河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

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www.ks5u.com 河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考 化学试题 ‎1.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 (　 　)‎ A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1‎ C. (b/10－a/20)mol·L－1 D. (5b－5a/2)mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。‎ ‎2.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。‎ ‎3.下列分散系能产生丁达尔效应的是(　　)‎ A. 酒精溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 泥浆水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质。‎ ‎【详解】A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；‎ B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；‎ C项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；‎ D项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不符合题意；故选C。‎ ‎4.化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处 C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物 D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，A项正确；‎ B. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，B项正确；‎ C. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，C项错误；‎ D. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列物质属于盐类的是 A. Na2O B. K2CO3 C. HClO D. Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 盐类物质是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。‎ ‎【详解】A. 氧化钠属于金属氧化物，不符合题意，故A不选；‎ B. 碳酸钾属于盐，符合题意，故B选；‎ C. 次氯酸属于酸，不符合题意，故C不选；‎ D. 氢氧化镁属于碱，不符合题意，故D不选；‎ 故答案选B。‎ ‎6.下列属于酸性氧化物的是（   ）‎ A. Al2O3                                          B. SiO2                                  C. CO                                  D. KClO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 此题考查氧化物基本分类，根据其氧化物与酸或碱反应判断其氧化物。‎ ‎【详解】A. Al2O3 是两性氧化物，故A不符合题意；‎ B. 二氧化硅为酸性氧化物，故B符合题意；‎ C. CO是不成盐 氧化物，故C不符合题意；‎ D. KClO3是盐，故D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎7.4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（  ）‎ A. 2 mol•L﹣1     B. 0.2mol•L﹣1   C. 4 mol•L﹣1 D. 0.4 mol•L﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 这5mL溶液中K+浓度与KOH的浓度相等为4mol•L﹣1，故选C。‎ ‎8.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．称量时，左盘高，右盘低，会导致称量的固体质量变小，即物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，A项错误； B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致溶液的体积偏大，则配制溶液浓度偏低，B项错误； C．容量瓶使用前未干燥，对物质的量或溶液的体积无影响，所以对配制溶液浓度无影响，C项错误； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高，D项正确； 答案选D。‎ ‎9.小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶解度单位为g，故A错误； ‎ B. 物质的量浓度单位为mol/L，故选B；‎ C. 质量分数没有单位，故C错误；‎ D. 摩尔质量单位g/mol，故D错误；‎ 答案：B ‎10.已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ）‎ A. 32g B. 32g·mol-1 C. 64mol D. 64g·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 详解】‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】考查物质的量的相关计算，利用公式n=解答。‎ ‎11.下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)‎ A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯 B. 温度计液泡置于液面以下 C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入 D. 由冷凝管上口进水，下口出水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。‎ 点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。‎ ‎12.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　)‎ A. CaO B. Na2CO3‎ C. CaCO3 D. CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误；‎ B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确；‎ C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误；‎ D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误；‎ 故合理选项为B。‎ ‎13.“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A. 乌克兰葵花籽油 B. 埃及长绒棉 C. 捷克水晶 D. 中国丝绸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乌克兰葵花籽油属于油脂，是有机物，A不选；‎ B. 埃及长绒棉主要成分是纤维素，是有机物，B不选；‎ C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是无机物，C选；‎ D. 中国丝绸主要成分是蛋白质，是有机物，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物质，例如CO、碳酸盐等，其结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物，而不是有机物。‎ ‎14.下列有关萃取和分液的说法中正确的是（ ）‎ A. 萃取过程是化学变化 B. 能用酒精萃取溴水中的溴单质 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 可以用分液将酒精和水分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.萃取是利用一种溶质在两种互不相溶溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，此过程没有新物质生成，是物理变化，故A不选；‎ B.酒精和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，故B不选；‎ C.碘溶于四氯化碳，溶液呈紫红色，故C选；‎ D.酒精和水互溶，而分液是分离两种互不相溶的液体的操作，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎15.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g C. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1 mol CO2 质量为44g，选项A错误；‎ B、CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为44g/mol，选项B错误；‎ C、NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44，选项C正确；‎ D、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 （ ）‎ A. H2O、H2CO3、NH3都是氧化物 B. 食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 液氧、氨水、铁都是常用纯净物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3‎ 不是氧化物，故A错误； B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B正确； C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误； D、氨水是混合物，不属于纯净物，故D错误；答案选B。‎ ‎17.下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 煤 C. 胆矾 D. 漂粉精 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由一种物质组成的是纯净物，据此判断。‎ ‎【详解】A. 石油是混合物，A不选；‎ B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；‎ C. 胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；‎ D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎18.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是 A. 分液 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸馏。‎ 故选D。‎ ‎19.下列物质分类的正确组合是( )‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NH3‎ CaCl2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；‎ B．CO不属于酸性氧化物，故B错误；‎ C．NH3不属于酸，故C错误；‎ D．KOH属于碱、HNO3属于酸、CaCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，分类正确，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意CO不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物。‎ ‎20.下列说法错误的是( )‎ A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体 B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同 C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏 D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；‎ B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；‎ C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；‎ D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；‎ 答案应选C。‎ ‎21.现有下列5 种物质：①空气 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）：‎ ‎(1)属于混合物的是_______；‎ ‎(2)属于氧化物的是_______；‎ ‎(3)属于碱的是_______；‎ ‎(4)属于有机物的是_______；‎ ‎(5)属于盐的是_______。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). ② (3). ⑤ (4). ③ (5). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据混合物和酸碱盐的定义分析。‎ ‎【详解】①空气属于混合物；②CO2属于氧化物；③乙醇属于有机物；④CaCO3属于盐；⑤Al(OH)3属于碱。‎ ‎【点睛】含有两种或两种以上物质的为混合物。化合物中含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物。‎ ‎22.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。‎ ‎(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。‎ ‎【答案】 (1). 4.48L (2). 0.2NA (3). 0.6NA (4). 98 g/mol (5). 2 (6). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据物质的量与气体体积关系式n=计算NH3在标准状况下的体积，根据n=计算氨气的分子数，再根据分子与其中含有的H原子数目关系计算H原子数目；‎ ‎(2)物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量，根据n=计算硫酸的物质的量，根据1个硫酸分子中含有4个O原子，计算O原子的物质的量，再结合硫酸与NaOH反应的物质的量关系，计算NaOH的物质的量。‎ ‎【详解】(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L；N(NH3)=n·NA=0.2NA，由于每个NH3分子中含有3个氢原子，所以0.2mol NH3中含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。‎ ‎(2)H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)===0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个O原子，则0.5mol H2SO4中含有O原子物质的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol；根据反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中两种物质之间的关系可知，0.5mol H2SO4反应会消耗1molNaOH。‎ ‎【点睛】本题考查了有关物质的量与物质的质量、气体的体积、微粒数目的关系及物质的量在化学方程式计算的应用的知识。掌握有关公式及物质反应时物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比是本题正确计算的关键。‎ ‎23.将粗盐溶于水，为了除去粗盐中CaCl2，MgCl2，Na2SO4杂质得到纯净氯化钠。需要加入一些试剂。‎ ‎（1）除去CaCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎（2）除去MgCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎（3）除去Na2SO4需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎【答案】 (1). Na2CO3溶液 (2). Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl (3). NaOH溶液 (4). MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl (5). BaCl2溶液 (6). BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Ca2＋用碳酸钠除去，反应化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，故答案为：Na2CO3溶液、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；‎ ‎（2）Mg2＋用氢氧化钠除去，反应方程式为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，故答案为：NaOH溶液、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；‎ ‎（3）SO42－用氯化钡除去，反应方程式为：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl，故答案为：BaCl2溶液、BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。‎ ‎【点睛】在粗盐提纯时，Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面来加入，因此需要注意除杂试剂的加入顺序。‎ ‎ ‎