ‎（2）滴定结果记录如下：‎ 滴定次数 标准溶液的体积/mL 待测溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.04‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.98‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ ‎①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。‎ ‎②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。‎ ‎（3）根据步骤Ⅱ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。‎ ‎④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。‎ ‎【答案】 (1). 0.1020 mol／L (2).  ＋ NaOH —→＋ H2O (3). 0.1275 mol／L (4). 偏低 (5). 无影响 (6). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (7). 由无色变为浅红色，半分钟内不褪色 ‎【解析】（1）邻苯二甲酸氢钾的物质的量是‎5.207g÷‎204.2g/mol＝0.0255mol，其浓度是0.0255mol÷‎0.25L＝0.1020 mol/L。（2）①滴定过程中发生反应的化学方程式是＋NaOH→＋H2O。②根据表中数据可知消耗氢氧化钠体积分别是20.02mL、19.98mL、20.00mL，因此平均值是20.00mL，则根据方程式可知待测NaOH溶液的物质的量浓度为=0.1275 mol/L。（3）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，氢氧化钠浓度减小，消耗氢氧化钠溶液体积增加，则测得NaOH溶液的浓度偏低。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，不会影响结果。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。④终点时溶液显碱性，则滴定终点时溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。‎ 点睛：掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析，注意误差分析的实验原理。误差分析的总依据为：由c测＝c标V标/V测 由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。但该题中使用待测液滴定标准液，误差分析正好反过来。‎ 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎25. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：‎ ‎（1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________。‎ ‎（2）离子交换膜的作用为：__________、___________。‎ ‎（3）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。‎ ‎【答案】 (1). 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2). 阻止OH－进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O (3). 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸 (4). a (5). d ‎【解析】（1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）由于阳极生成的氯气能与氢气或溶液中的氢氧根反应，所以离子交换膜的作用为阻止OH－进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O，同时也阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。（3）左侧是阳极区，氯离子放电，因此精制饱和食盐水从图中a位置补充；阴极区产生氢氧化钠，则氢氧化钠溶液从图中d位置流出。‎ ‎26. 弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：‎ ‎①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5‎ ‎③硼酸 Ka=5.8×10-10  ④邻-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6‎ ‎（1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。‎ ‎（2）‎25 ℃‎时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（ lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。‎ ‎（3）Na‎2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01 mol/L Na‎2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O与H‎2C2O4物质的量浓度之比为______。‎ ‎【答案】 (1). ②④①③ (2). 2.9 (3). (4). K＝或 Kh＝ (5). 0.59‎ ‎【解析】（1）电离常数越大，酸性越强，则25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③。（2）根据醋酸的电离平衡常数可知‎25 ℃‎时，0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度是，所以溶液的pH≈2.9。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍。（3）Na‎2C2O4第一步水解反应的方程式为C2O42－+H2OHC2O4－+OH－，则平衡常数表达式是K＝，室温下，向0.01 mol/LNa‎2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4－与H‎2C2O4物质的量浓度之比为=0.59。‎ 六、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎27. 我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：‎ 已知：R－Br  RMgBr  R´——OH 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为______________________。‎ ‎（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：‎ ‎，则该转化的反应类型是_______________。‎ ‎（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。‎ ‎（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯） (3). (4). ‎ ‎(5). 酯化反应（或取代反应） (6). 4 (7). (8). ‎ ‎【解析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。‎ 点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。‎