安徽省黄山市2019-2020学年高一上学期期末质量检测 化学

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安徽省黄山市2019-2020学年高一上学期期末质量检测 化学

www.ks5u.com 黄山市2019~2020学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 ‎(考试时间:100分钟 满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 A27 Cl35.5‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 本卷共16题,每题3分。每题只有一个正确的选项,请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。‎ ‎1.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是 ‎2.下列关于合金的说法中正确的是 A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺,可以制得具有不同性能的合金 B.合金都是由不同金属单质组成的混合物 C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软,容易制成各种器皿 D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材,是因为钢材价格高 ‎3.下列试剂的保存方法错误的是 A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C.漂白粉应密封保存 D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎4.下列实验操作中有错误的是 A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上 C.用酒精萃取碘水溶液中的碘 D.称量时,称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 ‎5.下列有关胶体的说法不正确的是 A.Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化 B.电泳现象可以证明胶体都带电 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.由于胶粒之间有排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因 ‎6.用下列装置制备Cl2并检验其性质,下列说法正确的是 A.I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完 B.II图中:用排饱和食盐水收集一试管氯气,充分光照后,水槽中溶液酸性增强,量筒中液面上升 C.III图中:生成蓝色的烟,若向集气瓶中加入少量水,所得溶液呈黄色 D.IV图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性 ‎7.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中,得到密度为b g·mL-1的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度( mol·L-1)是 A. B. C. D. ‎ ‎8.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.16 g O2与O3的混合气体中含有的原子数为NA B.100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数6NA C.7.8 g Na2O2含有的离子数为0.4NA D.0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为0.3NA ‎9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是 ‎10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸,溶液导电性变化合理的图像为 ‎11,同温同压下,等体积的N2O和CO2两种气体相比较:①质量相等;②所含原子数相等;③所含电子数相等;④所含分子数相等;⑤所含氧原子数相等,上述结论中不正确的是 A.③⑤ B.②④ C.①③ D.⑤‎ ‎12.下列除去杂质的方法错误的是 ‎13.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g ‎14.下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A.钠是一种银白色金属,其硬度很大 B.向酚酞试液中加入适量的Na2O2粉末,振荡后,溶液先变红后褪色 C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D.将5 g HCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重2.5 g ‎15.下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是 A.Al3+、Ca2+、HCO3-、SiO32- B.Na+、K+、SO42-、Cl-‎ C.Mg2+、Fe3+、I-、NO3- D.Cu2+、AlO2-、MnO4-、S2-‎ ‎16.下列实验结果与图像相符的是 A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量 C.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量 第II卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(12分)按要求回答下列问题:‎ ‎(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。‎ ‎(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O,则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。‎ ‎(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填名称)。‎ ‎(4)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,产生的现象为 。‎ ‎(5)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。‎ ‎(6)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是 (填序号)。‎ A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 ‎18.(15分)现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。‎ 请根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)反应③是D物质的水溶液与金属铝反应,金属铝被 氧化(写化学式);‎ ‎(2)步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化,最终生成红褐色沉淀H,请写出由白色沉淀变成H的化学方程式: ;‎ ‎(3)检验G中所含的金属离子时,在G溶液中加入硫氰化钾溶液,离子方程式为: ;‎ ‎(4)工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液,反应的化学方程式为 ,1 mol氯气发生反应,转移电子 mol;消毒液中的有效成分是 (填名称);‎ ‎(5)将0.1 mol A的碳酸盐溶液和0.15 mol E溶液混合,有如下两种方式:‎ A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中;‎ B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中;‎ 理论上产生气体比较多的是 (填序号),多 mol。‎ ‎19.(15分)已知:草酸是一种弱酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。‎ I.某小组同学配置0.1 mol·L-1的草酸溶液480 ml并验证草酸的性质 ‎(1)配置该溶液需要草酸晶体 g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)‎ ‎(2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是( )‎ A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 C.转移过程中有少量的溶液溅出 D.称量固体时,砝码放在左盘 E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 F.配置过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ‎(3)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+),反应的离子方程式为 ;该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 。‎ II.根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2‎ O。通过下图装置验证草酸晶体的部分分解产物。‎ ‎(4)反应开始前通入氮气的目的是 。‎ ‎(5)B中澄清石灰水变浑浊,并不能证明产物中一定有CO2,理由是 。‎ ‎(6)E中固体变成红色,F中澄清石灰水变浑浊,说明产物中含有 气体(填化学式)。‎ ‎(7)最后可用装置收集多余的CO,气体应从 端进入(选填“a”或“b”)。‎ ‎20.(10分)某固体中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种,填写下列空白:‎ ‎(1)将该固体溶于水后得无色澄清溶液,由此现象得出该固体中一定不存在的离子是 ;‎ ‎(2)将所得无色澄清溶液进行检测,实验步骤及现象如下图:‎ 上图实验中得到的两种气体分别是 、 ;白色沉淀成分是 (填化学式);加入足量盐酸生成气体的离子方程式为 ;该固体中可能存在的离子是 ;‎ ‎(3)通过以上检测,下列说法正确的是 ‎ A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3‎ B.该固体中可能含有K2SO4、NH4HCO3,一定不含KCl C.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含KHCO3‎
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