历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表
一、选择题
1.（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ ）
A.的沸点高于CH4，可推测的沸点高于
B.为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子
【答案】选B。
2.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是（ ）
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
【答案】选A。
3.（2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A.原子半径：丙>丁>乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选A、D。
6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数
【答案】选C。
7.（2011·山东高考·13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】选C。
8.（2011·天津高考·2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第I A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VⅡ A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
【答案】选B。
9.（2011·新课标全国卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】选A。
10.（2011·浙江高考·9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】选C。
11.(2012·四川高考·8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】选A。
12.(2012·大纲版全国卷·6)下列有关化学键的叙述,正确的是 ( )
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】选A。
13.(2012·大纲版全国卷·10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 ( )
A.Al B.P C.Ar D.K
【解析】选D。
14.(2012·上海高考·3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 ( )
A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和Al2O3晶体类型相同
【答案】选D。
15.(2012·上海高考·4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 ( )
A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
【答案】选C。
16.(2012·上海高考·6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )
A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】选B。
17.(2012·北京高考· 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )
A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【答案】选C。
18.(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性
【答案】选D。
19.(2012·广东高考·22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选B、D。
20.（2012·海南高考·9）下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核内有18个中子的氯原子Cl
【答案】选B、D。
21.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径ZQ
【答案】选B、D。
24.(2013·新课标全国卷Ⅰ·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-
【答案】选C。
25.(2013·天津高考·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【答案】选A。
26.(2013·海南高考·3)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )
A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1O与O的相对分子质量相同
【答案】选C。
27.(2013·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式:H]-
C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U
【答案】选B。
28.(2013·江苏高考·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【答案】选D。
29.(2013·上海高考·3)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( )
A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同
【答案】选D。
30.(2013·上海高考·4)下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化
【答案】选A。
X
Y
Z
W
Q
31.(2013·浙江高考·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 ( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
【答案】选A。
32.(2015·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
【答案】选D。
X
Y
Z
W
33.(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】选A。
34.(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( )
A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W >Z
C.氧化物的水化物的酸性:Yb>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】选B。
Y
Z
X
W
36.(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:XZ
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
【答案】选C。
37.(2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】选C。
X
Y
Z
W
T
38.(2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 ( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
【答案】选D。
39.(2015·重庆高考·2)下列说法正确的是 ( )
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】选B。
40.(2015·海南高考·2)下列离子中半径最大的是 ( )
A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-
【答案】选C。
41.(2015·海南高考·12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )
A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】选D。
42.(2015·江苏高考·2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl
【答案】选C。
43.(2015·江苏高考·4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【答案】选C。
44.(2015·江苏高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 ( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
【答案】选A。
45.(双选)(2015·广东高考·23)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 ( )
A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】选A、D。
46.(2014·新课标全国卷Ⅰ·10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
【答案】选D。
X
Y
W
Z
T
47.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】选D。
甲
乙
丙
丁
48.(双选)(2014·广东高考·23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是 ( )
戊
己
辛
庚
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】选B、C
49.(2014·海南高考·2)下列有关物质性质的说法错误的是 ( )
A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力:S2->Cl-。
【答案】选C。
50.(2014·上海高考·1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 ( )
APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体
CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数
【答案】选D。
51.(2014·上海高考·4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
【答案】选B。
52.(2014·上海高考·6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( )
A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
【答案】选B。
53.(2014·上海高考·7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( )
A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和N D.C和N
【答案】选D。
54.(2014·江苏高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】选D。
55.(2014·安徽高考·7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是 ( )
A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】选C。
56.(2014·山东高考·8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力相同
【答案】选D。
57.(2013·大纲版全国卷·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】选C。
二、非选择题
1.（2011·北京高考·25）在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K (t1 )
K (t2)
F2+H22HF
1.8
Cl2+H22HCl
Br2+H22HBr
I2+H22HI
43
34
（1）已知t2 ＞t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱
答案:（1）放热 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）卤素原子的最外层电子数均为7
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、b、d
2．（2011·海南高考·13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________； （4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
答案:（1）三 VA （2）NH3 （3） （4）N2O5 （5）S4N4
3.(2012·大纲版全国卷·27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
(1)元素a为 ,c为 ; (2)由这些元素形成的双原子分子为 ;
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是 ,非直线形的
是 (写2种);
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是
,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 ;(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为 。
答案:(1)C Na (2)CO、O2、Cl2 (3)CO2 ClO2、SO2 (其他合理答案也可)
(4)金刚石 NaCl Na S或CO (5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
4.(2012·上海高考·四大题)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:
（1）10Be和9Be 。
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式 。
（3）.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小顺序 (用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是 。
答案:（1）c d; 分子 ：（2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl
（3）b、c。（4）S2->Cl-
5.(2012·福建高考·23)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为 。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在S032-+H2OHS03-+OH-水解平衡的事实是 (填序号)。
A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(红色沉淀)
①非金属性X Y(填“>”或“<”)。
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
答案:(1) (2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
(3)C (4)①< ②Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(5)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)
6.(2013·海南高考·13)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 和 。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。
答案:(1)H O Na (2)NaOH Na2O2(或NaO2)
(3)H2O2 5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-C+NH3
7.(2013·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是 。
答案:(1)3 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力(范德华力) 乙酸(其他合理答案均可)
(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解,最后变成无色溶液 Si+4HFSiF4↑+2H2↑
(4)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJ·mol-1 (其他合理答案均可)
8.(2013·天津高考·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ,由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
答案:(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2 (3) Na+]2-Na+ ； ①NaAlO2
Al+2H2O+CO2Al(OH3)↓+HC ； (或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C)；
②C+H2OHC+OH- ；c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) ； NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
9.(2015·天津高考·7)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): > ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。
(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5
kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m点反应的离子方程式: 。
③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
答案:(1)第3周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4
(3) (或或等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) ΔH=-511 kJ·mol-1 (5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
②N+OH-NH3·H2O③0.022
10.(2015·海南高考·14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子式为 。
(3)Z、X中共价键的类型分别是 、 。
答案:(1)氢氟酸 SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4
(3)非极性键 极性键
11.(2014·重庆高考·8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。
(2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为 (写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。
答案:(1)1 (2) Na+]2-Na+ (3)①高 ②2OH-+SiO2Si+H2O
原子晶体 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3 950
m
n
x
y
12.(2014·海南高考·13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第 周期、第 族,其单质可采用电解熔融 的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为 ,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
答案:(1)3 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)
2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O
13.(2014·安徽高考·25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有
个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
离子半径
熔 点
酸 性
Si S
O2- Na+
NaCl Si
H2SO4 HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
答案:(1)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2 (2)< > < <
(3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1
(4)
14.(2014·天津高考·7)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
(4)晶体硅(熔点1 410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式 。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: 。
答案:(1)b (2)氩 Na+
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态不导电
(4) SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ·mol-1
(5)b (6)4KClO3KCl+3KClO4
15. (2014·大纲版全国卷·27) A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;
在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显 色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为 。
答案:(1)第1周期ⅠA族 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2(或Na2C2) 金属晶体 (4)氢 正四面体
16.(2013·大纲版全国卷·27)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 。(填元素符号)
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是
(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,
其中存在的化学键类型为 。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 。
D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 。
(6)单质E与水反应的离子方程式为 。
答案:(1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键、极性共价键
(4)H3PO4 (5)2P+5Cl22PCl5 PCl3
(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
