2019学年高一化学下学期期末考试试题A卷（无答案）

2019学年高一化学下学期期末考试试题A卷（无答案）

‎2019年普通高中一年级第二学期期末联考 化学试题卷（A）‎ 考生注意：‎ ‎1、请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在相应位置上。‎ ‎2、本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎3、本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。‎ 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na— 23 Zn— 65‎ 一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1. 碧水蓝天工程，指的是将我们的家园建设成为到处是蓝天和碧水环境友好型社会的世纪环保工程。下列措施不利于此工程开展的是 A．焚烧稻草、秸干 ‎ B．燃煤脱硫 C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 ‎ D．工厂、生活污水经处理后排放 ‎2. 下列物质中含有两种官能团的是 A．CH3CH2OH　　　　　　　　 B．CH2==CHBr C．CH2Cl2 　　　 D．CH3COOH ‎3. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁 C．用石油裂解生产乙烯 　 D．用煤生产水煤气 ‎4. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 A．CH3COOH B．NaCl C．SiO2 D． NaOH ‎ ‎5. 下列各组中属于同位素关系的是 A． 和 B．T2O和H2O C． 和 D．O2和O3‎ ‎6. 据报到，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数是 A．72 B．19 C．53 D．125‎ ‎7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 - 7 -‎ A．16g CH4含有的电子数目为7 NA ‎ B．1 mol 铁粉与足量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA C．室温，28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA ‎　D．标准状况下，22.4 L水的分子数约为NA ‎8. 将铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列操作不影响氢气的产生速率的是 A．增加盐酸的浓度　　　　　　　　　 B．将铝条改为铝粉 C．升高溶液的温度 　　　 D．加入少量Na2SO4固体 ‎9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ B．甲烷分子的比例模型： O H C．羟基的电子式：‎ D．葡萄糖的最简式：C6H12O6‎ ‎10. 已知苯是一种可燃、有毒、强烈致癌的化学物质。下列关于苯的说法中不正确的是 A．苯的分子式为C6H6‎ B．苯分子中具有单双键交替结构，故能使酸性KMnO4褪色 C．苯的易挥发性与其沸点低是分不开的 D．在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色 ‎11. 下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A Fe、Cu与稀硫酸组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度的H2CO3、H2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 测H2O、H2S的稳定性 比较氧、硫的非金属性强弱 ‎12. 下列各级材料中，能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 插入溶液 稀H2SO4溶液 Cu(NO3)2溶液 浓硫酸 蔗糖溶液 ‎13. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，已知每1mol燃料分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 - 7 -‎ A．C B．CO C． CH4 D．C2H5OH ‎14. 下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑‎ B．碳酸钙溶于稀盐酸　 + 2H+ == H2O + CO2↑‎ C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br + Cl2 == Br2 + Cl－‎ D．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + == BaSO4↓‎ ‎15. 下列除杂方法错误的是 ‎ 序号 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CH4‎ CH2=CH2‎ 溴的四氯化碳溶液 洗气 B Cl2‎ HCl 饱和食盐水，浓硫酸 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 D CO2‎ CO 通过澄清石灰水 洗气 催化剂 ‎16. 下列反应中，属于取代反应的是 Cu或Ag A．CH2=CH2＋H2O　　　CH3CH2OH 光照 ‎△‎ B．2CH3CH2OH＋O2　　　　　　2CH3CHO＋2H2O 催化剂 C．CH4＋Cl2　　　CH3Cl＋HCl D．nCH2=CH2 　 —CH2—CH2—n ‎17. 下列 各组物质中互为同分异构体的是 A．蔗糖与麦芽糖　　　 B．蔗糖与葡萄糖 ‎ C．CH3CH=CH2 和CH3CH2CH=CH2　 D．CH3CH3 和CH3CH=CH2 ‎ ‎18. 如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该图可以表示Zn与HCl反应的能量变化 C．该反应先发生物质变化后发生能量变化 D．断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量 ‎19. 恒温恒容， 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1‎ B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)‎ C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1‎ - 7 -‎ D．B的浓度不再发生改变，则证明反应已经达到平衡状态 ‎20. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ C．稳定性：PH3>H2S>HCl D．非金属性：F>O>S ‎21. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W X Y W B．Y与Z形成的化合物均为碱性氧化物 C．Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2Y D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 ‎22. 某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：‎ 下列说法不正确的是：‎ A．加药品前必须检验装置的气密性 B．加热一段时间后观察到试管B、C中溶液颜色褪去，证明B、C中均发生了加成反应 C．实验证明石油经催化裂化生成了不饱和烃 D．试管C中可能发生了如下反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 二、填空题（每空2分，共56分）‎ ‎23. （8分）‎ ‎（1）1mol苯乙烯（　　　　　　　　）最多可与______mol H2发生加成反应；‎ ‎（2）Na、Fe 、Ag三种金属中可用热还原法冶炼的是____________；‎ ‎（3）油脂 、淀粉 、纤维素 、蛋白质其中不属于天然高分子化合物的是________；‎ ‎（4）能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是_______；‎ A．新制Cu(OH)2悬浊液　　　　　 B．溴水 C．钠 　　　 D．酸性高锰酸钾溶液 - 7 -‎ ‎24. （12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中①~⑦每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑦‎ ‎（1）比较①、②两种元素的原子半径大小为：①　　　②(填“＜”或“＞”)；‎ ‎（2）画出④的原子结构示意图　　　　　　　　　 ；‎ ‎（3）写出②与⑦两种元素形成化合物的电子式　　　　　　。‎ ‎（4）①、②、③三种元素金属性强弱顺序为_____（用相应元素符号表示）；‎ ‎（5）⑤和⑥分别形成的气态氢化物中最稳定的是　　　　　（填写化学式）；‎ ‎（6）写出①最高价氧化物的水化物与③的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ‎　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎25. （6分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。‎ ‎(1) 该反应的化学方程式为 ______________；‎ ‎(2) 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ‎　 ____________；‎ (3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎　 ____________；‎ A．υ（A）＝2υ（B）‎ B．υ逆（A）＝υ正（C）‎ C．Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度相等 D．各组分的物质的量相等 - 7 -‎ 氧化剂 催化剂 ‎26. （10分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：‎ 氧化剂 催化剂 CH3COOH CH3CHO CH3CH2OH 乙酸乙酯 请根据题意填空：‎ ‎（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为_____________；‎ ‎（2）CH3CH2OH的官能团的名称为____________，乙醇可以与活泼金属钠发生反应，请写出该反应的化学方程式：_____________________________；‎ ‎（3）写出生成乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_________________。‎ ‎27. （8分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：‎ 生石灰 石灰乳 海水 沉淀池 引入 Mg(OH)2‎ 操作A MgC12溶液 试剂a 操作B MgC12·6H2O 无水MgC12‎ Mg ‎ ‎ ‎（1）操作A的名称 是________________；‎ ‎（2）加入的试剂a为_______，写出加入试剂a后反应的离子方程式____________；‎ ‎（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和_______。‎ ‎28. （12分）将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。‎ ‎（1）请写出该装置中电极反应：‎ 负极：______________；正极：______________；‎ - 7 -‎ 溶液中硫酸根离子向_______极移动。‎ ‎（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mo1，电子的流动方向____→____（用m、n表示）。‎ ‎（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入 （填序号）灯泡的亮度会突然增加。‎ A．300mL蒸馏水 B．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液 ‎ C．300mL 10 mol·L-1硫酸铜溶液 D．200mL 8 mol·L-1氯化钠溶液 - 7 -‎