全国版2021高考化学一轮复习课时作业3“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断含解析

全国版2021高考化学一轮复习课时作业3“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断含解析

课时作业(三)　“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断 ‎1．(2018·海南卷，9)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D．1 L 1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目均为1NA C　[A.在金刚石中，1个C原子参与形成4个C－C键，则1个C原子形成4×＝2个C－C键，n(金刚石)＝＝1mol，所以12 g金刚石中含有2NA个化学键，故A错误；B.D2O的摩尔质量是20 g/mol，每个D2O中含有10个质子，n(D2O)＝＝0.9 mol，则18 g的D2O中含有的质子数为9NA，故B错误；C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,28 g混合气体n(CH2)＝＝2 mol，每个CH2中含有3个原子，所以28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，故C正确；D.NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解导致c(NH)＜1mol/L,1L该溶液中N(NH)＜NA；溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，则1 L1 mol·L－1的NH4Cl溶液中N(Cl－)＝NA，故D错误。]‎ ‎2．(2018·河南安阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA B．足量过氧化钠与1 mol CO2反应，转移电子的数目为2 NA C．44 g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4 NA D．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5 NA C　[标准状况下，22.4 LCl2为1 mol，通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2 NA是错的，故A错；B.足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是NA，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44 g两者的混合物中含有的氢原子数目为4 NA，故C正确；D.极值法分析知道32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO2，则分子数等于0.5 NA；若全部是氢气。分子数也是0.5 NA，故D错。]‎ ‎3．(2019·四川德阳一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8 NA B．1.0 L 0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2 NA C．1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA D．标准状况下，1 L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA 5‎ A　[A.17 g甲基(－14CH3)的物质的量为＝1 mol，1 mol该甲基中含有8 mol中子，所含的中子数为8 NA，故A正确；B.1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2 NA，故B错误；C.1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol, Na2O和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D.由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误。]‎ ‎4．(2018·陕西榆林二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 LCH2Cl2 中所含C－Cl键的数目为0.2 NA B．1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO－的数目小于NA C．1mol硝基(－NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA D．将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2 NA C　[A.标准状况下CH2Cl2 是液体，无法根据气体摩尔体积计算2.24 LCH2Cl2 的物质的量，故无法确定其所含C－ Cl键的数目，A不正确；B.1.0mol/L的CH3COONa溶液的体积未知，无法确定其中所含CH3COO－的数目是否小于NA，B不正确；C.硝基(－NO2)与二氧化氮分子中均有23个电子，所以1 mol硝基(－NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA，C正确；D.将0.1 molH2和0.2 molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数小于0.2 NA，因为该反应为可逆反应，任何一种反应物都不可能完全消耗。D不正确。]‎ ‎5．(2018·陕西咸阳三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．所含共价键数均为0.2 NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B．1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2 NA C．将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2 NA D．1L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数为0.2 NA C　[白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2 NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2 NA，故C正确；CH3COO－水解，1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2 NA，故D错误。]‎ ‎6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．2 gD2O与2 gHO含有的中子数均为NA B．标准状况下2.24 LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1 NA C．标准状况下，1 L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4 NA D．电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L气体时转移的电子数为0.1 NA A　[2 gD2O的物质的量为2/20＝0.1 mol，含有中子数为0.1×(2×1＋8)×NA＝NA；2 gH 5‎ O 的物质的量为2/20＝0.1 mol，含有中子数为0.1×(18－8)×NA＝NA ，A正确；Cl2溶于水，部分氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，所以22.4 LCl2即1 mol氯气通入水中，与水反应生成HClO分子的数目小于0.1 NA，B错误；标准状况下，庚烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；题中未给出标准状况条件，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误。]‎ ‎7．(2019·内蒙古包头一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H＋的数目为0.1 NA B．46g C2H5OH中含极性共价键数目为7 NA C．1L0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO和CO离子数目之和为0.1 NA D．室温下，1L pH＝7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H＋的数目为10－7NA B　[A.NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，不含有氢离子，选项A错误；B.46g C2H5OH物质的量为1 mol，1 mol C2H5OH含有的极性共价键是碳原子与氢原子、碳原子与氧原子、氧原子与氢原子形成的化学键为7 mol，含极性共价键数目为7 NA，选项B正确；C.根据物料守恒，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数目之和为0.1 NA，选项C错误；D.CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，由水电离产生的H＋的数目大于10－7NA，选项D错误。]‎ ‎8．(2019·山东济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5 NA N2、1.5 NA H2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ B．常温常压下，7.1 g Cl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2 NA C．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1 NA D．12 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4 NA B　[A.合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量，在一定条件下向密闭容器中充入0.5 NA N2(g)和1.5 NA H2(g)充分反应放出小于46.2 kJ的热量，故A错误；‎ B．2Fe＋3Cl22FeCl3～6e－‎ ‎　　　　213 g　　　　　 6mol ‎　　　　7.1 g　　　　 0.2mol，‎ 故转移的电子数为0.2 NA，故B正确；C.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1×10－13mol/L,1 L该溶液中含有1×10－13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10－13mol，则水电离的OH－离子数目为1×10－13NA，故C错误；D.12 g金刚石晶体中含有1 mol C，每个碳原子与其它4个碳形成了4个碳碳键，所以1个C形成的碳碳键数目为：×4＝2,1 mol碳原子形成了2 ‎ 5‎ mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2 NA，故D错误。]‎ ‎9．(2019·辽宁沈阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．100 g 46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为NA B．1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2 NA C．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1 NA D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D　[A.100 g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有O－H键，则该溶液中含O－H键的数目大于NA，错误；B.熔融状态下1 mol硫酸氢钠完全电离出1 mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，错误；C.氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，错误；D.NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92 g NO2中所含原子数＝×3×NA＝6 NA，正确。]‎ ‎10．(2019·湖南衡阳一中检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl数目为4 NA B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为1 NA D．常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA D　[A.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；B.1 mol氯气通入足量水中，氯气与水反应为可逆反应不能进行到底，所以参与反应的氯气只是少部分，转移的电子的物质的量小于1 mol，错误；C.溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，错误；D.丙烯和环丙烷最简式CH2,5.6 g丙烯和环丙烷的混合物中含有0.4 mol最简式CH2，含有0.4 mol C原子，含有的碳原子数为0.4 NA，正确。]‎ ‎11．(2019·广东广州七校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是(　　)‎ A．电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2 L气体时，阴极产生4 NA个Al B．将1 mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2 NA C．4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7 NA C　[A.气体状况未知，气体，摩尔体积未知，无法计算生成氧气的物质的量和生成铝的量，错误；B.氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1 mol Cl2通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：‎ ‎2N(Cl2)＋N(HCl)＋N(HClO)＋N(ClO－)＝2 NA，错误；C.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2 g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3 mol，CH2中含两条极性共价键，故0.3 molCH2则含极性共价键为0.6 NA 5‎ ‎，正确；D.溶液体积未知，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故D错误。]‎ 5‎